1樓:魅
a.根據溶液存在電荷守恆可知,c(h+
)+c(m+)═c(oh-)+c(a-),故a正確;
b.根據質子守恆知,c(oh-)=c(hco3-)+c(h+)+2c(h2co3),故b正確;
c.電荷守恆式為:c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(ch3coo-)+c(oh-),溶液呈中性,c(h+)=c(oh-),匯出c(na+)=c(cl-)+c(ch3coo-);根據物料守恆有c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-),由此二式匯出c(cl-)=c(ch3cooh),綜上所述,有c(na+)>c(cl-)=c(ch3cooh),故c正確;
d.ph=4的naha溶液中,ha-的電離程度大於水解程度,所以c(a2-)>c(h2a),故d錯誤;
故選d.
25℃時,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是( )a.ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液以任意
2樓:凌凌
a.溶液中遵循電荷守恆,則ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液以任意比混合都有[h+]+[m+]=[oh-]+[a-],故a正確;
b.ph=4的naha溶液,ha-的電離大於其水解,則:[ha-]>[h+]>[a2-]>[h2a],故b錯誤;
c.醋酸鈉中遵循物料守恆,則將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合後呈中性的溶液中有[na+]=[ch3coo-]+[ch3cooh],故c正確;
d.氨水和氯化銨的混合溶液,氨水較多,一水合氨電離大於銨根離子水解,則會出現[nh4
+]>[oh-]>[cl-]>[h+],故d正確;
故選b.
高考高考化學化學!!!!!!!!!!!我要問c 25℃時,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是
3樓:匿名使用者
醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合後呈中性,則醋酸鈉的的物質的量一定比鹽酸的物質的量大。
所以c(na+)>c(cl—)。
溶液整體呈中性,則c(oh-)=c(h+)
溶液中存在的陰陽離子分別有:na+、cl-、ch3coo-、oh-、h+。
溶液整體呈電中性。
所以c(na+)+c(h+)=c(oh)-+c(ch3coo-)+c(cl-)
因c(oh-)=c(h+),所以:c(na+)=c(cl-)+c(ch3coo-) (1)
另:c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3c00h) (2)
由1式和2式可知:c(cl-)=c(ch3cooh)。
所以c正確
25℃時,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是
4樓:匿名使用者
a正確,是電解質溶液中電荷守恆.
b正確,是質子守恆。
c正確,根據電荷守恆,可能滿足。
d不正確,ha-既電離又水解,並且電離大於水解,所以a2->h2a
常溫時,下列溶液中,有關微粒的物質的量濃度關係正確的是( )a.ph=5的naha溶液中,c(ha-)>c(h+
5樓:一絲不掛
a.ph=5的naha溶液,說明ha-
的電離大於ha-的水解,則應有c(a2-)>c(h2a),故a錯誤;
b.①③相互促進水解,②銨根離子水解,④電離出氫離子抑制銨根離子水解,則相同濃度時c(nh4
+)大小順序為①>④>②>③,故b錯誤;
c.agcl飽和溶液中c(ag+)=
1.8×1?10
mol/l,agcl若要在nai溶液中開始轉化為agi,則應有c(ag+)×c(i-)≥1.0×10-16,則c(i-)≥1
1.8×1?11
mol.l-1,故c正確;
d.將0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等體積混合後溶液中存在電荷守恆為c(oh-)+c(a-)=c(h+)+c(na+),存在物料守恆,為c(ha)+c(a-)=2c(na+),二者聯式可得2c(oh-)+c(a-)=2c(h+)+c(ha),故d錯誤.
故選c.
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是( )a.25℃時,ph=7的nh4cl與nh3?h2o混合溶液:c(h+)=c
6樓:東牆1肬
a、25℃時,ph=7的nh4cl與nh3?h2o混合溶液中:c(h+)=c(oh-),依據電荷回守恆可知,c(nh4
+)=c(cl-)>c(h+)=c(oh-),故a錯誤
答;b、0.1mol/lna2s溶液中硫離子水解結合氫離子,水電離出的所有氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同:c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s),故b正確;
c、25℃時,ph=2的hcooh與ph=12的naoh等體積混合,甲酸平衡狀態下氫離子和氫氧根離子恰好反應,甲酸又電離出甲酸根離子和氫離子,溶液呈酸性,c(hcoo-)+c(h+)>c(na+)+c(oh-),故c錯誤;
d、0.1mol/lna2co3溶液與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合,依據物料守恆:3c(co3
2-)+3c(hco3
-)+3c(h2co3)=2c(na+),故d正確;
故選bd.
