1樓：匿名使用者
h（焓）是為方便計算硬性定義出來的 h=u+pv u是內能 p是壓強 v是體積
u不可求，所以專h也不可求。屬
△h（焓變）比起h具有更大的實際意義，△h=qp 焓變等於等壓條件下的熱效應。
簡單點說，h沒有實際意義，但是焓變等於等壓的熱效應，所以可求。需要注意的是，前面都是在沒有有用功的條件下說的，一個過程可能不放熱即沒有q，但是仍然會有焓變。
s（熵）是微觀狀態混亂程度的度量，雖然有解釋，但其實和沒有沒多大差距。
相比起來△s意義更大些，因為熱力學二定律指出，孤立體系的自發過程都是熵增大的過程，也就是孤立體系的自發過程△s>0
焓變 熵變 相互沒有直接聯絡，在決定反應自發性的時候可以使用二者的聯合判據，
即 △g=△h-t△s的正負號來判斷自發性。
化學中熵焓
2樓：匿名使用者
如果從來各自的角度就要用到大源學的知識了..高中化學的理解bai,比較淺顯
du.化學反應在一定條zhi件下(即溫度)能否自發反應,取決dao於熵(h)和焓(s).有一個量來衡量化學反應能否自發反應,叫做吉布斯自由能變(△g).
△g=△h-t△s t是熱力學溫度.△g大於零,反應在該條件下不能自發進行.△g=0,反應處於化學平衡狀態.
△g小於零,反應在該條件下可以自發進行.來看看焓和熵.反應的△h,負值表示放熱,正值表示吸熱.
若反應放熱多,則該反應相對容易自發進行.如氧化鈣和二氧化碳反應.反應的△s,負值表示熵減,正值表示熵增.
這個熵的意義是體系的混亂度,物質狀態混亂度從大到小排列為氣體,液體,固體.即同一物質,氣體熵最大,其次是液體,最小是固體.一般純液體和固體的體積可以忽略,故在反應的判斷中熵變一般取決於氣體體積的變化.
即如果一個反應是固體分解出氣體的反應(如氯化銨和氫氧化鈣反應放出氨氣,但反應吸熱)或者氣體體積增加(n2o4分解成兩個no2,但反應吸熱),反應會相對容易自發進行.焓變和熵變的個人歸納如上.純原創.
有問題可以加q.
3樓：匿名使用者
g=h-s*t，h是焓變，t是溫度，s是熵變。不懂再問我。
化學中的焓H的物理意義是什麼由HUPV與UQ
焓 baih 是一個熱力學du狀態函式,本身沒有什麼zhi實際的物dao理意義.h q只是反映了在定內 壓條件下系統以熱容 的形式與環境傳遞能量後所引起的系統狀態變化量.h u pv對他微分 dh du d pv dh du vdp pdv 因為w pdv 因為體積不變,即 dv 0 故dh du ...
熵和焓分別代表的什麼,既然說熵是等於,熱能除溫度的
可逆過程的熵增 來等於該過程吸收的熱量源於溫度的比值 焓的定義是該工質 的內能與推動功的總和。焓可以在某種程度上表徵工質做功能力。而熵微觀上表徵物質內部分子混亂程度。熵增分為熵流和熵產。熵流表示由於與系統與外界傳熱引起的熵增,熵產表示不可逆產生的熵增。熵和焓在工程上應用都極為廣泛。熵主要涉及的是熱二...
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