1樓：匿名使用者
看反應物中的氧是幾價變成0價的就很簡單了
2kclo3=2kcl+3o2↑：-2-----0,（一個氧原子轉移電子2個）
2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑：-1-----0,(一個氧原子轉移電子1個)
2hgo→（△加熱）2hg+o2↑：-2-----0,（一個氧原子轉移電子2個）
2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑：-2-------0,（一個氧原子轉移電子2個）
要獲得等量的氧氣，很明顯反應中的電子轉移數目之比為： 2:1:2:2
2樓：匿名使用者
根據方程式可知2kmno4mol與16molhbr反應，其中只有10molkbr被氧化
2kmno4+16hbr=5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o2 10
0.1 x
x=0.5
3樓：二中
1解：kclo3加熱製取1mol氧氣轉移4mol電子，過氧化鈉與水反應制取1mol氧氣轉移2mol電子，氧化汞加熱製取1mol氧氣轉移4mol電子，高錳酸鉀加熱製取1mol氧氣轉移4mol電子，所以電子轉移的數目之比為2:1:
2:2。
高中化學必修一關於氧化還原反應的題目
4樓：林虎
硫酸銅中作氧化劑的為銅離子，銅離子在反應前後從+2價變成了+1價，對應轉移1個電子。60mol硫酸銅就轉移了60mol的電子，而還原劑磷從0價變成了+5價，每個磷原子失去5個電子，又由於電子轉移的總量是60mol，因此對應銅離子氧化的磷原子就有60÷5=12mol，又由於每mol白磷分子有4mol磷原子，因此對應3mol的白磷（這裡問的是硫酸銅氧化的磷的量，所以我根本就沒去考慮磷自身發生的歧化反應過程）。
5樓：匿名使用者
高中化學必修1方程式專題1 化學家眼中的物質世界 1) nh4cl+naoh nacl+nh3↑+h2o 2) nh4cl+agno3＝agcl↓+ nh4no3 3) (nh4)so4+bacl2＝baso4↓+2nh4cl 專題2 從海水中獲得的化學物質第一單元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2nacl+2h2o 2naoh+h2↑+cl2↑ 2) mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2↑+2h2o 3) 2fe+3cl2 2fecl3 (棕褐色的煙) 4) cu+cl2 cucl2 (棕黃色的煙) 5) 2na+cl2 ＝2nacl (白煙) 6) h2+cl2 2hcl (蒼白色火焰) 7) cl2+h2o hcl+hclo (cl2只有少量的與水反應，大量的cl2以分子形式存在於水溶液中，所以氯水呈黃綠色) 8) 2hclo 2hcl+o2↑ 9) cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o 10) 2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o (工業生產漂白粉) 11) ca(clo)2+2hcl＝cacl2+2hclo 12) ca(clo)2+h2o+co2＝caco3↓+2hclo 13) cl2+2nabr＝2nacl+br2 14) cl2+2ki＝2kcl+i2 15) br2+2ki＝2kbr+i2 16) nabr+agno3＝agbr↓+ nano3 17) ki+agno3＝agi↓+ kno3 第二單元 鈉、鎂及其化合物 1) 2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 2) 4na+o?2＝2na?2o 3) 2na+o?
2 na?2o2 4) 2na+cl?2＝2nacl (白煙) 5) 4na+ticl4 ti+4nacl 6) 2nacl 2na+cl2↑ 7) na?
2co3+2hcl＝2nacl+h2o+co2↑ 8) na?hco3+ hcl＝nacl+h2o+co2↑ 9) na?2co3+ ca(oh)2＝caco3↓+2naoh 10) na?
2co3+bacl2＝baco3↓+2nacl 11) 2na?hco3 na2co3+h2o+co2↑ 12) co2 +h2o+na2co3＝2nahco3 13) caco3 cao+ co2↑ 14) cao+h2o＝ca(oh)2 15) ca(oh)2+mgcl?2?
＝mg(oh)2↓+cacl?2? 16) mg(oh)2+2hcl＝mgcl?
