1樓：匿名使用者
首先ch3cooh電離生成h+和ch3coo-, 假設平衡常數為10^(-4)，平衡時，1mol/l ch3cooh電離出的h+和ch3coo-各10^(-2) mol/l
現在加入少量專naoh,與ch3cooh電離出的h+反應，使屬h+濃度減小，與此同時，由於h+濃度減小，電離平衡被打破，向右移動，生成h+和ch3coo- (使得ch3coo-濃度大於10^(-2)）
由於平衡常數不變，ch3coo-濃度大於10^(-2)，那麼h+就會小於10^(-2)
簡單來說就是naoh會消耗掉一部分h+，ch3cooh電離平衡移動又會補充一部分h+，但是補充的h+會少於消耗掉的h+
2樓：牧緣谷主
醋酸和氫氧化鈉是酸鹼中和反應，生成鹽和水，由於反應前後質量守恆，所以水增加，相應氫離子和氫氧根離子都反應掉生成水了，所以氫離子變少，濃度自然就少咯～
3樓：匿名使用者
是啊:-)所以氫離子和氫氧根中和了濃度當然減小啦
醋酸後醋酸的電離程度會減小，但為什麼氫離子的濃度
4樓：匿名使用者
ch3cooh=ch3cooh- +h+
k = c(h+)c(ac-)/c(hac)
醋酸根濃度下降，氫離子濃度自然上升，k不變
以電離平衡ch3cooh電離平衡為例，加入氫氧化鈉，為什麼氫離子與醋酸的比值變大
5樓：v不才
從電離常數表示式入手
c(h+)·c(ch3coo-)
k= ——
————————
c(ch3cooh)
c(h+)
=—————— x c(ch3coo-)c(ch3cooh)
因為加入氫氧化鈉後促進醋酸電離，c(ch3coo-)變大，所以要使k值不變，氫離子與醋酸的比值一定變小
6樓：教授王
ch3cooh = ch3coo- + h+加入naoh後，反應得到ch3coona
h+減少了
你的答案錯了
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