1樓：你愛我媽呀
催化劑的定義是：在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質（固體催化劑也叫觸媒）。
催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用；某些化學反應並非只有唯一的催化劑。
2樓：逍遙九少
催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。
在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。
催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用。
催化劑最早由瑞典化學家貝採裡烏斯發現。據統計，約有90%以上的工業過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。
催化劑的構成有的是單一化合物，有的是絡合化合物，有的是混合物。同一反應也有不同效果的催化劑。
催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。
參考資料：http://baike.
3樓：老妖真精
※催化劑※
catalyst
能顯著提高反應速率，其自身的化學性質和數量在反應前後均保持不變的物質。
★ 特性
①反應前後，化學性質雖然不變，但因參與反應導致某些物理性質的改變。
②對正、逆反應有同樣的催化作用，因此只能縮短達到平衡的時間，而不能改變系統的平衡組成。
③有特殊的選擇性，某一類反應只能用某些催化劑來催化。
④催化劑或反應系統中的少量雜質常可強烈地影響催化劑的效能。有些物質本身無催化作用，但加到催化劑中後，能大大提高催化劑的活性，稱為助催化劑。另有一些物質，加入少量就可大大降低甚至消除催化劑的催化作用，稱為毒物（或抑制劑）。
★ 種類
①金屬催化劑。主要是指4、5、6週期的某些過渡金屬，如鐵、金、鉑、鈀、銠、銥等以及某些過渡金屬的合金，可用於脫氫和加氫反應，有些也具有氧化與重整的催化活性。
②半導體催化劑。主要是一些非化學計量的各種變價過渡金屬的氧化物，如zno、nio、v2o5、fe2o3、cr2o3、moo3等，能加速有電子轉移的氧化、加氫、脫氫等反應。實用的半導體催化劑常為多組分氧化物的複合物，其成分複雜，影響因素也較多。
③酸、鹼催化劑。阿倫尼烏斯酸鹼、布侖斯惕酸鹼、路易斯酸鹼的催化作用均屬酸鹼催化。酸鹼催化可分為均相與多相兩類。
均相酸鹼催化一般以離子型機理進行。一些有質子轉移的反應，如水合和脫水，酯化與水解，烷基化和脫烷基反應等常可用均相酸鹼催化。多相酸鹼催化劑主要是固體酸鹼，其中應用較廣的是固體氧化物酸鹼催化劑，被用來催化下列反應：
脫水和水合、同分異構化、裂化、烷基化、聚合、氫轉移等。氧化鋁、矽酸鋁、分子篩是固體酸催化劑中最重要的3種。
④配位（絡合）催化劑。一般是過渡金屬的無機或有機絡合物。在反應過程中，催化劑與反應基團構成配位鍵，形成中間絡合物，而使反應分子活化。
配位（絡合）催化劑一般用在均相的催化反應中，可催化加氫脫氫、氧化、異構化、水合、羰基合成、聚合等反應。近年來，具有高催化活性的低分子絡合物與高分子相結合，製成負載性高分子催化劑，既保留了均相絡合催化活性、選擇性高的優點，又克服了催化劑不易分離、不穩定等缺點。
⑤酶催化劑。在生物體內進行的各種複雜反應基本上都是酶催化的反應。酶本身是一種蛋白質分子，是由氨基酸按一定順序聚合起來的、大小在3～100奈米之間的大分子。
酶催化劑具有高度的選擇性、極高的催化效率，且反應條件溫和。
4樓：水底之民
催化劑是一種能改變化學的反應速率而本身的質量和組成在化學的反應前後不變得物質。
什麼是催化劑？催化劑的基本特性是什麼
5樓：和藹的怒族
反應的活性，選擇性，壽命，**
6樓：匿名使用者
在化學反應裡能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化內學性質在反應容前後(反應過程中會改變)都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。
催化作用的選擇性。催化劑可使相同的反應物朝不同的方向反應生成不同的產物，但一種催化劑在一定條件下只能加速一種反應。例如一氧化碳和氫氣分別使用銅和鎳兩種催化劑，在相應的條件下分別生成甲醇和甲烷+水。
催化劑的實質原理是什麼？
7樓：墨陌沫默漠末
降低反應發生所需要的活化能。
