1樓：她恨我如魘丶
因為1molh2so4水溶液中，有2molh+和1molso4-離子
自然c(h2so4)=1mol/l的溶液中,c(h+)=2mol/l ,c(so4)=1mol/l
2樓：匿名使用者
一個硫酸分子中有兩個氫離子。所以一摩爾每升的硫酸中氫離子是兩摩爾每升
c(1/2h2so4)與c(h2so4)配置有什麼不同
3樓：匿名使用者
(1).c(1/2h2so4) 是指以半個bai硫酸分子du（即解離zhi出一個氫
離子dao）或
版0.5mol硫酸分子為濃度計算單位。
例如：權
c(1/2h2so4)=1mol/l ，相當於氫離子量濃度c(h+)=1mol/l 。
(2).c(h2so4) 則以硫酸分子（解離出兩個氫離子）或1mol硫酸分子為濃度計算單位。
例如：c(h2so4)=1mol/l ， 相當與氫離子量濃度c(h+)=2mol/l 。
4樓：匿名使用者
濃度不一樣 一個是0.1摩爾的話另一個就是0.05摩爾 現在大都不用什麼幾分幾表示都是老一輩喜歡用什麼1/5高錳酸鉀
配置500ml c（1/2h2so4)=1mol/l的標準溶液，寫明計算、配置和標定過程。
5樓：柔情指間繞
國標上有，
硫酸標準溶液配製與標定
配製：量取規定體積的硫酸，緩緩注入1000ml水中，冷卻，搖勻。
c(1/2h2so4)/mol/l 硫酸/ml 基準無水碳酸鈉/g c(naoh)/mol/l
1 30 1.0 1
0.5 15 0.8 0.5
0.1 3 0.2 0.1
標定：稱取上述規定定量的於270-300℃灼燒至恆重的基準無水碳酸鈉，稱準至0.0001g。
溶於50ml水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗，
計算：c(1/2h2so4)=m/[(v1-v2）*0.05299)]
v1--------硫酸之用量，ml
v2--------空白試驗硫酸之用量，ml
0.05299-------於1.0000ml硫酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量
比較方法：
量取30.00-35.00ml上述規定濃度的氫氧化鈉標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續滴定至溶液呈粉紅色。
計算：c(1/2h2so4)=v1*c1/v
v1--------氫氧化鈉標準溶液之用量，ml
v----------硫酸之用量，ml
c1----------氫氧化鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/l
氫氧化鈉標準溶液的配製與標定
配製：稱取100g氫氧化鈉，溶於100ml水中，搖勻，注入聚乙烯容器，密閉放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述規定體積的上層清液，注入1000ml無二氧化碳的水中，搖勻，
c(naoh)/mol/l 氫氧化鈉飽和溶液/ml 基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀/g 無二氧化碳的水/ml c(hcl)/mol/l
1 52 6 80 1
0.5 26 3 80 0.5
0.1 5 0.6 50 0.1
標定：稱取上述規定的量於105-110℃烘至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀，稱準至0.0001g。
溶於上述規定體積的無二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，同樣作空白試驗，
計算：c(naoh)=m/[（v1-v0）*0.2042]
v0------空白試驗氫氧化鈉溶液之用量，ml
v1------氫氧化鈉溶液之用量，ml
0.2042-----於1.00ml氫氧化鈉標準溶液相當的以克表示的鄰苯二甲酸氫鉀的質量
比較方法：
量取30.00-35.00ml上述規定濃度的鹽酸標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續滴定至溶液呈粉紅色。
計算：c(naoh)=v1*c1/v
v1--------鹽酸標準溶液之用量，ml
v----------氫氧化鈉溶液之用量，ml
c1----------鹽酸標準溶液之物質的量濃度，mol/l
鹽酸標準溶液的配製與標定
配製：量取下述規定體積的鹽酸，注入1000ml水中，搖勻
c(hcl)/mol/l 鹽酸/ml 基準無水碳酸鈉/g c(naoh)/mol/l
1 90 1.6 1
0.5 45 0.8 0.5
0.1 9 0.2 0.1
標定：稱取上述規定定量的於270-300℃灼燒至恆重的基準無水碳酸鈉，稱準至0.0001g。
溶於50ml水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗，
計算：c(hcl)=m/[v1-v2）*0.05299)]
v1--------鹽酸之用量，ml
v2--------空白試驗鹽酸之用量，ml
0.05299-------於1.0000ml鹽酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量
比較方法：
量取30.00-35.00ml上述規定濃度的氫氧化鈉標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續滴定至溶液呈粉紅色。
計算：c(naoh)=v1*c1/v
v1--------氫氧化鈉標準溶液之用量，ml
v----------鹽酸溶液之用量，ml
c1--------氫氧化鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/l
碳酸鈉標準溶液的配製與標定
配製：稱取下述規定量的無水碳酸鈉溶於1000ml水中，搖勻
c(1/2na2co3)/mol/l 無水碳酸鈉/g h2o/ml c(hcl)/mol/l
1 53 50 1
0.1 5.3 20 0.1
標定：量取30.00-35.
