1樓：冀灄
（1）據表copy格或溶解度曲線可知氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，溶解度曲線越陡說明物質的溶解度受溫度影響越大；
（2）硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶於水形成的溶液，硝酸鉀是溶質；
（3）據**可知20℃時kno3的溶解度是31.6g；
（4）要配製溶質的質量分數為10%～20%的nacl溶液，要先計算需要氯化鈉、水的質量，然後利用天平稱量所需的氯化鈉的質量，利用量筒量取需要的水的體積，然後將氯化鈉和水混合溶解；
（5）p點是t℃時兩溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等，結合飽和時溶質質量分數的計算式是溶解度
溶解度+100g
×100%可知：該溫度下飽和溶液中溶質的質量分數也相等，但若溶液不飽和，則無法確定；
故答案為：（1）氯化鈉（nacl）；（2）硝酸鉀（kno3）；（3）31.6；（4）③②④①；（5）ac．
下表是kno3、nacl在不同溫度下的溶解度： 溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 1
2樓：冰雪
（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較
大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，專kno3溶液中含有少量nacl時可屬通過降溫結晶提純硝酸鉀
（2）飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質的溶液，既然有晶體析出，剩餘的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液；但不一定是氯化鈉的飽和溶液，該方法不能將兩物質完全分離，析出的晶體中可能含有氯化鈉，故選a
（3）在一定溫度下，將含69gkno3、18gnacl的混合物完全溶解在50**中．改變溫度使kno3析出，nacl不析出，根據氯化鈉的溶解度可知，18gnacl的混合物完全溶解在50**中氯化鈉不析出，溫度應該大於或等於20℃，69gkno3溶解在50**中使kno3析出，溫度應該不高於70℃，所以溫度t（℃）的範圍是20℃≤t＜70℃．
故答案為：（1）降溫結晶
（2）a
（3）20～70
下表是kno3、nacl在不同溫度下的溶解度表（單位：g/100**） 溫度（℃） 0 10 20 30 40 50
3樓：不良嗜好°稥辣
①溶解度要注bai明溫度，單位是dug，所以zhi20.9」的意義是10℃時，daokno3
的溶解度為20.9g；
②40℃時硝酸回鉀的溶解度是答64g，所以50**中最多溶解32g硝酸鉀；由於20℃時硝酸鉀的溶解度是32g，所以50**中最多溶解16g硝酸鉀，所以將該飽和溶液冷卻到20℃時，析出kno3晶體質量為：32g-16g=16g；
③先找出溶解度數值相差最小的那個溫度，由圖表中資料可知20℃溶解度相差最小，所以約在23℃kno3和nacl的溶解度相等；
④飽和溶液的質量分數=溶解度
100g+溶解度
×100%，設硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為24%時的溶解度為x則：x
100g+x
×100%=24%解得x=32g所以溫度為20℃；
⑤溶解度曲線比圖表更直觀，資訊更全面．
故答案為：①10℃時，kno3的溶解度為20.9g；②32；16；③23；④20；⑤溶解度曲線；因為更直觀，資訊更全面．
化學溶解度曲線如何分析,初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數
曲線表示某物質在溶劑中隨溫度變化它溶解度的變化。曲線越陡表示變化越快。曲線中任一點表示該溫度下的溶解度。飽和狀態就是在曲線上的 初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數 通常橫座標是溫度,縱座標是溶解度,按特定的溫度,標定此溫度的溶解度 比如kno3溶液,橫座標30攝氏度,標30攝氏度溶解度為50克 ...
如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答 （1）曲線上M
1 曲線上m點為t2 時，a與c兩物質的溶解度曲線的交點，因此，m點表示t2 時a與c的溶解度相等 t3 時，a b c三種物質的溶解度曲線的位置關係為 物質a的溶解度曲線位於最上方而物質c的溶解度曲線位於最下方，可判斷此時a b c三種物質的溶解度由大到小的順序為a b c 2 由a物質的溶解曲線...
甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答
1 25 C時甲的溶解度是30g,即100 中最多溶解30g,所以50 中最多溶解15g,所以25 C時,將專25g甲固體加入到50 中屬 沒有全部溶解,只溶解了15g,所以所得溶液質量為 50g 15g 65g 2 接近飽和的溶液,變成飽和可以用加入溶質和蒸發溶劑,因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大...