1樓：愛心便便當
（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，方程式為hcl+naoh=nacl+h2o；滴加酚酞試液，溶液呈無色，則溶液可能為中性或酸性，故一定存在氯化鈉，可能存在鹽酸，
（2）要檢驗鹽酸的存在，可以根據鹽酸的性質進行，比如鹽酸可以與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體；
故答案為：（1）hcl+naoh=nacl+h2o；nacl（或氯化鈉）；hcl（或***）
（2）na2co3，不再有氣泡產生．
（1）向氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色．發生反應的化學方程式為______，反
2樓：手機使用者
（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色，有兩種可能，一種是恰好完全反應，一種是鹽酸過量．為了檢驗鹽酸是否剩餘，可向溶液中滴加石蕊試液或加入活潑金屬．
（2）果導片主要成分是酚酞，所以我們可利用果導片當酚酞試液來用．當滴入白醋和食鹽水中時，溶液沒明顯變化．滴入澄清石灰水中，溶液變為紅色．向澄清石灰水中吹入二氧化碳時，溶液變渾濁，溶液顏色逐漸變淺．
故答案為：（1）hcl+naoh=nacl+h2 o；nacl；hcl（或氯化鈉，***）；石蕊試液（活潑金屬、碳酸鹽等合理即可）；液體變紅（有氣泡等，對應合理即可）．
（2）變紅色；溶液渾濁，顏色變淺（或消失）．
（1）向氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色．發生反應的化學方程式為 _________
3樓：繁花蛙
（1）hcl+naoh=nacl+h2 o；nacl；hcl（或bai氯化du鈉，***）；
zhi石蕊試液（活
dao潑金屬、碳酸鹽等回合理即可）；液體變紅（答有氣泡等，對應合理即可）．
（2）無明顯變化；變紅色；溶液渾濁，顏色變淺（或消失）．
向氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中,滴加酚酞試液
4樓：釋奕聲兆女
溶液顏色由原來的紅色變為無色
因為石蕊遇鹼變紅,而當稀鹽酸與氫氧化鈉完全反應生成氯化鈉和水之後,溶液中不存在鹼,所以石蕊又變回無色,這也是驗證氫氧化鈉能否與稀鹽酸反應的一種辦法
5樓：憂鬱冷血植物
一定含有bai的溶質是氯化鈉du（nacl），可能含有的溶質是鹽酸zhi（daohcl）。
檢驗鹽酸是加
回入紫色石蕊溶液。觀察到變紅就答是有的了。
不可能有氫氧化鈉存在
回上面的那位朋友，酚酞就是原來加的，所以沒有用的。而且酚酞變紅是鹼性的，酸性的沒有表現。你說的應該是紫色石蕊溶液
6樓：匿名使用者
一定有nacl 可能有hcl
檢驗方法有多種，看情況
加酚酞，變紅
一定沒有naoh
7樓：_不懂就算了
一定含有的溶質是nacl，可能含有的溶質是hcl，可加入紫色石蕊試液，若觀察到溶液呈紅色，證明該物質存在。 不可能有naoh，因為如果有的話，那在滴加酚酞的時候溶液不可能呈無色，而是紅色。
向氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中，加入酚酞試液，溶液呈紅色．
8樓：犁玉蘭翠燕
溶液中一定含有的溶bai質是nacl
可能含有du的溶質是hcl
檢驗zhih2so4可加入紫色石蕊溶液,若觀dao察到紫色石蕊溶液變紅回，答則證明它存在．解題思路
：1.加入酚酞試液，溶液呈無色說明此溶液呈酸性或中性，不可能為鹼性（加入酚酞試液溶液呈紅色，才為鹼性）．所以溶液中一定不含氫氧化鈉（鹼）．
2.naoh+hcl===nacl2+h2o所以反應後一定會有溶質：nacl．若稀鹽酸過量，還會有hcl．3.
檢驗hcl（酸），當然就是加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，則證明它存在．
能請您幫下忙嗎？
本人馬上中考,想收集幾個對中考的祝福,您能給我一個祝福嗎?
(貌似本人有些迷信,不過祝福也算是一種心理安慰吧!)
