1樓：
焓變與反應物各物質的物質的量成正比。反應焓變的數值與各物質的係數成正比。因此熱化學方程式中各物質的係數改變時，其反應焓變的數值需同時做相同倍數的改變。
1、反應焓變δh與反應熱q的關係。
對於等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等於反應焓變，其數學表示式為：qp＝δh＝h(反應產物)－h(反應物)。
2、反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關係：
δh＞0，反應吸收能量，為吸熱反應。
δh＜0，反應釋放能量，為放熱反應。
擴充套件資料
反應焓變的計算
(1)蓋斯定律
對於一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學方程式，合併出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學方程式的δh的代數和。
(3)根據標準摩爾生成焓，δfhmθ計算反應焓變δh。
對任意反應：aa＋bb＝cc＋dd
δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］
2樓：我是阿鍇
如果是高中階段，那麼焓變由反應本身決定，對於一個特定的反應（化學計量數一定），焓變是一個定值；或者可以說，焓變受化學計量數、反應物和生成物的影響
但是在大學階段，焓變是和溫度有關的一個量，就是說，焓是溫度的函式；同時還受以上三個因素的影響
為什麼化學反應的焓變與反應物的用量無關
焓變是生成物與反應物的焓值差。對於一個係數確定的反應，焓變是確定的。例如ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890.3 kj mol這個反應的焓變是 h 890.3 kj mol那麼2molch4這個值還是 h 890.3 kj mol。只不過反應熱變了。這是反應物的屬性。焓變是與...
化學反應中的催化劑有什麼，化學反應中的催化劑有什麼
在初中階段我們學習了，氯酸鉀受熱加二氧化錳催化劑製氧氣。雙氧水加二氧化錳最催化劑製氧氣，在高中的比較多。中學化學實驗中用到的催化劑有 二氧化錳 硫酸 鐵粉 氧化鋁等。1 二氧化錳催化劑。如，kclo3分解制取氧氣的實驗 過氧化氫分解實驗。2 硫酸催化劑。如，乙烯的實驗室製取實驗 硝基苯的製取實驗 乙...
原子半徑對化學反應的影響，原子半徑是怎麼變化的？
總的來說化學反應有兩個主要的影響原子半徑和原子的電荷數，這兩個影響，當原子的電荷一定時半徑越大反應原子的核外電子就越活潑，反應就越劇烈，但是如果電荷數多對電子的影響很大的話，那麼原子半徑對電子的影響較小，那麼反應就不那麼劇烈，總的來說原子半徑大僅僅是對化學反應中活化能減少了，電子受到的束縛減少，使得...