2?+2h2o 17) mgcl2 mg+cl2↑ 18) 3mg+n2 mg3n2 19) 2mg+co2 2mgo+c 專題3 從礦物到基礎材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金 1) al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 2) naalo2+2h2o+co2(過量)＝al(oh)3↓+nahco3 3) 2al(oh)3 al2o3 +3h2o 4) 2al2o3 4al+3o2↑ 5) 2al+6hcl= 2alcl3+3h2↑ 6) 2al+2naoh+2h2o= 2naalo2+3h2↑ al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化 7) 2al+fe2o3 al2o3+2fe 鋁熱反應還可以從它們的氧化物(如mno2、fe3o4、cr2o3、v2o5等)中還原出來 8) al(oh)3+3hcl＝alcl3+3h2o 9) al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o 10) alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl 11) al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o 第二單元 鐵、銅的獲取及應用 1) caco3 cao+ co2↑ 2) sio2+cao casio3 3) fe+s fes 4) 2cu+s cu2s 5) 2fe+3cl2 2fecl3 6) cu+cl2 cucl2 7) fecl3+3kscn＝3kcl+fe(scn)3 fe3++3scn-＝fe(scn)3 8) 2fecl2+cl2＝2fecl3 9) 2febr2+br2＝2febr3 2fe2++x2＝2fe3++2x- (x=cl、br) 10) 2fecl3+fe＝2fecl3 11) 2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2 第三單元 含矽礦物與資訊材料 1) sio2+cao casio3 2) sio2+2naoh＝na2sio3+h2o 3) sio2+4hf＝sif4↑+2h2o (用於雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃反應而氫氟酸儲存在塑料瓶中 4) sio2+2c si+2co↑ (工業制粗矽) 5) si+2cl2 sicl4 6) sicl4+2h2 si+4hcl 7) si+o2 sio2 專題4 硫、氮和可持續發展第一單元 含硫化合物的性質和應用 1) so2+h2o h2so3 2) so2+2naoh＝na2so3+h2o 3) 2so2+o2 2so3 4) so3+h2o＝h2so4 5)* so2+x2+2h2o＝h2so4+2hx (x=cl、br、i) 6) 2h2so3+o2＝2h2so4 7) 2na2so3+o2＝2na2so4 8) cu+2h2so4(濃) cuso4+ so2↑+2h2o 9) c+2h2so4(濃) co2↑+2so2↑+2h2o 10)* 4fes2+11o2 2fe2o3+ 8so2↑ 11) s+ h2 h2s 12) s+ fe fes 第二單元 生產生活中的含氮化合物 1) n2 + 3 h2 2nh3 (工業合成氨) 2) n2+o2 2no 3) 2no+o2＝2no2 (紅棕色氣體) 4) 3no2+h2o＝2hno3+no 5) nh3+h2o nh3?h2o 6) nh3+hcl＝nh4cl (大量白煙) 7) 4nh3+ 5o2 4no+6h2o (氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎) 8) 2nh3 +h2so4＝(nh4)2so4 9) nh4cl nh3↑+hcl↑ 10) 4hno3 4no2↑+o2↑+2h2o 11) cu+4hno3(濃)＝cu(no3)2+2no2↑+2h2o 12) 3cu+8hno3(稀)＝3cu(no3)2+2no↑+4h2o 13) c+4hno3(濃)＝4no2↑+co2↑+2h2o 非金屬單質（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf f2 +xe(過量)===xef2 2f2（過量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等體積)===2clf 3f2 (過量)+cl2===2clf3 7f2(過量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2．還原性 s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5) 2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤氣) 2c+sio2===si+2co(製得粗矽) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(純)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金剛砂) si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2 3，（鹼中）歧化 cl2+h2o===hcl+hclo （加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co 二，金屬單質（na，mg，al，fe）的還原性 2na+h2===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s（**） 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg（oh）2+h2
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
2cufes2 o2 2fes so2方框中的物質應為cu2s 1個s由 2升高到 4，失6e,o2得4e,fe保持 2，只有2個cu都降低1價 fe化合價 2 3價fe與 2價s不能存在於同種物質中，例如不存在fe2s3 每有1molso2生成，有6mol 電子轉移？按你這個方程應該是cu2s,f...
高一化學必修2問題
重點是原電池的原理及應用原理解決部分問題。化學電源可以一般性瞭解掌握 一 化學鍵 1，含義 分子或晶體內相鄰原子 或離子 間強烈的相互作用。2，型別 即離子鍵 共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl。1，使陰 陽離子結合的靜電作用 2，成鍵微粒 陰 陽離子...
高一的化學如何判斷是否發生氧化還原反應
主要是看兩種參加反應的物質氧化性強弱和還原性強弱。強的氧化劑比如硝酸肯定能夠氧化還原劑或者比硝酸弱的氧化劑，比如碘單質。這就需要你平時積累物質的氧化性強弱順序，記住就能知道能否發生氧化還原反應了。在判定是否是氧化還原反應時，要看反應過程中是否有電子的得失或者化合價的變化，有變化即是氧化還原反應，反之...