1樓：教授王
氨水是弱電解質，氨水濃度很大，氨水遠遠過量，因此顯示鹼性。
2樓：莊愛琴
ph=2的鹽酸來
濃度=0.01mol/l,ph=12的氨水濃度=0.01*0.
01/1.8×源10^-5=10/1.8=5.
56mol/l,所以混合bai後du生成0.05mol/l的氯化銨和2.74moll的氨水混合液呈鹼性zhi.。
恰好完全反dao應時銨根離子與水反應生成氨分子和氫離子，所以溶液顯示酸性
3樓：透亮杯兒
ph=2的鹽酸
，c(hcl)=c(h+)=0.01mol/lph=12即poh=2的氨水，c(nh3·h2o)遠大於c(oh-)所以兩者等體積混合，溶液中的氨水過量，溶液顯鹼版性權。
如果鹽酸與氨水的物質的量濃度相同，等體積混合後，溶液成為氯化銨溶液。氯化銨溶液顯酸性。
鹽酸與氨水以1：1的濃度反應得到1濃度的氯化銨，就是恰好反應。
如果要得到中性溶液，那麼氨水需要適當過量。
4樓：雲和山的彼端
ph=2，ch+=chcl=0.01moll-，ph=12，coh-=0.01moll-
只是氨水是弱鹼，只電離出不足1%的oh-，所以實際上氨水的濃度遠大於0.01moll-
這樣現在電離出的內oh-與鹽酸完全容中和，鹽酸沒有了，但未電離的氨水還很多，等於氨水過量，繼續電離，電離出oh-，這樣顯鹼性。
如果說恰好完全反應，只能是同物質的量的鹽酸和氨水反應。比如1mol的鹽酸和氨水反應，生成1mol的氯化銨，氯化銨溶液中nh4+水解，水解出nh3.h2o分子和h+，溶液顯酸性。
L鹽酸和0 2mol L氨水等體積混合的PH值詳細過程謝謝拜大神
兩者等體積混合生成的氯化銨的濃度是0.1摩爾 升，然後計算0.1mol l濃度氯化銨溶回 液的ph值。氨水的kb 1.8 10 答 5,ka 10 14 1.8 10 5 5.6 10 10 ph 1 2 pka pc 1 2 p5.6 10 10 p0.1 5.13 理工學科是什麼 理工學科是指理...
在常溫下,PH 2的硫酸溶液的物質的量濃度是多少
氫離子濃度指數 英語hydrogen ion concentration 法語potentiel d hydrog ne 是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱 ph 英式發音 p i t 法式發音 p a 由於ph是法語簡寫，所以建議讀作法式發音 值 表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即...
等物質的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合
不可以那麼解釋 氨水和鹽酸 反應生成氯化銨 hcl nh3 nh4cl氯化銨 的銨根在水中 水解 nh4 h2o nh4oh h 所以溶液才顯酸性 不能,原因是因為nh4 的水解生成h 不是鹽酸電離的h nh4 h2o nh3 h2o h 等物bai質的量濃度等體積的氨水和鹽酸混du合顯酸性。不zh...