00ml上述配好的碳酸鈉溶液，加上述規定量的水，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用上規定濃度的鹽酸標準溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。、
計算：c(1/2na2co3)=v1*c1/v
v1--------鹽酸標準溶液之用量，ml
v----------碳酸鈉溶液之用量，ml
c1--------鹽酸標準溶液之物質的量濃度，mol/l
重鉻酸鉀標準溶液的配製與標定
配製：c(1/6k2cr2o7)=0.1mol/l
稱取5g重鉻酸鉀，溶於1000ml水中，搖勻
標定：量取30.00-35.
00ml配製好的重鉻酸鉀溶液，置於碘量瓶中，加2g碘化鉀及20ml20%硫酸溶液，搖勻，於暗處放置10min。加150ml水，用硫代硫酸鈉標準溶液[c(na2s2o3)=0.1mol/l]滴定,近終點時加3ml澱粉指示劑（5g/l），繼續滴定至溶液由藍色變為亮綠色。
同時作空白試驗。
計算：c(1/6k2cr2o7)=(v1-v2)*c1/v
v1-------硫代硫酸鈉標準溶液之用量，ml
v2-------空白試驗硫代硫酸鈉標準溶液之用量，ml
c1-------硫代硫酸鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/l
v---------重鉻酸鉀溶液之用量，ml
硫代硫酸鈉標準溶液的配製與標定
配製：c(na2s2o3)=0.1mol/l
稱取26g硫代硫酸鈉（na2s2o3 .5h2o）或16g無水硫代硫酸鈉，溶於1000ml水中，緩緩煮沸10min，冷卻，放置兩週後過濾備用。
標定：稱取0.15g於120度烘至恆重的基準重鉻酸鉀，稱準至0.
0001g。置於碘量瓶中，溶於25ml水，加2g碘化鉀及20ml20%硫酸溶液，搖勻，於暗處放置10min。加150ml水，用配好的硫代硫酸鈉溶液[c(na2s2o3)=0.
1mol/l]滴定,近終點時加3ml澱粉指示劑（5g/l），繼續滴定至溶液由藍色變為亮綠色。同時作空白試驗。
計算：c(na2s2o3)=m/[（v1-v2）*0.04903]
v1-----硫代硫酸鈉溶液之用量，ml
v2-------空白試驗硫代硫酸鈉溶液之用量，ml
0.04903------於1.00ml硫代硫酸鈉標準溶液相當的以克表示的重鉻酸鉀的質量
比較方法：
準確量取30.00-35.00ml碘標準溶液[c(1/2i2)=0.
1mol/l]，置於碘量瓶中，加150ml水，用配好的硫代硫酸鈉溶液[c(na2s2o3)=0.1mol/l]滴定，近終點時加3ml澱粉指示劑（5g/l），繼續滴定至溶液藍色消失。
同時作水所消耗碘的空白試驗：取250ml水，加0.05ml碘標準溶液[c(1/2i2)=0.