在一個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應（與之相反的稱為抑制劑）。
在這兩個反應中，第一個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。
現代化學工業的巨大成就與催化劑的使用是分不開的。約90%以上的化學工業產品是藉助於催化過程來生產的。
例如，從煤炭和石油資源出發合成了甲醇、乙醇、丙酮、丁醇等基本有機原料，改變了過去用糧食生產的途徑；合成纖維的生產減輕了人類對棉花的依賴；塑料的發展減輕了人類對木材的依賴。合成橡膠、化肥、醫藥、合成食品、調味品的生產都與催化劑的使用分不開。
例如，硫酸的生產，相比於二氧化氮作催化劑的鉛室法，產品濃度低、雜質多、產量小；用鉑作催化劑可使硫酸產品濃度達98%以上，可製得發煙硫酸；用釩作催化劑後，產品質量大大提高，成本大幅度下降。
又如煉油工業中的催化裂化，用分子篩催化劑代替無定形矽鋁膠催化劑後，由於分子篩的擇形作用，改變了裂化產物的分佈，得到了高質量產品。
8樓：四舍**入
催化劑分兩種：
一是和反應物發生連鎖反應，但最後又變回原物質，如：
2h2o2=(mno2)=2h2o+o2
可分兩步
2h2o2+mno2=2h2o+mno3
2mno3=2mno2+o2
2kclo=(h2co3)=2kcl+o2可分三步：
2kclo+h2co3=k2co3+2hclo2hclo=2hcl+o2
2hcl+k2co3=2kcl+h2o+co2另一種是隻作催化劑，如：
2co+2no2=(pt/pd)=2co2+n2
9樓：戰神組艾美迪
一樓說的比較複雜，我來簡單地說兩句。
根據有效碰撞理論，分子之間的有效碰撞是發生化學反應的條件，而只有活化分子、原子或離子才能發生有效碰撞。因此，在發生化學反應之前，反應物需要吸收能量，由普通分子（原子、離子）轉變成活化分子（原子、離子），這種能量稱為活化能。正催化劑可以使反應的活化能大大降低，使得一些原本需要激烈條件（如高溫、高壓等）才能發生的反應在較溫和的條件下即可發生，因此大大加快了反應速率。
而負催化劑則通過提高反應的活化能使反應較難發生，降低了反應速率。
10樓：m木葉
催化原理
化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。
比如氫氣和氧氣的化學反應:
水中溶解氧的標準電極電位
有一張**轉不過來
由此計算出的自由能變化
δg=-nfε=-2×96500×1．229=-237kj式中f為法拉第常數96500c
n為參與反應的電子數，本式中等於2
由於δg＜0，而且很大，所以反應應能非常快地自動進行，但是在常溫下反應卻始終不可能完成，必須有火花等將之引燃，反應所產生的能量才能將反應繼續下去。某種塗鈀的樹脂能起到催化劑作用，使氫氣和氧氣在常溫下就能夠化合生成水。據此原理，通過向溶解有氧氣的水中通人適量氫氣，在與催化劑的充分接觸後，化合生成水，從而起到除氧的目的。
11樓：魔槍喧譁
簡單來說分兩種:
1)參加反應,但一系列反應又生成等質量的原物質......
2)不參加反應,為反應提供條件.......
ps:以前催化劑分加快的催化劑,減慢的抑制劑,ms現在統一叫催化劑.....
12樓：牛到家
降低能壘,加快反應速率
簡述什麼是主催化劑，共催化劑和助催化劑
1 主催化劑 活性組分 是起催化作用的根本性物質，沒有它，就不存在催化作 用。主催化劑又稱活化組分，是多元催化劑中的主體，是必須具備的組分，沒有它就缺乏所需要的催化作用。2 助催化劑是用來輔助的物質，比如說石油中的催化劑是要用其他材料承載的。助催化劑是催化劑中具有提高主催化劑活性 選擇性，改善催化劑...
什麼是催化，什麼是催化劑
催化即通抄過催化劑改變參加bai 反應的物質的化學反應速率，反du應前後催化劑zhi的量和質均不dao發生改變的反應。在催化劑參與下進行的化學反應稱催化反應。催化本質上是一種化學作用，同時也是自然界中普遍存在的重要現象，催化作用幾乎遍及化學反應的整個領域。催化有多種形式分類，有均相催化 多相催化 生...
巴斯夫催化劑有毒嗎,你是巴斯夫催化劑嗎車間裡面環境怎麼樣
巴斯夫的氧化亞氮來 n2o 分解技術可以自100 消除n2o的排放。每分解 baidu1噸n2o,相當於減少zhi310噸二氧化碳排放,dao對於氣候保護具有重大意義。該技術可用於工業n2o排放源,如硝酸廠和己二酸廠 巴斯夫催化劑本身是無害的 你是巴斯夫催化劑嗎?車間裡面環境怎麼樣 不好,辣雞公司,...