1樓:茶鈷
a.硝酸抄鈉的化學式是nano七襲
,硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子個數之比是1:1,根據物料守恆知,溶液中存在c(na+)=c(no七
-),故a正確;
b.碳酸鈉溶液中存在物料守恆,即c(na+)=2 c(hco七
-)+2c(co七
2-)+2c(h2co七)①,溶液呈電中性,存在電荷守恆,即c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco七
-)+2c(co七
2-)②,將①帶人②0c(oh-)=c(hco七
-)+2c(co七
2-)+c(h+),故b錯誤;
c.氯化銨是強酸弱鹼鹽,銨根離子水解而氯離子不水解,所以溶液中c(nh大
+)<c(cl-),故c錯誤;
d.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解而鈉離子不水解,醋酸根離子水解而使醋酸鈉溶液呈鹼性,所以c(oh-)>c(h+),故d錯誤;
故選a.
下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關係正確的是( )a.0.1mol?l-1的(nh4)2so4溶液中:c(so42-)>
2樓:灰
a、0.1mol?l-1的(nh4)2so4溶液,由化學式可知c(nh4
+)>c(so4
2-),水解回顯酸性,則c(h+)>c(oh-),故a錯誤;
b、nahco3溶液中答hco3
-水解,則c(na+)>c(hco3
-),水解顯鹼性,且水電離也生成oh-,hco3
-水解大於其電離,則c(oh-)>c(h2co3)>c(co3
2-),故b正確;
c、混合後為等量的氯化鈉、氯化銨和一水合氨,則c(nh4
+)>c(na+),故c錯誤;
d、等濃度的(nh4)2so4溶液,nh4hso4溶液和nh4cl溶液,由水解可知c(nh4
+)的關係為c[(nh4)2so4]>c[nh4hso4]>c(nh4cl),則c(nh4
+)相等時,三種鹽溶液的濃度關係為
c[(nh4)2so4]<c[nh4hso4]<c(nh4cl),故d錯誤;
故選b.
下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關係正確的是( )a.1.0mol/l na2co3溶液:c(oh-)=c(hco3-)+c
3樓:窩窩小夜
a.1.0mol/l na2co3溶液中,由質子守恆可知,c(oh-)=c(hco3
-)+c(h+)+2c(h2co3),故a正確;
b.1.0mol/l nh4cl溶液中,因銨根離子水解,則c(nh4+)<c(cl-),故b錯誤;
c.ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合,醋酸過量,反應後為醋酸和醋酸鈉的混合溶液,溶液顯酸性,則c(oh-)<c(h+),故c錯誤;
d.因鈉離子、硝酸根離子不水解,也不參加反應,則混合溶液中c(na+)=c(no3
-),故d正確;
故選ad.
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