1樓：匿名使用者
1全部分析：黃銅是銅和鋅的合金，加入鹽酸後銅不反應，只有鋅與鹽酸反應，最後剩餘固體就是銅。通過圖表可以看出，前兩次次加入20g，固體的質量都減少2.
6g，但是第三次卻減少了4.8-3.2=1.
6g，說明鋅已經完全反應完了，第四次加鹽酸已經沒有鋅可反應了，剩餘m仍然是3.2g，合金中鋅的質量=10g-3.2g=6.
8g1.m=3.2g
2.設反應前20g硫酸溶液中硫酸的質量為x
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
65 98
2.6g x
65/2.6g=98/x
x=3.92g
所以反應前硫酸的質量分數=3.92g/20g*100%=19.6%
設反應共消耗硫酸的質量為y。產生氫氣的質量為m
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
65 98 2
6.8g y m
65/6.8g=98/y=2/m
y=10.25g m=0.21g
80g硫酸溶液中硫酸的質量=80g*19.6%=15.68g
反應後剩餘硫酸的質量=15.68g-10.25g=5.43g
反應後溶液的質量=80g+6.8g-0.21g=86.59g
所以反應後硫酸中溶質質量分數=5.43g/86.59g*100%=6.3%
2樓：快樂小子
1.**中m的值為3.2g；
2、黃銅樣品中銅的質量分數=3.2g/10g*100%=32%;
3、反應前稀硫酸中溶質的質量分數是x
zn + h2so4=znso4+h2
65 98(10-3.2)g x*60g65/98=6.8g/x*60g
x=17.1%
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀鹽酸分
3樓：何覓晴
3全部（1）前五次每次消耗固體的質量為0.65g，所以第五次加入的鹽酸被完全反應掉，比較第五次和第六次的資料可以知道，剩餘固體的質量都為6.75g，即第六次加入的鹽酸沒有反應，可知在第五次實驗結束後，10g黃銅樣品的鋅已完全反應；故填：
五；鋅；
（2）比較第五次和第六次的資料可以知道，剩餘固體的質量都為6.75g，可以說明該固體中銅的質量為6.75g，鋅的質量是10g-6.75g=3.25g；
所以黃銅樣品中鋅的質量分數為 3.25g
10g×100%=32.5%；故填：32.5%；
（2）設10g鹽酸中溶質質量為x．
zn+2hcl═zncl2+h2↑
65 73
0.65g x
650.65g
＝73x
x=0.73g
所用稀鹽酸的溶質質量分數=0.73g
10g×100%=7.3%
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．
故填：7.3%．
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取20g樣品放入燒杯中，再取120g稀硫酸
4樓：傚軘鯰
（1）根據表中資料可知，前四次每次消耗固體的質量為1.3g，說明每20ml稀硫酸可以溶解1.3g固體，所以第五次加入的硫酸若被完全反應掉，剩餘固體應為13.
5g，比較第六次的資料可以知道，剩餘固體的質量都為14gg，即第五次加入的稀硫酸沒有反應，可以據此得m的值是14g；
（2）比較第五次和第六次的資料可以知道，剩餘固體的質量都為14g且都是銅的質量，黃銅樣品中鋅的質量為：20g-14g=6g，20gg稀硫酸可以溶解1.3g固體鋅，根據溶液具有均一性，
設稀硫酸中溶質質量為x，
zn+h2so4═znso4+h2↑
65 98
1.3g x
6598
＝1.3g
xx=1.96g
所用稀硫酸的質量分數為1.96g
20g×100%=9.8%
設第二次反應後生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為zzn+h2so4═znso4+h2↑
65 161 2
2.6g y z652
＝2.6g
zz=0.08g
65161
＝2.6g
yy=6.44g
第二次反應後所得溶液的溶質質量的分數為6.44g20g×2+2.6g?0.08g
×100%=15.1%
答案：（1）14g
（2）所用稀硫酸的質量分數為9.8%
（3）第二次反應後所得溶液的溶質質量的分數為15.1%
某化學興趣小組為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中
5樓：
1全部(1)加入稀硫酸第五次、第六次後，固體質量已經保持不變。
說明，此時剩餘的 6.75g均為不和稀硫酸反應的cu
所以，這塊合金中，含有zn的質量=10-6.75=3.25g
其質量分數為： 3.25÷10×100%=32.5%
(2)從第一~第四次可知，每次加入10g 稀硫酸，就會有9.35-8.7=8.7-8.05=0.65g 的質量減少。
這0.65g 就是和10g 稀硫酸反應所消耗的zn的質量，所以：
zn + h2so4 ==== znso4 + h2(氣體) 設，0.65g zn消耗h2so4質量為 xg
65 98
0.65 x
===> x=0.98
既：每10g 稀硫酸中，含有0.98g h2so4
所以稀硫酸溶液的質量分數=0.98÷10×100%=9.8%
如有疑惑請追問~回答滿意請採納~
隨著加入的h2so4、zn溶解，生成znso4，這些znso4溶解在水裡。。。被帶走了額。。
那些剩餘固體的質量自然是沒有反應的zn和cu...
