1樓：匿名使用者
超共軛效應是供電子的，具有電負性。電負性換句話說也就是富餘電子，易給出電子，電正性就是缺少電子，易得電子
2樓：匿名使用者
乙基甲基之類的是超共軛作用，是給電子的，就是有電負性
有機化學誘導效應強弱集團集團排序，比如乙炔基和乙烯基那個強啊？
3樓：匿名使用者
單論誘導效應
bai的話，乙炔基比乙烯基
du的吸電子誘導效應zhi強一些dao。因為乙炔基中c是sp雜化，乙烯基中回c是sp2雜化。sp雜化的方式答與sp2雜化方式相比，sp雜化中s軌道的成分更大一些，s軌道離核近，電負性更強，所以吸電子的誘導效應更強一些。
如說只是考慮誘導效應，而不論共軛效應的話。那麼有機化學書上有一個「電負性」表，電負性越大的基團，吸電子的誘導效應越強。電負性小於c的，就表現出給電子的誘導效應。
如果加上共軛效應，結果就完全不一樣了。比如羥基，脂肪羥基表現出吸電子的誘導效應，而芳香羥基在吸電子的誘導效應和給電子的共軛效應的共同作用下，總體表現出給電子效應。
總之，只看誘導效應，就對比原子的電負性。原子相同的，就對比雜化方式。
4樓：無以為妖嬈
分很多bai，這裡跟du
你說兩個主要
zhi的吧，吸dao
電子基團：no 2 > ** > f > cooh > cl > br > i > c≡
專c > och 3 > oh > c 6 h 5 > c=c > h 給電子基屬團：(ch 3 ) 3 c- > (ch 3 ) 2 ch- > ch 3 ch 2 - > ch 3 - > h
有機化學問題：誘導效應是原子電負性差異引起的，請問烴基的給電子誘導效應如何用電負性解釋？謝謝
5樓：匿名使用者
為了解釋抄有機中的電子效應襲，陸續發展了3種，誘導效應：主要利用電負性的不同進行分析，如，c-cl，cl的電負性略大，所以對c有吸電子的誘導效應
共軛效應：主要是出現了雙鍵、三鍵、苯環，等一些含派鍵的結構，有p-派共軛，大派鍵等等
超共軛效應：主要是為了解釋烴基的供電子效應的，也就是你的問題，當c-c鍵上，c的電負性相同時，連線的h會產生超共軛效應，而使得烴基都是供電子基團。
6樓：匿名使用者
如果要從電負性分析，可以這樣理解，烴基上碳與氫相連，氫的電負性小於碳，所以電子對偏向碳，使碳上帶部分負電荷，富電子的基團可以表現出給電子傾向。
7樓：匿名使用者
烴基的bai給電子效應只存在du於烴基與烯烴、炔烴zhi
、苯環或自由基、dao正碳離子直接內相連的情況，容
主要原因是烴基是sp3雜化，而烯碳等是sp2或sp雜化，雜化型別不同，碳原子的電負性也不一樣，一般s成分越多，電負性越大，所以碳原子的電負性大小遵照以下次序：sp大於sp2大於sp3.。當烴基與sp2雜化的碳相連時，烴基的電負性小，成鍵電子對偏向烯碳，烴基就表現出供電子性了。
為什麼烷基有吸電子誘導效應？ c的電負性不是不h大
8樓：我的他叫黃炎林
比較各種原子或原
bai子團的誘du導效應時，常以
氫原zhi子為標準。dao吸引電子能力（電負性較大內）比氫原子強的原子或容原子團（如—x、—oh、—no2、—**等）有吸電子的誘導效應（負的誘導效應），用-i表示，整個分子的電子雲偏向取代基。吸引電子的能力比氫原子弱的原子或原子團（如烷基）具有給電子的誘導效應（正的誘導效應），用+i表示，整個分子的電子雲偏離取代基。
9樓：加菲來一口素雞
比較各種原子來或原子團的誘源
導效應時，常以氫原子為標準。吸引電子能力（電負性較大）比氫原子強的原子或原子團（如—x、—oh、—no2、—**等）有吸電子的誘導效應（負的誘導效應），用-i表示，整個分子的電子雲偏向取代基。吸引電子的能力比氫原子弱的原子或原子團（如烷基）具有給電子的誘導效應（正的誘導效應），用+i表示，整個分子的電子雲偏離取代基。
10樓：匿名使用者
