1樓：城兒
（1）產生氫氣的質量為20.0g+100g-119.8g=0.2g；
（2）設參加反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．zn+h2 so4 ═znso4 +h2 ↑65 161 2
x y 0.2g
65 x
=20.2g
x=6.5g
161 y
=20.2g
y=16.1g
剩餘溶液中硫酸鋅的質量分數為
16.1g
119.8g-(20.0g-6.5g)
×100%≈15.1%
答：（1）產生氫氣0.2g．
（2）剩餘溶液中硫酸鋅的質量分數為15.1%．
「黃銅」是銅鋅合金，具有較好機械效能，比純銅耐腐蝕，街頭許多「金色」飾品就是用它來製作的.現取20.0
2樓：眾神小三
析：（1）根
bai據質量守恆定律可以du知道zhi，用黃銅和稀硫dao酸的質量和減去剩餘版溶液和殘餘固體總質量就是
權生成氣體的質量．
（2）由氣體的質量根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出黃銅中鋅的質量，進而求得銅的質量分數．
（3）由氣體的質量根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出生成硫酸鋅的質量，進而計算出本題答案．
（1）根據質量守恆定律可以知
黃銅是銅鋅合金比純銅耐腐蝕
解 反應減少質量 是氫氣的質量。所以m1 20 100 119.8 0.2g設鋅的質量為x h2so4的質量為y zn h2so4 znso4 h2 65 98 2x y 0.2g65 x 98 y 2 0.2g x 6.5g y 9.8g 鋅的質量為6.5g 銅質量20g 6.5g 13.5g 2...
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）中銅的質量，現取10g該黃銅樣品碎屑，黃銅樣品中銅的質量分
1全部分析 黃銅是銅和鋅的合金，加入鹽酸後銅不反應，只有鋅與鹽酸反應，最後剩餘固體就是銅。通過圖表可以看出，前兩次次加入20g，固體的質量都減少2.6g，但是第三次卻減少了4.8 3.2 1.6g，說明鋅已經完全反應完了，第四次加鹽酸已經沒有鋅可反應了，剩餘m仍然是3.2g，合金中鋅的質量 10g ...
為了測定一黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，稱取該樣品10g放入燒
銅不與稀硫酸反應 zn h2so4 znso4 h2 65 161 2 x y 0.12g 65 x 161 y 2 0.12g x 3.9g y 9.66g 1樣品中銅的質量是 10g 3.9g 6.1g2反應後所得溶液的溶質質量分數是 9.66g 3.9g 50g 0.12g 100 17.96...