題中只是嫌麻煩，按理來說，他應該註明：
每次經過反應後，將剩餘固體過濾出來，然後沖洗、乾燥，重新稱重，得到質量為9.35/8.7/8.05g的未溶解的固體。。
6樓：匿名使用者
銅與稀硫酸不反應
（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為 6.75g/10g*100%=67.5%
10g-9.35g=0.65g
zn + h2so4 === znso4 + h2↑65 98
0.65g x
65/0.65g=98/x
x=0.98g
（2）所用稀硫酸的質量分數是 0.98g/10g*100%=9.8%znso4是溶於水的，溶在了水中，所以不在剩餘固體中
某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅（cu與zn的合金）的組成，取10g該黃銅樣品於燒杯中，向其中分5次加入
7樓：為愛痴狂
3全部（1）根據第4次和第5次剩餘固體質量相等可知，剩餘的5.6g固體即為樣品中銅的質量，所以樣品中鋅的質量為10g-5.6g=4.4g，故黃銅樣品中鋅的質量分數為4.4g
10g×100%=44%；
（2）根據金屬活動性可知，銅排在氫後，不能與稀硫酸發生反應，故發生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，由題目可知：第1次反應消耗鋅的質量=10g-8.7g=1.3g；
設參加反應的h2so4質量為x
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98
1.3g x
651.3g
＝98x
x=1.96g
則所用稀硫酸的溶質質量分數=1.96g
10g×100%=19.6%
故答案為：（1）44%；（2）答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為19.6%．
為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別
8樓：**芽衣子
（1）硫酸；
（2）0.5；
（3）解：設50g樣品中鋅的質量為x。
zn＋h2 so4 ＝znso4 ＋h2 ↑65 2x 0.5g
65：x＝2：0.5g
x＝16.25g
樣品中鋅的質量分數為：16.25g/50g ×100%＝32.5%。
答：樣品中鋅的質量分數為32.5%。
（4）加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關係圖為：
某化學興趣小組將教材中「測定空氣裡氧氣含量」的實驗（見圖I）進行了大膽改進，用圖（II）所示裝置進行
抄1 紅磷燃燒放出熱量，使bai氣體膨脹而逸出，所以du會導致測量結果偏大，zhi而木炭燃燒產生 dao二氧化碳，會使瓶內壓強變化不大，而使水不能倒吸 2 氧氣約佔空氣體積的五分之一，而試管和針管的容積為45ml 20ml 65ml，所以氧氣的體積為 65ml 1 5 13ml，所以活塞所停頓的位置...
（2019 海港區一模）某化學興趣小組的同學用如圖的裝置測定
測定空氣中氧氣的含量實驗原理 利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數 1 要想讓紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣就要點燃紅磷，故裝置中電熱棒的作用是點燃紅磷 故答案為 點燃紅磷 ...
（2019 南崗區一模）某化學興趣小組的甲 乙兩名同學在做完
觀察與 復討論 氫氧化鈉和制硫酸銅接觸就會生成沉澱，乙同學則滴加了一會兒後才出現相同現象，說明氫氧化鈉先進行了中和反應，故答案為 cuso4和h2so4 反思與評價 根據甲同學加入氫氧化鈉就出現了現象，說明硫酸沒有剩餘，故答案為 氫氧化鈉與硫酸銅溶液和硫酸反應都生成硫酸鈉，且氫氧化鈉有剩餘 氧化銅和...