25時,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是A pH 2的HA溶液與pH 12的MOH溶液以任意

2021-03-24 10:03:51 字數 4452 閱讀 3463

1樓:魅

a.根據溶液存在電荷守恆可知,c(h+

)+c(m+)═c(oh-)+c(a-),故a正確;

b.根據質子守恆知,c(oh-)=c(hco3-)+c(h+)+2c(h2co3),故b正確;

c.電荷守恆式為:c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(ch3coo-)+c(oh-),溶液呈中性,c(h+)=c(oh-),匯出c(na+)=c(cl-)+c(ch3coo-);根據物料守恆有c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-),由此二式匯出c(cl-)=c(ch3cooh),綜上所述,有c(na+)>c(cl-)=c(ch3cooh),故c正確;

d.ph=4的naha溶液中,ha-的電離程度大於水解程度,所以c(a2-)>c(h2a),故d錯誤;

故選d.

25℃時,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是(  )a.ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液以任意

2樓:凌凌

a.溶液中遵循電荷守恆,則ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液以任意比混合都有[h+]+[m+]=[oh-]+[a-],故a正確;

b.ph=4的naha溶液,ha-的電離大於其水解,則:[ha-]>[h+]>[a2-]>[h2a],故b錯誤;

c.醋酸鈉中遵循物料守恆,則將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合後呈中性的溶液中有[na+]=[ch3coo-]+[ch3cooh],故c正確;

d.氨水和氯化銨的混合溶液,氨水較多,一水合氨電離大於銨根離子水解,則會出現[nh4

+]>[oh-]>[cl-]>[h+],故d正確;

故選b.

高考高考化學化學!!!!!!!!!!!我要問c 25℃時,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是

3樓:匿名使用者

醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合後呈中性,則醋酸鈉的的物質的量一定比鹽酸的物質的量大。

所以c(na+)>c(cl—)。

溶液整體呈中性,則c(oh-)=c(h+)

溶液中存在的陰陽離子分別有:na+、cl-、ch3coo-、oh-、h+。

溶液整體呈電中性。

所以c(na+)+c(h+)=c(oh)-+c(ch3coo-)+c(cl-)

因c(oh-)=c(h+),所以:c(na+)=c(cl-)+c(ch3coo-) (1)

另:c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3c00h) (2)

由1式和2式可知:c(cl-)=c(ch3cooh)。

所以c正確

25℃時,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是

4樓:匿名使用者

a正確,是電解質溶液中電荷守恆.

b正確,是質子守恆。

c正確,根據電荷守恆,可能滿足。

d不正確,ha-既電離又水解,並且電離大於水解,所以a2->h2a

常溫時,下列溶液中,有關微粒的物質的量濃度關係正確的是(  )a.ph=5的naha溶液中,c(ha-)>c(h+

5樓:一絲不掛

a.ph=5的naha溶液,說明ha-

的電離大於ha-的水解,則應有c(a2-)>c(h2a),故a錯誤;

b.①③相互促進水解,②銨根離子水解,④電離出氫離子抑制銨根離子水解,則相同濃度時c(nh4

+)大小順序為①>④>②>③,故b錯誤;

c.agcl飽和溶液中c(ag+)=

1.8×1?10

mol/l,agcl若要在nai溶液中開始轉化為agi,則應有c(ag+)×c(i-)≥1.0×10-16,則c(i-)≥1

1.8×1?11

mol.l-1,故c正確;

d.將0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等體積混合後溶液中存在電荷守恆為c(oh-)+c(a-)=c(h+)+c(na+),存在物料守恆,為c(ha)+c(a-)=2c(na+),二者聯式可得2c(oh-)+c(a-)=2c(h+)+c(ha),故d錯誤.

故選c.

下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是(  )a.25℃時,ph=7的nh4cl與nh3?h2o混合溶液:c(h+)=c

6樓:東牆1肬

a、25℃時,ph=7的nh4cl與nh3?h2o混合溶液中:c(h+)=c(oh-),依據電荷回守恆可知,c(nh4

+)=c(cl-)>c(h+)=c(oh-),故a錯誤

答;b、0.1mol/lna2s溶液中硫離子水解結合氫離子,水電離出的所有氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同:c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s),故b正確;

c、25℃時,ph=2的hcooh與ph=12的naoh等體積混合,甲酸平衡狀態下氫離子和氫氧根離子恰好反應,甲酸又電離出甲酸根離子和氫離子,溶液呈酸性,c(hcoo-)+c(h+)>c(na+)+c(oh-),故c錯誤;

d、0.1mol/lna2co3溶液與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合,依據物料守恆:3c(co3

2-)+3c(hco3

-)+3c(h2co3)=2c(na+),故d正確;

故選bd.

