1樓：七殿
（1）利用銅抄和濃硝襲酸反應制取二氧化氮不需要加熱，應該用b裝置作為發生裝置；
二氧化氮的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，二氧化氮有毒，擴散到空氣中會汙染環境，為了防止二氧化氮汙染環境，可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮氣體，即用e裝置收集二氧化氮較好．
由分析可知，製取二氧化氮的發生裝置和收集裝置應分別選用b、e裝置．
（2）二氧化氮和水反應的化學方程式為：3no2+h2o═2hno3+no．
（3）一氧化氮能和空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，一氧化氮難溶於水，可以用排水法收集．
（4）因為二氧化氮的密度比空氣大，所以二氧化氮比空氣運動的慢，為了縮短演示實驗的時間，二氧化氮最好放在上面的集氣瓶中．
故填：上．
抽去兩瓶之間的玻璃片，能夠觀察到：紅棕色氣體向下擴散，最後兩個集氣瓶中的氣體都變成紅棕色．
金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o （no、no2氣體都是
2樓：珍妮弗0irh謔
（1）用銅屑和濃硝酸、稀硝酸為原料製取硝酸銅生成了二氧化氮、一氧化氮，都屬於有害氣體汙染了環境；觀察方程式可知：cu～4hno3（濃），3cu～8hno3（稀），製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節約了原料；
（2）從經濟效益和環保角度考慮、設計製取硝酸銅的最適宜方法是使用銅，先把銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水，這樣即節約了原料，又避免了汙染；
故答案為：（1）製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少（或相同質量的稀硝酸比濃硝酸生產的硝酸銅多）；
（2）2cu+o2
△ .
2cuo cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o；
可以，反應效率高，不產生汙染空氣的氣體．
在cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o反應中，______是氧化劑；______是還原劑；______元素被氧化；_
3樓：手機使用者
反應cu+4hno3（濃）═cu（no3）2+2no2↑+2h2o中，cu元素化合價由0價升高到+2價，n元素化合價由+5價降低到專+4價，則hno3為氧化劑屬，cu為還原劑，cu元素被氧化，n元素被還原，cu（no3）2為氧化產物，no2為還原產物，被還原的hno3與參加反應的hno3物質的量之比是1：2，
故答案為：hno3；cu；cu；n；cu（no3）2；no2；1：2．
金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o （no、no2氣體都是
4樓：手機使用者
（1）用抄銅屑和濃硝酸、稀硝酸為原料製取硝酸銅分別生成了二氧化氮、一氧化氮，都屬於空氣的汙染氣體，汙染了環境；由反應的化學方程式可知：cu～4hno3（濃），3cu～8hno3（稀），製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節約了原料，產生汙染空氣的氣體少．
（2）從經濟效益和環保角度考慮、設計製取硝酸銅的最適宜方法是：先把銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水，這樣反應效率高，即節約了原料，又避免了汙染；反應的化學方程式分別是2cu+o2
△ .
2cuo、cuo+2hno3═cu（no3）2+h2o．
故答案為：（1）稀硝酸生成硝酸銅的轉化率高（或產生汙染空氣的氣體少等，合理即可）；
（2）與氧氣反應，硝酸，2cu+o2
△ .
2cuo；cuo+2hno3═cu（no3）2+h2o；可以，反應效率高，不產生汙染空氣的氣體．
在cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o的反應中，作為氧化劑的物質是______（填化學式），發生了氧化
5樓：匿名使用者
在cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o的反應中，n元素化合價由+5價降低到+4價，被還原，hno3為氧化劑，cu元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，
由方程式可知，若反應生成2molno2，則消耗4mol濃hno3，所以若反應中生成了 1mol no2，則需消耗2mol濃hno3．
故答案為：hno3；cu；2．
在反應cu+4hno3（濃）═cu（no3）2+2no2↑+2h2o中：（1）該反應被氧化的元素______，被還原的元素______
6樓：殺生丸
（1）cu元素的化合價升高，失去電
子被氧化，n元素的化合價降低，得到內電子被還原，故容答案為：cu；n；
（2）n元素的化合價降低，則hno3為氧化劑，對應還原產物為no2，cu元素的化合價升高，則cu為還原劑，對應氧化產物為cu（no3）2，
故答案為：hno3；cu；cu（no3）2；no2；
（3）有32gcu被消耗，n（cu）=32g64g/mol
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