9樓：及雁家癸
則反應後的溶液中一定含有的溶質是（nacl），可能含有的溶質是（naoh），要檢驗它是否存在可加入（fe(cl)3），若觀察到（紅色沉澱），則證明它存在
10樓：令玉蘭鍾嬋
回答問題補充的答案:氯化鈉，鹽酸，石蕊，紅色。
這個問題出的不合理，都是離子狀態出現的。
向氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色．則反應後的溶液中一定含有的溶質是 ___
11樓：生愁
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，滴加酚酞試液，溶液呈無色，則溶液可
專能為中性或酸性，故屬一定存在氯化鈉，可能存在鹽酸，要檢驗鹽酸的存在，可以根據鹽酸的性質進行，比如鹽酸可以與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，所以本題答案為：
nacl，hcl，na2 co3 ，有氣泡產生．
向naoh溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，若紅色消失，則證明naoh與稀鹽酸發生了化學反應．
12樓：悲傷蓮花
猜想復實驗操作
實驗現象
結論與制解釋
①可能是
bai紅色溶液與空氣中的o2
發生du了反應，是紅色消失．zhi
用煮沸過的蒸餾水dao配製上述naoh溶液，在液麵上方滴些植物油，冷卻後加入酚酞試液．
溶液變成紅色，片刻，紅色消失．
紅色消失的現象與空氣中的o2無關．
②可能是naoh溶液與空氣中
co2反應生成了na2co3是紅色消失．
取少量na2co3溶液．向其滴入酚酞試液．溶液變紅色，一段時間後紅色不消失．
紅色消失的現象與空氣中的co2無關
（1）氧氣的存在會對後面的實驗產生干擾，加熱後，氧氣在水中的溶解度減小氣體就會逸出，故答案為：防止氫氧化鈉溶液中溶有氧氣，
（2）既然溶質的質量分數大於10%的氫氧化鈉溶液時，就會出現上述意外現象，可以選用質量分數小於10%的氫氧化鈉溶液加入酚酞進行驗證，故答案為：取少量原氫氧化鈉溶液於試管中，加入適量水稀釋，滴入無色酚酞試液，一段時間後，若紅色不消失，則證明紅色消失是氫氧化鈉溶質的質量分數過大所致．
某校化學興趣小組的同學在做氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的中和實驗時，忘記滴加酚酞試液，故不能判斷兩種溶液是
13樓：獈的
（1）氫氧化鈉溶bai液和稀du鹽酸反應生成了氯化zhi鈉和水，該反應的化學dao方程式為：naoh+hcl═回nacl+h2o；
（2）[猜想]根據反應可
答以知道，若反應不完全，則在溶液中還含有氫氧化鈉或***，所以我們可以作出在反應後的溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉的猜想；
[設計實驗]取氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液於試管中，然後向其中滴加適量的硫酸銅溶液，若觀察到溶液中產生了藍色沉澱，則說明溶液中含有氫氧化鈉．
故答案為：（1）naoh+hcl═nacl+h2o；
（2）[猜想]氯化鈉和氫氧化鈉；
[設計實驗]實驗方法
實驗現象
實驗結論
取少量反應後的溶液於試管中，滴加量的硫酸銅溶液，產生藍色沉澱
溶質為氫氧化鈉和氯化鈉
小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發現沒有明顯現象．為了判斷兩者是否恰好完全反應，他取少量反應後的
14樓：鸑鯫撤幢
（1）向氫抄
氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸襲
，它們bai恰好完全反應時，溶液呈中du性，但是不能僅僅通zhi過酚dao
酞不變色來判斷這兩種物質是恰好完全反應的，因為鹽酸也不能使酚酞變色，所以如果滴加的稀鹽酸是過量的，此時向反應後的溶液中滴加酚酞試液，溶液也不會變色；
（2）反應後的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振盪後觀察到酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉可能是恰好完全反應，也可能是鹽酸剩餘，因此可加入碳酸鈉，若鹽酸剩餘會產生氣泡，若不剩餘則不產生氣泡，就是恰好完全反應．
（3）氫氧化鈉溶液ph大於7，加入鹽酸ph不斷變小，當恰好完全反應時為7，當酸過量時小於7，最終無限接近於0，但並不能為0，由**中資料可以看出，開始加入鹽酸，ph變化較小，當接近7時，加入少量鹽酸，ph就有較大變化，故d錯誤；故選c．
故答案為：（1）無色酚酞遇到酸也是不變色．（2）na2co3，如果出現氣泡那麼鹽酸有多出溶液顯酸性，如果沒有出現氣泡則溶液顯中性． （3）c．
向氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中,滴加酚酞試液
溶液顏色由原來的紅色變為無色 因為石蕊遇鹼變紅,而當稀鹽酸與氫氧化鈉完全反應生成氯化鈉和水之後,溶液中不存在鹼,所以石蕊又變回無色,這也是驗證氫氧化鈉能否與稀鹽酸反應的一種辦法 一定含有bai的溶質是氯化鈉du nacl 可能含有的溶質是鹽酸zhi daohcl 檢驗鹽酸是加 回入紫色石蕊溶液。觀察...
向氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色可能含有的溶質是hcl為什麼
氫氧化bai鈉和稀鹽酸反應，有可能 du是兩種反應物恰好zhi 完全反應，則所得dao溶液中只有氯化鈉這一種回溶質，答溶液顯中性。如果稀鹽酸有剩餘，溶液中的溶質還有 溶液顯酸性。以上兩種情況，無論是溶液顯中性還是顯酸性，加入酚酞溶液都不會變色，仍然是無色。中性時，溶液無色，不含hcl，酸性時，溶液無...
為什麼在氫氧化鈉和稀鹽酸的反映中鈉離子和氯離子沒有發生反映但是生成物中卻有氯化鈉
就像是把nacl溶解到水裡，會電離出na 和cl 兩種離子，當溶劑蒸乾以後，就會重新結合內成氯化容鈉，上述反應中na 和cl 沒有參與反應，但是因為化學方程式中不能出現離子，所以結合寫做氯化鈉，更合理的是離子方程式 h oh h2o,這裡面就自然沒有鈉離子和氯離子了 它們沒有參與反應 要站在離來子的...