1mol/l]及3ml澱粉指示劑（5g/l），用配好的硫代硫酸鈉溶液[c(na2s2o3)=0.1mol/l]滴定至溶液藍色消失。
計算：c(na2s2o3)=（v1-0.05）*c1/(v-v2)
v1-----碘標準溶液之用量，ml
c1-----碘標準溶液之物質的量濃度，mol/l
v-------硫代硫酸鈉溶液之用量，ml
v2-----空白試驗硫代硫酸鈉溶液之用量，ml
0.05----空白試驗中加入碘標準溶液之用量，ml
硫酸亞鐵銨標準溶液的配製與標定
配製：c[(nh4)2fe(so4)2]=0.1mol/l
稱取40g硫酸亞鐵銨[(nh4)2fe(so4)2 .6 h2o] 溶於300ml20%硫酸溶液中，加700ml水，搖勻
標定：量取30.00-35.00ml配好的硫酸亞鐵銨溶液c[(nh4)2fe(so4)2]=0.1mol/l
，加25ml無氧的水，用高錳酸鉀標準溶液[c(1/5kmno4)=0.1mol/l]滴定至溶液呈粉紅色，保持30s。
計算：c[(nh4)2fe(so4)2]==v1*c1/v
v1--------高錳酸鉀標準溶液之用量，ml
v----------硫酸亞鐵銨溶液之用量，ml
c1--------高錳酸鉀標準溶液之物質的量濃度，mol/l
本標準溶液使用前標定
溴標準溶液的配製與標定
配製：c(1/6kbro3)=0.1mol/l
稱取3g溴酸鉀及25g溴化鉀，溶於1000ml水中，搖勻
標定：量取30.00-35.
00ml配好的溴溶液[c(1/6kbro3)=0.1mol/l]，置於碘量瓶中，加2g碘化鉀及5ml20%鹽酸溶液，搖勻。於暗處放置5min。
加150ml水，用硫代硫酸鈉標準溶液[c(na2s2o3)=0.1mol/l]滴定，近終點時加3ml澱粉指示劑（5g/l），繼續滴定至溶液藍色消失。同時作空白試驗。
計算：c(1/6kbro3)=（v1-v2）*c1/v
v1-------硫代硫酸鈉標準溶液之用量，ml
v2-------空白試驗硫代硫酸鈉標準溶液之用量，ml
c1-------硫代硫酸鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/l
v--------溴溶液之用量，ml
溴酸鉀標準溶液的配製與標定
配製：c(1/6kbro3)=0.1mol/l
稱取3g溴酸鉀，溶於1000ml水中，搖勻
標定方法及計算同溴標準溶液的標定及計算
碘標準溶液的配製與標定
配製：c(1/2i2)=0.1mol/l
稱取13g碘及25g碘化鉀，溶於100ml水中，稀釋至1000ml，搖勻，儲存於棕色具塞瓶中。
標定：稱取0.15g預先在硫酸乾燥器中乾燥至恆重的基準三氧化二砷，稱準至0.
0001g。置於碘量瓶中，加4ml氫氧化鈉溶液[c(naoh)=1.0mol/l]溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示劑，用硫酸溶液[c(1/2h2so4)=1.
0mol/l]中和，加3g碳酸氫鈉及3ml5g/l澱粉指示劑，用配好的碘溶液c(1/2i2)=0.1mol/l滴定至溶液呈淺藍色。同時作空白試驗。
計算：c(1/2i2)=
在除去ca2 mg2 s o42 時,為什麼先加bacl2除去so
後加na2co3，除去ca2 這樣還可以用na2co3除去過量的ba2 離子。這道題的目的是粗鹽的純化，除硫酸根需要加適當過量的bacl2，這樣就引入了有毒的ba2 後面加na2co3除ca2 的同時就出去了ba2 最後加naoh除mg2 最後再加鹽酸調ph，就得到只含nacl溶液了。再蒸發結晶即可...
Na2SO3K2Cr2O7的產物是什麼
重鉻酸鉀和亞硫酸鈉是在酸性條件下反應的,一般是在 h2so4的條件下 k2cr2o7 3na2s03 4h2so4 cr2 so4 3 4h2o 3na2so4 k2so4 na2so3和k2cr2o7反應生成什麼?請寫出方程式來,謝謝咯 3na2so3 k2cr2o7 4h2so4 3na2so4...
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c h o n是組成細胞的基本元素，是因為它們的含量都多。其中c是最基本元素，這是因為c原子本身的化學性質，使它能通過化學鍵連線成鏈或環，從而形成各種生物大分子，可以說地球上的生命是在c原子的基礎上建立起來的。所以說，c是最基本元素。c是構成生物體的最基本原素，而基本元素就多了主要包含c,h,o,n...