1樓：掉線秀才
a溶液，曲線顯示與鹽酸反應的的小蘇打有400*0.1*1*1=0.4mol(注意單位換算)，而生成co2之前的反應只用了200ml鹽酸。
如果這些小蘇打是純鹼加等量鹽酸生成的，那麼要400ml,實際上只有200ml,說明原溶液本來就有小蘇打，那麼就沒有燒鹼剩餘，n(na2co3)=200*0.1*1*1=0.2mol,由na2co3～nahco3(純鹼加少量鹽酸生成小蘇打)得純鹼在之後生成了0.
2mol小蘇打，於是原溶液中小蘇打有0.2mol。於是，a也為純鹼與小蘇打的1:
1混合溶液。
b溶液，與小蘇打反應的鹽酸有200mol,如果是純鹼生成的，那麼開始生成co2之前至少要有200ml鹽酸加入但沒生成co2的影象片段。事實上，這段函式表明，鹽酸加到600ml才開始生成co2，說明這200ml小蘇打全是原溶液中的純鹼生成的，原溶液中無小蘇打，純鹼為0.2mol。
由於純鹼變成小蘇打不需要600ml這麼多鹽酸，還有400ml一定是和燒鹼反應，於是原溶液中n(naoh)=0.4mol。於是，b溶液為naoh與na2co3的混合溶液。
解決了2，3兩問，接下來看第一問。naoh加入co2，會先生成純鹼(2naoh+co2==na2co3+h2o),純鹼在再和co2反應(na2co3+co2+h2o==2nahco3)根據溶液組成，0.2molnahco3是由0.
1molna2co3通入co2生成的，而這總共0.3molna2co3是由0.6molnaoh生成的，於是，a溶液原本為0.
6molnaoh,通入0.4molco2。 b溶液用同樣的辦法，0.
2molna2co3是0.4molnaoh生成的，於是b溶液原本為0.8molnaoh，通入0.
2molco2。
於是，第一問，燒鹼的物質的量比是3:4，co2是2:1。解決。
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