烷基本質上（copy電負性）確實是「吸」電子的，這一點在氣態的一級二級**醇酸性上可以證明（酸性遞增）。但在水溶液中，結果相反，它們的酸性遞減，是因為烷基替代氫原子後，使得分子溶劑化程度增大，降低電離能力。這種溶劑化的效果往往超過了碳微弱的吸電子能力，從表面上看起來，烷基在溶液中就成了具有給電子誘導效應的基團。
參考：邢其毅 《基礎有機化學》 p226-227。
11樓：匿名使用者
只能說要麼就bai是聽錯了，要麼du
就是看錯了zhi
。有機物中碳dao原子主要表現出的是
版給電子誘導權效應。
而烷基的給電子誘導效應是由於與碳原子相連的甲基造成的， 甲基上電子雲對與之相連的碳原子的電子雲有靜電斥力作用，甲基數目少的話非常不明顯，但誘導效應是有疊加性的，連線的碳原子數越多，靜電斥力就越大，所以就有烷基的給電子誘導效應規律。
有機化學入門問題，請問誘導效應和共軛效應的區別在那裡？誘導效應是由於成鍵原子電負性不同而發生的偏移
12樓：孤帆遠影
誘導效應是由於成鍵原子電負性不同而引發的偏移，這不假，共軛效應並不
專是電負性影響的結果屬，它是一個分子內由於π鍵，ρ鍵，p鍵（比如帶有孤對電子的原子，帶有電荷的原子，自由基等）任意存在兩個以上，並滿足共軛條件而引起的電子離域現象，使之趨於更加穩定的狀態，當然還有ππ共軛，這與誘導效應有著本質的區別
氫鹵酸的酸性是因為電負性強，所以酸性弱。而羧酸的酸性，是因為與羧基相連的基團誘導效應。矛盾？ 5
13樓：匿名使用者
前面說的都是對的，
對於氫氟酸酸性：hf是氫離子離去能力。
而對於羧內酸酸性：fch2cooh>clch2cooh>brch2cooh>ich2cooh
同樣如此，由容於誘導效應使得電負性:fch2coo->clch2coo->brch2coo->ich2coo-
所以並不矛盾。
對於羧酸，不能單獨僅考慮鹵素原子。它就是取代了一個氫原子而已。應該考慮除氫原子以外的大基團。
同時有機可憐人呀，希望你能採納。
有機化學問題：誘導效應中，不飽和鍵是吸電子的，給出的解釋是不飽和鍵缺電子，請問不飽和鍵咋缺電子了？
14樓：匿名使用者
吸電子的不飽和鍵復通常指的是極制性不飽和鍵，即不飽和鍵所連的兩個原子不同，如-c=o，-no2等。由於電負性c 鹵素與c=c或苯環相連時，發生的共軛是p-π共軛，鹵素參與共軛的p軌道中有一對電子，而形成π鍵的每個碳原子的p軌道中只有1個電子，舉個例子，c=c-cl中，總共有4個電子參與p-π共軛（每個c提供一個電子，cl提供一對電子），平均下來每個原子擁有4/3個共軛電子，氯沒共軛時p軌道有2個電子，共軛後只佔4/3個，相當於給出了電子，所以鹵素是富電子的。 15樓：手機使用者 樓下說的p π共軛是錯的。c=c-cl不是p π共軛，cl在c原子的雜化軌道上。 誘導效應是由於成鍵原子電負性不同而引發的偏移，這不假，共軛效應並不 專是電負性影響的結果屬，它是一個分子內由於 鍵，鍵，p鍵 比如帶有孤對電子的原子，帶有電荷的原子，自由基等 任意存在兩個以上，並滿足共軛條件而引起的電子離域現象，使之趨於更加穩定的狀態，當然還有 共軛，這與誘導效應有著本質的區別 有... 如 醇類 醛類 甲苯 苯酚 硫化氫 烯烴 炔烴等 原因 高錳酸鉀中的mno4 高錳酸根 離子中的mn 7價 被還原降價,有色的高錳酸根離子轉化為無色的低價含mn離子 問題2一 有機物 含有不飽和鍵碳碳鍵的物質 不飽和烴 烯烴 炔烴 二烯烴 苯乙烯等 不飽和烴的衍生物 烯醇 烯醛 烯酸 烯酯 滷代烯烴... 第一個是乙苯bai ethylbenzene 第二個是3,5 二甲基苯du酚 3,5 dimethylphenol 第三個的zhi話,不知dao道三角形版是什麼,除開三角形是環己基 cyclohexyl 如果三權角形指的是環丙基的話,命名為環丙基環己烷 cyclopropanylcyclohexan...有機化學入門問題，請問誘導效應和共軛效應的區別在那裡？誘導效
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