1樓：匿名使用者
就像是把nacl溶解到水裡，會電離出na+和cl-兩種離子，當溶劑蒸乾以後，就會重新結合內成氯化容鈉，上述反應中na+和cl-沒有參與反應，但是因為化學方程式中不能出現離子，所以結合寫做氯化鈉，更合理的是離子方程式：h++oh-=h2o,這裡面就自然沒有鈉離子和氯離子了（它們沒有參與反應）。
2樓：匿名使用者
要站在離來子的角度來思考，自naoh在水中電離出na+和oh-，hcl溶於水電離出h+和cl-，h+和oh-結合生成了水，而餘下的na+和cl-則在溶液中雜亂無章地分散著，雖然此時的溶液只是有鈉離子和氯離子的水，（就如同直接把氯化鈉溶於水一樣，會電離出鈉離子和氯離子）但是我們還是把它稱為氯化鈉溶液，不是嗎？溶液蒸乾後，餘下的便也就是氯化鈉了
3樓：愛上雙魚座唄
na離子
和baicl離子確實沒有參加反du應，但是溶液是中和zhi的，當你把溶液蒸dao干時，也回只有nacl
再就是說na和cl離子是隨機結合答的，當溶液中要是還有k離子，也會生成kcl
還有一種解釋是，化學你們現在所學的化學方程式只是最基本的方程式，其實只有離子方程式才是反應化學本質的方程式，其它的離子只不過是為了物質的穩定而存在的，即單離子是不穩定存在的
4樓：小丫丫
根據對化學反應的分類，這是一
個離子反應，意即兩種反應物是以離子回形式參與反
答應的。反應後，氫離子和氫氧根離子形成了不易電離的水。而鈉離子和氯離子仍保留在溶液中。
所以，如果該反應恰好完全進行，則反應後的溶液為氯化鈉溶液。蒸乾得到的物質就是氯化鈉。也就是說氯化鈉固體中存在的就是鈉離子和氯離子，而沒有氯化鈉分子。
向氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中,滴加酚酞試液
溶液顏色由原來的紅色變為無色 因為石蕊遇鹼變紅,而當稀鹽酸與氫氧化鈉完全反應生成氯化鈉和水之後,溶液中不存在鹼,所以石蕊又變回無色,這也是驗證氫氧化鈉能否與稀鹽酸反應的一種辦法 一定含有bai的溶質是氯化鈉du nacl 可能含有的溶質是鹽酸zhi daohcl 檢驗鹽酸是加 回入紫色石蕊溶液。觀察...
向氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色可能含有的溶質是hcl為什麼
氫氧化bai鈉和稀鹽酸反應，有可能 du是兩種反應物恰好zhi 完全反應，則所得dao溶液中只有氯化鈉這一種回溶質，答溶液顯中性。如果稀鹽酸有剩餘，溶液中的溶質還有 溶液顯酸性。以上兩種情況，無論是溶液顯中性還是顯酸性，加入酚酞溶液都不會變色，仍然是無色。中性時，溶液無色，不含hcl，酸性時，溶液無...
寫出四種鑑別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的方法，並寫出有關反應的化學
1，加入紫色石蕊，如果變紅則是鹽酸，變藍的是氫氧化鈉溶液。無化學方程式。2，加入鎂粉，如果有氣泡，則是鹽酸，無變化的是氫氧化鈉溶液。mg 2hcl mgcl2 h2 3，加入cuo，加熱，如果溶液變藍，則是鹽酸，無變化的是氫氧化鈉溶液。cuo 2hcl cucl2 h2o 4，加入碳酸鈉，如果有氣泡...