實驗室用一定質量的鋅粉和鹽酸反應制取氫氣，若要降低反應速率但

1樓：匿名使用者

降低溫度。可以降低活化分子的濃度，所謂活化分子就是：

反應中能量較高的、能發生有效碰撞的分子，叫做活化分子。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能ea決定。

根據玻耳茲曼能量分佈定律可知，能量大於ea的分子佔總分子數中的分數可用e-ea/rt估算。活化分子數（或濃度）是決定化學反應速率的重要因素。對某一給定的化學反應，當溫度（t）升高時，e-ea/rt的值增大，活化分子所佔的比例增大，反應速率也就增大。

使用催化劑能降低反應活化能，使得具有平均能量的反應物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子，有利於增大化學反應速率。

同時又可以降低分子間碰撞的速率，碰撞少，反應的就少了，速率就慢了。知道了麼？

2樓：匿名使用者

稀硫酸當然可以換成別的酸，一般制氫用的就是鹽酸，使用硫酸並不好，硫酸腐蝕性太強。

為什麼用鋅粒而不用鋅粉？因為鋅粒的反應速度適中，在啟普發生器中，但關閉氫氣出口時，酸液能夠很快離開鋅粒。用鋅粉時的快速劇烈反應，和停用時鋅粉還繼續反應是一種不希望的局面。

所以用鋅粒而不能用鋅粉。