1樓：春秋暖
1、a、錯誤。在飽和溶液變為不飽和溶液時，溶液質量不一定發生改變，如升高溫度時，溶質和溶劑的。
質量都沒有發生改變，質量分數不變，如果是加入溶劑變成不飽和溶液，溶質的質量分數變小。
所以此題答案錯誤。
b、錯誤。溶解度隨溫度的升高而增大的物質的溶液降低溫度一定會有晶體析出，但是溶解度隨溫度。
的升高而降低的物質降低溫度是溶液變成了不飽和溶液，不會有晶體析出。所以此題答案錯誤。
c、正確。溫度相同時，同種物質的飽和溶液與不飽和溶液相比，溶劑質量相等時，飽和溶液中溶解。
的溶質質量比不飽和溶液中溶質的質量多，質量分數就大。所以此題答案正確。
d、錯誤。如果是蒸發溶劑後有晶體析出，所得溶液仍然是飽和溶液，溶質質量和溶劑質量之比沒有。
改變；如果是改變溫度有晶體析出，溶劑質量沒有變化，溶質質量分數隨之減小，所以此題答案。
錯誤。2、b
由於氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度由5攝氏度升高到38攝氏度時，將會有多餘的氫氧。
化鈣固體析出，溶液仍然飽和，但是造成溶質的質量減少，溶液的質量分數減小，溶劑的質量不。
變，溶質的質量分數減小。
2樓：xxz_蕭蕭
1分析：a 如kno3的飽和溶液升高溫度變為不飽和溶液，溶質質量分數不變；
b如熟石灰溶液；
c對，溫度定，飽和的話達到了溶解的最大限度，該溫度下飽和溶液中溶質質量分數獲得最大值；
d飽和溶液析出晶體，看是什麼途徑：降溫結晶：剩餘溶液中溶質的質量分數一定變小。
恆溫蒸發溶劑結晶：剩餘溶液中溶質的質量分數不變。
2ba溶液變渾濁正確，氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而減小，有氫氧化鈣析出，即變渾濁；
b溶液仍為飽和溶液；氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而減小；
c溶液有氫氧化鈣析出，溶質質量變小，溶劑質量不變，所以溶液質量變小，也正確；
d正確，溶液有氫氧化鈣析出。
3樓：網友
1 a不一定，如果升溫，溶質溶劑都不變，質量分數不變；
b 不一定，有些物質溫度越低溶解度越大的，如石灰水；
c 正確。d 不一定，蒸發，溫度變高的話，可能變大呢。
2b上面說了，氫氧化鈣溶液的溶解度是隨溫度高降低的。
4樓：tpc化學之星
a錯。改變溫度可以使飽和轉為不飽和，濃度不會變只是溶解度在變b錯。如熟石灰降溫溶解度增大c對。
同一物質的飽和溶液一定比不飽和更濃d錯。蒸發結晶析出晶體濃度不變。下面那個問題b錯了，熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低，溶液仍是飽和。
關於溶解度的問題
關於溶解度的化學問題
5樓：魔力飛鼠
答案：d。
難點分析：因為題中說「飽和」，「無水硫酸銅」，「析出硫酸銅晶體」，所以析出的晶體（中每個cuso4分子帶出了5個h2o，故原溶液中的溶劑（h2o）減少了，因此在析出的ng硫酸銅晶體中所含的硫酸銅質量並不是mg，而比mg更大一些，則：
析出的硫酸銅晶體質量=加入的無水硫酸銅質量+因溶劑減少而析出的溶質質量。
求解過程：硫酸銅（cuso4）的相對分子質量為160，硫酸銅晶體（的相對分子質量為250
即在ng的硫酸銅晶體中有16n/25g的硫酸銅，硫酸銅晶體中的結晶水質量為9n/25g，那麼因溶劑減少而導致的溶質析出的質量為30%*（9n/25）,根據難點分析中匯出的關係式得：
16n/250-m=30%*(9n/25)
所以選d選項。
終於結束了，這是我邊吃飯邊想的智慧結晶啊。。。
希望你能看懂（手抽筋了，你要負全責！(*
6樓：白鼠狐
加入無水硫酸銅，而析出的晶體是五水硫酸銅 如果把硫酸銅的溶解度為30g改換成五水硫酸銅約為。
無水硫酸銅的摩爾數是m/160,也就是說會有m/32摩爾的水被帶出，那麼也就會帶出五水硫酸銅675/2128m克，再加上之前析出的250/160m克得到的答案就是n=250m/133
也就是d選項。
7樓：言長青管戌
溫度升高，氣體的溶解度降低；壓強增大，氣體的溶解度增大。
8樓：閒雲野鶴
因為是飽和溶液，所以加入無水硫酸銅必定有晶體析出。而每析出一個硫酸同就同時帶出了5個水，所以晶體的析出使得水變少，從而析出的晶體明顯是大於加入的無水的，這是本題的思路。
d n克晶體中有160*n/250的無水硫酸銅和90*n/250的水，而這些無水硫酸銅有兩個**，原來加入的和本來應該溶解於結晶水的。
160*n/250=m+（90*n/250）*
化學溶解度問題
9樓：匿名使用者
這道題很沒有水平。我可以告訴你d。很簡單，澄清的石灰水裡溶質質量分數不可能為零，所以直接選d。
建議你換練習冊，這道題水平好次。
這個題目能考的東西有很多。
1生石灰與水反應放熱。
2氫氧化鈣的溶解度隨溫度的提高而降低。
3生石灰與水發生化學反應生成氫氧化鈣，增加了溶質，但溫度升高。分幾種情況，第一，原溶液中氫氧化鈣濃度很低很低，所以加入生石灰後，雖然溫度升高使氫氧化鈣的溶解度降低，但由於原來的濃度很低，所以溶質質量分數是逐漸增加，冷卻後，溶解度變得更高，所以影象是增高再增高。
第二，(難點)原溶液中氫氧化鈣濃度距離飽和很接近，加入生石灰後雖增加了溶質，但由於溫度增加，使得氫氧化鈣的溶解度降低，所以溶質質量分數是逐漸降低，冷卻後，溶解度變高，又因為溶質變多，而原溶液未達到飽和，所以綜合來看，影象先降低後增加至高於初始值。
第三，原溶液達到飽和，加入生石灰 ，溫度增加 ，影象降低，恢復室溫後， 影象回升至初始值。
純手打，希望能給你幫助。
10樓：罪惡一生
b吧。a不對，因為在飽和之前會上升，飽和後生成熟石灰會下降，繼而保持飽和溶液狀態，所以不變，繼續一直加的話最後水沒了。。
題設是澄清石灰水，加入少量石灰。所以有兩種可能可能，一種是飽和狀態下，不變。一直是未飽和，所以會先上升。
達到飽和溶液後還有生石灰，按反應形成熟石灰，然後保持不變。所以選b。
如若有錯，及時請正。。畢竟久了印象不是很深。。
11樓：戊婧棟合樂
因為溶液中溶劑蒸發的量分別為mg
2mg3mg
故析出晶體的比是1:2:3
又因其質量為ag,bg,cg
故b=2a,c=3a
所以答案為3a=2*2a-a
最彼就得bc=2b-a
化學溶解度問題
12樓：學習與進步
食醋的中的酸是指的醋酸，分子式是ch3cooh。
解：設取的稀釋後的溶液20ml中醋酸的質量為x克，ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o60 40
x 解得x=