25℃時,下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是( )a.在0.1 mol?l-1 na2s溶液中:2c(na+
7樓:百度使用者
a.任何溶液中都存在物料守恆,根據物料守恆得c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s),故a錯誤;
b.任何電解質溶液中都存在電荷守恆,根據電荷守恆得c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),故b正確;
c.等體積、等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合,二者恰好反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀,溶液呈鹼性,則c(oh-)>c(h+),根據物料守恆得c(k+)>c(cl-),碳酸氫根離子水解,所以c(cl-)>c(hco3
-),則溶液中離子濃度大小順序是c(k+)>c(cl-)>c(hco3
-)>c(oh-)>c(h+),故c正確;
d.向0.1mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性,若1:1反應,顯酸性,則naoh過量,則c(na+)>c(so4
2-),顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉,硫酸銨、一水合氨,c(na+)+c(nh4
+)=2c(so4
2-),c(na+)>c(so4
2-),則c(nh4
+)<(so4
2-),故d錯誤;
故選bc.
25℃時,下列各溶液中有關物質的量濃度關係不正確的是( )a.ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積
8樓:晨昏
a、醋酸和氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水,ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合醋酸過量,溶液中存在電荷守恆c(na+)+c(h+)═c(oh-)+c(ch3coo-),故a正確;
b、依據碳酸鈉溶液中存在的物料守恆分析,元素物質的量守恆n(na):n(c)=2:1,則溶液中物料守恆得到,c(na+)═2[c(co3
2-)+c(hco3
-)+c(h2co3)],故b正確;
c、nh4hso4溶液中滴加naoh至溶液恰好呈中性,c(oh-)=c(h+),若1:1反應,生成一水合氨,硫酸鈉和水,顯鹼性,則naoh過量,則c(na+)>c(so4
2-),顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉,硫酸銨、一水合氨,c(na+)+c(nh4
+)=2c(so4
2-),c(na+)>c(so4
2-),則c(nh4
+)<(so4
2-),溶液中離子濃度大小為c(na+)>c(so4
2-)>c(nh4
+)>c(oh-)=c(h+),故c正確;
d、0.1mol/l ph為4的nahb溶液中hb-離子電離大於水解,溶液中微粒濃度大小為c(hb-)>c(b2-)>c(h2b),故d錯誤.
故選d.
25℃時,下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是 a.在0.1 mol·l -1 na 2 s溶液中:2c(na
9樓:信譽94647銥判
bc試題分析:a、物料守恆, c(na+ ) =2[c(s2- )+c(hs- ) +c(h2 s)],錯誤;b、電荷守恆,正確;c、反應生成khco3 和等量的kcl,由於hco3
- 水解和電離,其濃度小於氯離子,故有c(k+ ) >c(cl- )>c(hco3
- ),hco3
- 以水解為主,溶液為鹼性,正確;d、電荷守恆式為c(na+ )+c(nh4
+ )+ c(h+ )=2c(so4
2- )+c(oh- )即c(na+ )+c(nh4+ )=2c(so4
2- ),所以c(so4
2- )在c(na+ )、c(nh4
+ )之間,錯誤。
高考高考化學化學我要問c 25時,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是
醋酸鈉 鹽酸兩溶液混合後呈中性,則醋酸鈉的的物質的量一定比鹽酸的物質的量大。所以c na c cl 溶液整體呈中性,則c oh c h 溶液中存在的陰陽離子分別有 na cl ch3coo oh h 溶液整體呈電中性。所以c na c h c oh c ch3coo c cl 因c oh c h 所...
(他它53 黃山一模)下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關係正
a 硝酸抄鈉的化學式是nano七襲 硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子個數之比是1 1,根據物料守恆知,溶液中存在c na c no七 故a正確 b 碳酸鈉溶液中存在物料守恆,即c na 2 c hco七 2c co七 2 2c h2co七 溶液呈電中性,存在電荷守恆,即c na c h c oh c hc...
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