1樓:匿名使用者
不可以那麼解釋
氨水和鹽酸 反應生成氯化銨 hcl + nh3 =nh4cl氯化銨 的銨根在水中 水解 nh4+ + h2o = nh4oh + h+
所以溶液才顯酸性
2樓:匿名使用者
不能,原因是因為nh4+的水解生成h+,不是鹽酸電離的h+!!
nh4+ +h2o<=>nh3·h2o+h+
3樓:匿名使用者
等物bai質的量濃度等體積的氨水和鹽酸混du合顯酸性。不zhi
可以解釋成是因dao為鹽酸電離的氫離子比氨專水電離的氫氧屬根離子多才顯酸性的。
這是因為參加反應的氨的物質的量與***的物質的量相等,二者恰好完全反應生成氯化銨和水。氯化銨是強酸弱鹼鹽,銨根離子會發生水解:nh4+ + h2o = nh3.
h2o + h+,從而使溶液中h+離子濃度大於oh-離子濃度,溶液顯酸性。
等體積等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合。。。溶液呈酸性,,。。我想問,氨水不是沒有完全電離的嗎。。那
4樓:惡魔遺言
氨水的電離bai是可逆反應nh3·duh2o==可逆==nh4+ +oh-
溶液顯酸鹼性的本質zhi
就是溶液中,氫氧根dao和氫離子濃度不回平衡,氨答水顯鹼性,因為一水合氨部分電離的氫氧根,溶液中氫氧根數量要比氫離子多,所以顯鹼性。
每一個一水合氨都是能電離的,只是可逆。鹽酸消耗了電離的氫氧根,一水合氨被消耗了氫氧根就剩下了銨根。
和等物質的量的濃度的鹽酸混合後,理應是完全消耗了一水合氨,溶液中剩下的只有氯化銨。
氯化銨溶液呈酸性,銨根能發生水解,nh4+ +h2o==可逆==nh3·h2o+h+
雖然一水合氨也能部分電離,但,可逆反應的可逆反應,帶來的氫氧根可以想象,微乎其微。所以溶液中,銨根水解帶來的氫離子濃度遠大於氫氧根,所以反應後,溶液仍呈酸性。而不是鹽酸有剩餘。
5樓:forever美奈子
因為兩者是等物質的量,並且等體積,所以會完全反應,沒有剩餘的,鹽酸不斷消耗氨水電離出的氫氧根,所以氨水會一直電離,直到全部消耗完。
6樓:匿名使用者
首先,鹽酸與氨水反應生成氯化銨,氯化銨屬於強酸弱鹼鹽,銨根離子與水發生水解反應生成一水合銨與氫離子,氫離子顯酸性。
因為是等體積等物質的量,所以完全反應,顯酸性是氯化銨的水解。
7樓:匿名使用者
沒電離的部分以分子形式存在,也就是以nh3·h2o或者nh3兩種形式存在,保留在水溶液中,或者揮發出去。
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等體積等濃度的一元強酸和一元弱鹼反應恰好完全反應生成強酸弱鹼鹽，強酸弱鹼鹽電離後水解，溶液呈酸性，如果希望反應後得到中性溶液，那弱鹼要過量，c n v，等體積等濃度，那物質的量也相等，混合後溶液顯酸性 你說中和嗎？中和的話需要的體積相等 中和只考慮化學計量比 如果是要ph中性，弱的那個需要的物質的量...
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