1樓：great匡匡
首先熵值你就看他的狀態是什麼？熱化學方程式當中。反應物和生成物的狀態。
至於焓變，可用吸熱放熱或者是說用公式。g用公式。g=h-ts,a也用公式。
至於u就用熱力學第一定律。u=pv+q
在物理化學熱力學第二定律中涉及判斷△h △s △g △a △u 的正負問題該怎樣判斷
2樓：匿名使用者
△h：吸熱為正，放熱為負
△s：一般都為非負數，對於封閉體系絕熱過程或隔離體系，都大於等於零。其他情況有小於零的時候。
△g ：一般平衡都是朝著其小於零的方向進行，不可能自動發生△g >0的過程。
△g= △h-△（ts）
△a：同△g，△a=△u-△（ts）
△u ：熱力學第一定律
不懂請追問
《物理化學》中，在哪些情況下△u、△h、△s、△a或△g為零？
3樓：匿名使用者
（1）理想氣體，恆溫過程：
△u，△h=0。不可逆過程：△s大於零 ；△a, △g小於零
（2）理想氣體節流膨脹過程：△h=0，溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程，△s=0
（3）實際氣體節流膨脹：△h=0，產生致冷或致熱效應pv變化，由定義△u不等於零
（4）絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化，實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
（5）不可逆迴圈，末態與初態一致，△u，△h=0。
（6）液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變：△g=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變：
△a=0。△u，△h，△s大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體，溶解度不能再增大時，此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。
飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
（7）絕熱q不變，恆容沒有非體積功，有△u=0。自發過程，△s大於零 ；△a, △g小於零。
（8）△h=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程，但沒有功和熱的變換，△u=0
（10）隔離可逆過程，同時也是絕熱可逆過程所以△s=0，而t變化未知△a, △g無意義，也無法確定
4樓：rl謙謙
恆溫恆壓可逆相變，δg為0。
恆溫過程，δu，δh為0。
真空自由膨脹，無外壓且絕熱，δu為0 ，δh為0。
物理化學 指出下列過程中△u，△h, △s, △a, △g何者為零。 110
5樓：匿名使用者
（1）理想氣體，恆溫過程：△u，△h=0。不可逆過程：△s大於零 ；△a, △g小於零
（2）理想氣體節流膨脹過程：△h=0，溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程，△s=0
（3）實際氣體節流膨脹：△h=0，產生致冷或致熱效應pv變化，由定義△u不等於零
（4）絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化，實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
（5）不可逆迴圈，末態與初態一致，△u，△h=0。
（6）液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變：△g=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變：
△a=0。△u，△h，△s大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體，溶解度不能再增大時，此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。
飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
（7）絕熱q不變，恆容沒有非體積功，有△u=0。自發過程，△s大於零 ；△a, △g小於零。
（8）△h=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程，但沒有功和熱的變換，△u=0
（10）隔離可逆過程，同時也是絕熱可逆過程所以△s=0，而t變化未知△a, △g無意義，也無法確定
判斷下列過程中的△u（熱力學能），△h（焓）,△s（熵）,△f（玄姆霍茲函式）,△g（吉布斯函式） 哪些為零
6樓：慈祥的小女孩
這個題目有點兒多 貌似是最基本的東西 你還是看看熱力學書吧
物理化學中,g,u,h,a,s所代表的含義
7樓：墨汁諾
g表示吉布斯自由能g=h-ts；a表示霍姆亥茲自由能a=u-ts；s是混亂度的量度，s=∫δq／t；u表示熱力學能，本身無實際意義，但δu表示熱力學能的改變，δu=w+q。
g代表吉布斯函式，或吉布斯自由能。s代表熵，△s即熵變。h代表焓。a代表亥姆霍茲函式。u代表熱力學溫度。
a：亥姆霍茲自由能a=u-ts；g：吉布斯自由能g=h-ts；h：
焓h=u+pv；s：熵s=(積分)dbarq+s_0=[(積分)(c_p/t*dt)-(ev/et)_p*dp]+s_0(e表示偏導，中括號內為積分項)。相應公式可以根據pv=nrt等及實際情況變換出很多型別。
8樓：北歐與南非
g代表吉布斯函式，或吉布斯自由能。s代表熵，△s即熵變。h代表焓。a代表亥姆霍茲函式。u代表熱力學溫度。
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