1樓：搞基了嗎洉p嘌
（1）連線順序為 2―9―8―3―4―5（填數字）。
（2）試劑加入的合理順序為④②③①62616964757a686964616fe78988e69d8331333335336364（請填寫試劑的編號）；
（3）2nabr+2h2 so4 =? = na2 so4 +2h2 o+so2 ↑+ br2 ↑
（4）丁的燒杯底部有油狀液體聚集。 分液漏斗。
（5）16.4
解答本題的關鍵是使用儀器的選擇。
(1)甲、乙是作為溴乙烷的製取裝置供選用的，應考慮實驗中液體的體積應介於燒瓶容積的1/3到2/3之間為宜。0.25 mol乙醇的體積為0.
25×46/0.8，約為14 ml。三種液體混合後，不考慮混合時液體的體積變化。
ｖ(總)="36" ml+25 ml+14 ml="75" ml。這一體積超過了甲裝置燒瓶容積的2/3，故應選擇乙裝置。副產物hbr極易溶於水，為有利於蒸氣的吸收，並防止倒吸，採用倒置漏斗的方式。
故連線順序為：2―9―8―3―4―5
(2) 考慮到濃硫酸的物理性質及吸水性、脫水性等性，應將硫酸緩慢的加入水中後，再加入其它試劑。
(3)當反應溫度過高時，濃h2 so4 將部分hbr氧化為紅棕色的溴蒸氣。
(4)除去溶於溴乙烷中的溴時，應加入稀naoh溶液振盪洗滌，反應的化學方程式為2naoh+br2 ====nabr+nabro+h2 o，之後用分液漏斗分液，除去水層。
(5)n(h2 so4 )= 36×1.84×98%/98=0．66 mol
從第一個反應式可以判斷生成hbr為0．3 mol，從第二個反應式判斷hbr過量，所以ch3 ch2 br理論產量為0．25 mol×109 g·mol-1 =27．25 g，實際產量為：27．25 g×60％=16．4g。
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