(他它53 黃山一模)下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關係正

2021-04-02 08:04:53 字數 1495 閱讀 7090

1樓:茶鈷

a.硝酸抄鈉的化學式是nano七襲

,硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子個數之比是1:1,根據物料守恆知,溶液中存在c(na+)=c(no七

-),故a正確;

b.碳酸鈉溶液中存在物料守恆,即c(na+)=2 c(hco七

-)+2c(co七

2-)+2c(h2co七)①,溶液呈電中性,存在電荷守恆,即c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco七

-)+2c(co七

2-)②,將①帶人②0c(oh-)=c(hco七

-)+2c(co七

2-)+c(h+),故b錯誤;

c.氯化銨是強酸弱鹼鹽,銨根離子水解而氯離子不水解,所以溶液中c(nh大

+)<c(cl-),故c錯誤;

d.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解而鈉離子不水解,醋酸根離子水解而使醋酸鈉溶液呈鹼性,所以c(oh-)>c(h+),故d錯誤;

故選a.

下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關係正確的是(  )a.0.1mol?l-1的(nh4)2so4溶液中:c(so42-)>

2樓:灰

a、0.1mol?l-1的(nh4)2so4溶液,由化學式可知c(nh4

+)>c(so4

2-),水解回顯酸性,則c(h+)>c(oh-),故a錯誤;

b、nahco3溶液中答hco3

-水解,則c(na+)>c(hco3

-),水解顯鹼性,且水電離也生成oh-,hco3

-水解大於其電離,則c(oh-)>c(h2co3)>c(co3

2-),故b正確;

c、混合後為等量的氯化鈉、氯化銨和一水合氨,則c(nh4

+)>c(na+),故c錯誤;

d、等濃度的(nh4)2so4溶液,nh4hso4溶液和nh4cl溶液,由水解可知c(nh4

+)的關係為c[(nh4)2so4]>c[nh4hso4]>c(nh4cl),則c(nh4

+)相等時,三種鹽溶液的濃度關係為

c[(nh4)2so4]<c[nh4hso4]<c(nh4cl),故d錯誤;

故選b.

下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關係正確的是(  )a.1.0mol/l na2co3溶液:c(oh-)=c(hco3-)+c

3樓:窩窩小夜

a.1.0mol/l na2co3溶液中,由質子守恆可知,c(oh-)=c(hco3

-)+c(h+)+2c(h2co3),故a正確;

b.1.0mol/l nh4cl溶液中,因銨根離子水解,則c(nh4+)<c(cl-),故b錯誤;

c.ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合,醋酸過量,反應後為醋酸和醋酸鈉的混合溶液,溶液顯酸性,則c(oh-)<c(h+),故c錯誤;

d.因鈉離子、硝酸根離子不水解,也不參加反應,則混合溶液中c(na+)=c(no3

-),故d正確;

故選ad.

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