1樓：鋒摸少女
簡單來說：就是加水稀釋後醋酸濃度減小，根據越弱越水解原理，推出回
方向向正方向移動。例如往鹽溶答液中加水稀釋，使反應加快，就是一個很明顯的水解向正方向移動啊。！以後多觀察生活中的現象，會發現很多是可以利用化學原理解答的。
2樓：匿名使用者
在醋酸溶液中，存在著下面的平衡：
ch3cooh
3樓：匿名使用者
我們老師給我們做過一個形象的比喻：兩個雞蛋在一個教室裡相遇的機會大於在燒杯裡相遇的概率，加水後，弱酸離子相遇結合成弱酸的機率就小了，相當於減小了生成物濃度，所以平衡右移
4樓：匿名使用者
hac==h++ac-（ac代表醋酸根）
平衡常數k=[h+][ac-]/[hac]
加水之後三者的濃度同比例縮小，其濃度商也減小，因為k為恆定的常數所以反應向[h+]與[ac-]增大的方向移動
5樓：end皇太子
你好加水不但加入h+，也加入等量的oh-
實際上，加水後，氫離子和醋酸根離子濃度減小，平衡正向移動
不懂hi我
弱電解質的電離這裡，為什麼醋酸加入氫氧化鈉（s）平衡會向正方向移動，還有為什麼加入水，平衡也會向正
6樓：鄭子
一、醋酸bai中加入氫氧化鈉之後，du醋酸解離的zhi氫離子被中和，氫離子濃dao度下降版，解離反應平衡權右移。
二、由於醋酸是弱電解質，濃度降低促進電離。因為電離常數不變
k=氫離子濃度乘以醋酸根離子濃度/電離後剩餘的醋酸離子濃度
當加水稀釋後濃度同比例下降，分子有兩個，分母只有一個。所以下降的幅度分子比分母大
要保證k是不變地常數的情況下醋酸離子濃度要繼續下降，提高氫離子濃度和醋酸根離子濃度
所以醋酸加水稀釋後平衡往電離方向移動。
三、由於溶液的導電能力主要由溶液中的離子濃度決定，加水導致溶液濃度降低，導電能力下降。
還有疑問可追問，望採納。
醋酸加水電離往哪邊移動，為什麼？
7樓：匿名使用者
醋酸加水電離向正反應方向移動。
hac為弱電解質，在醋酸溶液中，存在著下面的平衡：
平衡常數k＝c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)
當向溶液中加入水後，溶液的體積增大，單位體積內的微粒數目減少，根據勒夏特列原理，平衡將向著微粒數目增多也就是電離方向移動。
當向溶液中加入水後，假設體積變為原來的a倍，則濃度都減少到原來的1/a，
[c(ch3coo-)/a]*[c(h+)/a]/[c(ch3cooh)/a]
在一定溫度下k是不變的，為了保持上比值不變，c(ch3cooh）的濃度必須減小，即平衡向正反應方向移動。
8樓：眾星之管理者
醋酸加水酸性減小，氫離子濃度和醋酸跟濃度都見小，根據勒夏特列原理，平衡向增加氫離子濃度和醋酸跟濃度的方向移動，所以電離平衡右移。雖然加水以後，醋酸分子的濃度也直接減小，但是一個比不過兩個的影響，所以是右移。
9樓：匿名使用者
電離正向移動（離子物質的量變大），但是醋酸根和氫離子濃度會變小，因為稀釋了。
10樓：孤獨的狼
向電離方向移動
因為稀釋促進電離
11樓：熱情的
我是高三實力黨，有不懂的可以問我
弱電解質平衡移動這裡的，為什麼醋酸加入氫氧化鈉（s）會向正方向移動？加入水會向正方向移動？而且醋酸
12樓：匿名使用者
因為醋酸電離生成氫離子和醋酸根氫氧化鈉與氫離子反應會使它減少從而反應向正方向移動。加水會促進電離。因為水得量增加了所以濃度就變小了。溶液導電能力就會減弱
醋酸的電離平衡加水後平衡為什麼向右移動
13樓：好戰的血
加水稀釋後，實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小，更難結合成分子。
一般就可以直接這麼記，稀釋有利於電離的正向進行。
14樓：教授王
濃度越稀，電離度越大。。。
0.1mol/l的醋酸溶液，加水稀釋它的電離平衡向哪邊移動？為什麼
15樓：氟鉑酸氧
正向移動。
同一溫度下醋酸電離平衡時[h+]*[ac-]/[hac]為一定值（ac代表醋酸根，[x]代表x的物質的量濃度），叫做醋酸的電離常數，通常用ka表示。稀釋a倍後，各物質濃度等比縮小為原來的1/a，所以分子縮小為原來的1/a^2，分母縮小為原來的1/a，所以分數值縮小為原來的1/a。為重新使分數值回到ka（即重新達到平衡），會有一部分醋酸電離，所以反應正向移動。
也可以類比氣體平衡，稀釋相當於減壓，平衡向粒子數較多的方向移動（類似於氣體分子數較多），所以醋酸電離平衡正向移動。
16樓：匿名使用者
向右移動
因為加水使醋酸根和氫離子濃度減小，所以平衡向醋酸根和氫離子濃度增大的方向移動。
為什麼醋酸加水平衡右移，醋酸的電離平衡加水後平衡為什麼向右移動
首先醋來 酸是個偌電解質源，在水中是部分電離，不是bai全部的du，它的溶液裡有醋酸根zhi離子，dao 氫離子，oh根離子，還有一個重要的就是醋酸分子，當你加水的時候本來就已經電離平衡了，又破壞了它的平衡，加水後正負離子碰撞的機會就少了，所以結合的醋酸分子就少了。也就是說平衡逆反應就減少了，相對來...
醋酸電離為什麼加水後氫離子與醋酸分子的比值增大
你好！樓上的說來法是在敷衍你，我來自為你做詳細的解答。醋酸在水中解離平衡後，氫離子和醋酸根的濃度保持不變。在加入水後，由於水將醋酸稀釋，使醋酸根和氫離子的濃度共同降低，但是水中又引入了氫離子，使氫離子的濃度比醋酸的濃度大了一些。進而使其比值增大！還有一種情況是在醋酸濃度較大時，水中的氫離子又與醋酸根...
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
a 加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo c h 減小，促進ch3cooh的電離，則比值減小，故a錯誤 b 弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故b正確 c 加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故c錯誤 d 加水，溶液體積增大，導致氫離子 醋酸濃度...