1樓：匿名使用者
向7靠攏，如果反應式中一體積的酸需要超過一體積的鹼來中和的話那麼ph值大於七，反之則比7小
2樓：匿名使用者
常溫下。剛好中和。ph=7
3樓：abh已註冊
因為是和為14，所以氫離子和氫氧根濃度相同，所以剛好中和
4樓：匿名使用者
如果是同濃度的，那ph恰好等於7
酸鹼的ph之和為14，強酸與強鹼等體積混合，ph為何小於7？
5樓：匿名使用者
你表達的意思不是很清楚，強酸與強鹼，得看是幾元酸，幾元鹼，等體積混合ph可能大，也可能小；如果都為一元強酸與一元強鹼，等體積混合後，ph也有可能不是7，舉個例子，稀鹽酸和濃氫氧化鈉等體積混合，結果，ph是大於7的，反之亦然；同濃度的一元強酸和一元強鹼等體積混合，這個可能是你想問的，ph=-lg（h+），這種情況下，ph理論上是等於7的，但是，酸鹼中和是一個放熱過程，而只有在25°c的時候ph之和才為14，溫度升高，ph之和是降低的，自然，中性ph值也會降低，如100°c的時候，其值為12，此時ph=6為中性。不過溫度變化不大的時候這種ph的變化一般可以忽略。
6樓：匿名使用者
h+的濃度大於oh-的濃度
7樓：匿名使用者
你確定溫度是在室溫?
ph之和等於14的強酸弱鹼溶液等體積混合
8樓：匿名使用者
^呈現鹼性
假定鹽酸ph=3 ,c(氫離子)=10^-3，假設其和ph=11為氨水等體積混合
則氨水ph=11, c(氫氧根離子）=c(nh3·h2o)×α =10^-3 α為氨水的電離程度
由於氨水電離程度很小，反應消耗的氫氧根後，氨水繼續電離,溶液呈鹼性
9樓：幽雲浮夢
中和之後的ph會傾向於物質的量濃度大的物質。
10樓：匿名使用者
呈鹼性。
弱鹼電離出的oh比真實擁有的少很多，ph相同證明oh過量
11樓：匿名使用者
如果氫離子的量大於氫氧根離子的量，酸性，否則就是鹼性，如果相等，則，ph值將為7.
常溫下，某弱酸和強鹼的ph和為14，將兩者等體積混合，（忽略體積變化）溶液的ph值？變化？
12樓：匿名使用者
ph值<7，比原弱酸溶液ph略大（部分約大0.3左右），構成緩衝溶液。
(1)強酸強鹼，兩溶液ph和為14，將兩者等體積混合後溶液的ph值為7
(2)同ph值的強酸和弱酸，溶液濃度，強酸《弱酸(3)結論，弱酸多餘，溶液呈酸性，ph值<7
13樓：匿名使用者
1、前提：弱酸弱鹼是部分電離，強酸強鹼是全部電離；ph代表的h+離子濃度
2、條件：常溫下，中性ph之和為14，可見弱鹼h+ 和 強鹼oh- 離子濃度一樣，體積相等混合後，中和，h+離子濃度的減少，打破了弱酸的溶解平衡，繼續電離出h+；
3、結果：反應穩定後，溶液呈酸性。ph<7
4、關鍵點：出現弱酸弱鹼要看分子和離子中的h（或者oh）的數量總和，不能單看離子的。
5、同理可知：強酸弱鹼混合呈現 鹼性；弱酸弱鹼混合看電離的難易程度，呈電離弱的一方。
1.酸與鹼的ph之和為14，等體積混合，為什麼
14樓：匿名使用者
常溫下，酸與鹼的ph之和為14，那麼h+和oh-的濃度是相同的（強酸和強鹼）。等體積混合ph=7
在百度上看到的：規律如下 強酸與強鹼等體積混合， 如果ph和為14，則混合後，溶液中性 如果和大於14，則
15樓：匿名使用者
那弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14，混合後，溶液呈酸性
16樓：湘鄉水陸
弱酸弱鹼混合，混合後的酸鹼性不定。可能酸性、可能鹼性，也可能中性。
ph值和為14、等體積混合後的酸鹼性主要比較弱酸和弱鹼的電離程度，誰的電離程度越弱，混合後溶液呈誰的性質。
比如等濃度的醋酸與氨水電離程度相近，混合後溶液近似是中性。
25，101k Pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應的中
a 中和熱是強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kj mol 酸鹼反應生成硫酸鋇沉澱過程中伴隨有沉澱生成熱，反應焓變 h 114.6 kj mol，故a錯誤 b 中和熱是強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kj mol，所以反應的熱化學方程...
L的HAcKa18105溶液的PH為
這個,由於c ka 500,這是用最簡式計算ph的條件,假如不滿足,就得用近似式或者精 專確式計算 你可以用最簡屬式算,演算法公式為 h 0.1ka 1 2 而ph lg h 注意有負號 即可算出ph 假如你對近似式和精確式不懂的話可以hi我,但我認為生產生活中一般不會要求這麼精確,直接用ph計就可...
測PH值時盛放溶液的燒杯必須是乾燥的嗎為什麼
溼潤的化會將溶液稀釋,使ph測量有誤差,溶液是酸性的話則測得ph偏大,鹼性的話偏小 測定溶液ph值時燒杯是否必須烘乾,還可以作何處理 郭敦顒回答 測定溶液ph值時的燒杯,必須用蒸溜水洗滌乾淨,不用烘乾,附著的少量 低於0.3毫升 的中性水並不影響對ph值的測定。測定hac溶液的ph值時。如果燒杯不幹...