1樓：雲和山的彼端
等體積等濃度的一元強酸和一元弱鹼反應恰好完全反應生成強酸弱鹼鹽，
強酸弱鹼鹽電離後水解，溶液呈酸性，如果希望反應後得到中性溶液，那弱鹼要過量，
c=n/v，等體積等濃度，那物質的量也相等，混合後溶液顯酸性
2樓：匿名使用者
你說中和嗎？中和的話需要的體積相等（中和只考慮化學計量比）
如果是要ph中性，弱的那個需要的物質的量多
等物質的量混合，顯得是更強的那個物質的性質
物質的量濃度相等的一元強酸與弱鹼反應後，溶液的酸鹼性為（ ）a．呈酸性b．呈鹼性c．呈中性d．無法確
3樓：素顏
物質的量濃度相等bai的du一元強酸與弱鹼反應後，zhi弱鹼為一元鹼時dao，
若等體積恰好生回成強鹼弱酸鹽答，則溶液為鹼性；
若酸的體積較大，混合後酸過量，溶液為酸性；
若反應生成鹽，還剩餘鹼，可能為中性，
所以體積關係未知，幾元鹼未知，則反應後溶液可能為酸性、中性、鹼性，故選d．
等濃度等體積的強酸和弱鹼反應，為什麼溶液呈酸性
4樓：
例如：氨水+稀鹽酸=氯化銨+水。
生成的氯化銨由於nh4+離子會與水中的oh-反應生成弱電解質氨水，原本和這些oh-結合的h+能夠更好地遊離出來，所以溶液就酸性。
5樓：匿名使用者
生成的鹽是強酸弱鹼鹽，強酸弱鹼鹽會發生水解，水中氫氧根減少，氫離子增多，呈酸性。
等體積等濃度的強酸弱鹼混合 溶液成什麼性 為什麼
6樓：匿名使用者
無法確定，因為無法確定是幾元酸或幾元鹼
如果是一元酸和一元鹼的話，混合後呈版
酸性設一權元強酸為ha一元弱鹼為boh，混合後生成鹽ba。a-離子不水解，而b+離子部分水解為boh和h+(b+ +h2o=(可逆)=boh + h+)，所以呈酸性
7樓：一客哇
酸性。濃度體積都相等，n相等。強酸的h是完全電離了的，而弱鹼的oh只電離了很少很少。所以酸性
8樓：匿名使用者
偏中性，但不一定是完全中和。
等濃度等體積強酸與弱鹼溶液混合顯什麼性
9樓：精品教輔
如果都是一元或都是二元的。
完全反應後，生成的是強酸鹼弱鹽。
強酸鹼弱鹽水解，溶液顯酸性。
等物質的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合
不可以那麼解釋 氨水和鹽酸 反應生成氯化銨 hcl nh3 nh4cl氯化銨 的銨根在水中 水解 nh4 h2o nh4oh h 所以溶液才顯酸性 不能,原因是因為nh4 的水解生成h 不是鹽酸電離的h nh4 h2o nh3 h2o h 等物bai質的量濃度等體積的氨水和鹽酸混du合顯酸性。不zh...
強酸和弱鹼等體積混和，PH小於7，為什麼
首先你題目不明確，應該是等濃度的物質，強酸和弱鹼生成強酸弱鹼鹽，這種鹽的陽離子會水解，再次形成弱鹼，且電離小於水解，所以呈酸性 弱根離子可以發生水解，弱鹼根水解時結合氫氧根，進而水中氫離子數目大於氫氧根數目，水溶液呈酸性，反之亦然 因為弱鹼是微弱電離，溶液中的h 和oh 總量不同 完整的問題copy...
ph之和為14的強酸強鹼溶液等體積混合後ph怎樣變化
向7靠攏，如果反應式中一體積的酸需要超過一體積的鹼來中和的話那麼ph值大於七，反之則比7小 常溫下。剛好中和。ph 7 因為是和為14，所以氫離子和氫氧根濃度相同，所以剛好中和 如果是同濃度的，那ph恰好等於7 酸鹼的ph之和為14，強酸與強鹼等體積混合，ph為何小於7？你表達的意思不是很清楚，強酸...