25℃時,下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是(  )a.在0.1 mol?l-1 na2s溶液中:2c(na+

7樓:百度使用者

a.任何溶液中都存在物料守恆,根據物料守恆得c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s),故a錯誤;

b.任何電解質溶液中都存在電荷守恆,根據電荷守恆得c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),故b正確;

c.等體積、等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合,二者恰好反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀,溶液呈鹼性,則c(oh-)>c(h+),根據物料守恆得c(k+)>c(cl-),碳酸氫根離子水解,所以c(cl-)>c(hco3

-),則溶液中離子濃度大小順序是c(k+)>c(cl-)>c(hco3

-)>c(oh-)>c(h+),故c正確;

d.向0.1mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性,若1:1反應,顯酸性,則naoh過量,則c(na+)>c(so4

2-),顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉,硫酸銨、一水合氨,c(na+)+c(nh4

+)=2c(so4

2-),c(na+)>c(so4

2-),則c(nh4

+)<(so4

2-),故d錯誤;

故選bc.

25℃時,下列各溶液中有關物質的量濃度關係不正確的是(  )a.ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積

8樓:晨昏

a、醋酸和氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水,ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合醋酸過量,溶液中存在電荷守恆c(na+)+c(h+)═c(oh-)+c(ch3coo-),故a正確;

b、依據碳酸鈉溶液中存在的物料守恆分析,元素物質的量守恆n(na):n(c)=2:1,則溶液中物料守恆得到,c(na+)═2[c(co3

2-)+c(hco3

-)+c(h2co3)],故b正確;

c、nh4hso4溶液中滴加naoh至溶液恰好呈中性,c(oh-)=c(h+),若1:1反應,生成一水合氨,硫酸鈉和水,顯鹼性,則naoh過量,則c(na+)>c(so4

2-),顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉,硫酸銨、一水合氨,c(na+)+c(nh4

+)=2c(so4

2-),c(na+)>c(so4

2-),則c(nh4

+)<(so4

2-),溶液中離子濃度大小為c(na+)>c(so4

2-)>c(nh4

+)>c(oh-)=c(h+),故c正確;

d、0.1mol/l ph為4的nahb溶液中hb-離子電離大於水解,溶液中微粒濃度大小為c(hb-)>c(b2-)>c(h2b),故d錯誤.

故選d.

25℃時,下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是 a.在0.1 mol·l -1 na 2 s溶液中:2c(na

9樓:信譽94647銥判

bc試題分析:a、物料守恆, c(na+ ) =2[c(s2- )+c(hs- ) +c(h2 s)],錯誤;b、電荷守恆,正確;c、反應生成khco3 和等量的kcl,由於hco3

- 水解和電離,其濃度小於氯離子,故有c(k+ ) >c(cl- )>c(hco3

- ),hco3

- 以水解為主,溶液為鹼性,正確;d、電荷守恆式為c(na+ )+c(nh4

+ )+ c(h+ )=2c(so4

2- )+c(oh- )即c(na+ )+c(nh4+ )=2c(so4

2- ),所以c(so4

2- )在c(na+ )、c(nh4

+ )之間,錯誤。

高考高考化學化學我要問c 25時,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是

醋酸鈉 鹽酸兩溶液混合後呈中性,則醋酸鈉的的物質的量一定比鹽酸的物質的量大。所以c na c cl 溶液整體呈中性,則c oh c h 溶液中存在的陰陽離子分別有 na cl ch3coo oh h 溶液整體呈電中性。所以c na c h c oh c ch3coo c cl 因c oh c h 所...

(他它53 黃山一模)下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關係正

a 硝酸抄鈉的化學式是nano七襲 硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子個數之比是1 1,根據物料守恆知,溶液中存在c na c no七 故a正確 b 碳酸鈉溶液中存在物料守恆,即c na 2 c hco七 2c co七 2 2c h2co七 溶液呈電中性,存在電荷守恆,即c na c h c oh c hc...

下列有關實驗說法正確的是A向某無色溶液中滴加酚酞試

a 向某無色溶液 中滴加酚酞試液,溶液變紅,該溶液不一定是鹼的溶版液,如碳酸鈉權溶液顯鹼性,屬於鹽,遇鹼性溶液變紅,故選項說法錯誤.b 向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液,可以觀察到的現象為析出沉澱,說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小,此過程叫做蛋白質的 鹽析 故選項說法錯誤.c 向稀硫酸中滴入na...