那麼10ml該白醋樣品中應該含有100/20*那麼100ml該白醋樣品中應該含有0.
45*10=，即100ml食醋中含醋酸，高於3.
5g符合國家標準。
答。。。好好學習，天天向上。
13樓：
（1）20ml稀釋後的溶液中醋酸的質量克；
2）該市銷售的白醋樣品中的總酸含量；
符合國家標準。
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關於溶解度的問題
14樓：璀璨
氣體的溶解度單位不是質量而是體積單位，另外氣體溶解度與氣體的壓強有關所以氣體的溶解度一般為一個大氣壓下的溶解度。
影響其體物質溶解度的因素有氣體本身的性質、溶劑的性質、溫度、壓強有關。
溫度越高氣體溶解度越小，壓強越大溶解度越大。
關於溶解度問題
15樓：____無熙
樓上錯了，因為原先的溶液並不是飽和溶液，所以不能這樣計算。
解：設溶解度為s克。
公式是：m質/m劑=s/100
則 50g-8g/150g-30g=s/100解得s=35g
答：該溫度下a物質的溶解度為35克。
16樓：匿名使用者
30克水能溶解8克a物質。
a物質的溶解度是100*8/30=克。
化學溶解度，咋理解 10
17樓：快樂小子
固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑裡（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑裡溶解某物質的最大量），用字母s表示，其單位是「1」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。
特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克溶劑)而不是沒有單位。 在一定的溫度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。
一般以 100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定於溶劑和溶質的性質。例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。
大多數鹼金屬鹽類都可以溶於水；苯幾乎不溶於水。溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。 溶解度與溫度的依賴關係可以用溶解度曲線來表示。
氯化鈉nacl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀kno3的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉na2so4的溶解度卻隨溫度的升高而減小。
18樓：匿名使用者
1.固體物質的溶解度。
1)固體的溶解度概念。
在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：
在一定溫度下」：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什麼溫度下的溶解度才有意義。
在100g溶劑裡」：溶劑質量有規定的值，統一為100g，但並不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水。
飽和狀態」：所謂飽和狀態，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，溶質的溶解達到了最大值。
所溶解的質量」：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(°)也不是質量分數(%)而是質量單位「g」.
在這種溶劑裡」：就是說必須指明在哪種溶劑裡，不能泛泛地談溶劑。因為同一種物質在不同的溶劑裡的溶解度是不相同的。
2)影響固體溶解度大小的因素。
溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。
溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素。固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而升高；少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低。
2.溶解性與溶解度。
溶解性和溶解度是兩個不同的概念。溶解性是指物質在某種溶劑中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和難溶(不溶)粗略表示，是物質的一種物理性質。而溶解度是從定量的角度來表示物質溶解性的大小，兩者的關係為：
物質溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶。
溶解度/g(20℃) 10 1～10 <
有關溶解度的概念；能夠正確運用概念解決一些問題。
溶解度曲線的意義及利用溶解度曲線解答有關問題。
影響氣體溶解度的因素；
化學溶解度問題，化學溶解度的計算公式
溶質的質量分數 溶質質量 溶液質量 100 溶解度影響因素 物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質 指的是溶劑和溶質 的本性 另一方面也與外界條件如溫度 壓強 溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物...
溶解度的定義
溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。1 固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑裡 通常為水 達到飽和狀態時所能溶解的質量 在一定溫度下，100克溶劑裡溶解...
化學溶解度曲線如何分析,初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數
曲線表示某物質在溶劑中隨溫度變化它溶解度的變化。曲線越陡表示變化越快。曲線中任一點表示該溫度下的溶解度。飽和狀態就是在曲線上的 初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數 通常橫座標是溫度,縱座標是溶解度,按特定的溫度,標定此溫度的溶解度 比如kno3溶液,橫座標30攝氏度,標30攝氏度溶解度為50克 ...