1樓：苦哈哈的高三
就是一種反來應自發還自是非自發的判據。
最原始的非自發判據是
δs(體系)+δs(環境)>0
由這一式子可以推得等溫等壓不做非體積功的情況下非自發判據是δg=δh-δt*s>0
這是最常用的（因為大多數情況都是「等溫等壓不做非體積功」）。
化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當△g=△h-t?△s＜0時，反應能自發進行，
當△h＜0，△s＞0時，△g=△h-t?△s＜0，在室溫一定能自發進行，
而△h＞0，△s＜0時不能自發進行，
△h＞0，△s＞0時，在室溫下不能自發進行，在高溫下能自發進行；
等溫等壓不做非體積功的條件下，凡是△g>0的化學反應都不能自發進行。請問怎麼理解?
2樓：之何勿思
發的判據。
最原始的非自發判據是
δs(體系)+δs(環境)>0
由這一式子可以推得等溫等壓不做非體積功的情況下非自發判據是δg=δh-δt*s>0
定溫、定壓且不涉及非體積功的條件下，一切放熱且熵 增大的反應均可自由發生。
某些吸熱反應也能自發進行，如在25℃和101kpa條件下，碳酸銨的分解，某些熱力學能升高的過程也能自發進行，通常條件下，冰融化成水。
3樓：匿名使用者
就是一種反應自
bai發還是非自du發的判據。
最原始的zhi非自發判據是dao
δs(體系)+δs(環境專)>0
由這一式子可以推得等屬溫等壓不做非體積功的情況下非自發判據是δg=δh-δt*s>0
這是最常用的（因為大多數情況都是「等溫等壓不做非體積功」）。
對了你是在學無機化學還是在學物理化學？如果是在學無機化學那隻要記住結論就好了，大三還會再學一遍的=_=
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流線型的工藝更復雜，成本更高，容積率又低，不經濟，也不實用，高檔車流線型就比較多，大多數跑車都是流線型。不是沒有，少而已。況且長方體比流線型能裝更多人，流線型的不實際 一個車裡擠進5.60個人，開的又慢吞吞，要流線型有什麼用 它要是跟子彈一樣就叫爬地式火箭了 為什麼以前的汽車都是方方正正的？為什麼不...