1樓：匿名使用者
：c試題分析：由於題目要求是無色的強酸性溶液，所以含有h+ 且不能有有色離子。a中mno4
－ 呈紫色不符合；b中hco3
－ 不能h+ 與共存，會產生氣體二氧化碳；d中ba2+ 與so4
2－ 會反應生成沉澱，且co3
2－ 與h+ 反應產生氣體二氧化碳。故選c。
點評：熟練掌握離子共存的相關知識。離子間相互反應不能大量共存
1.相互結合生成沉澱。如：ba2+ 和so4
2- ， ag+ 和cl- ， cu2+ 和oh- 。
2.相互結合形成揮發性物質。如：h+ 和s2- 、hs- 、co3
2- 、hco3
2- 、so3
2- 、hso3
- 等。
3.離子間相互結合成弱電解質。如：h+ 和oh- 、po4
3- 弱酸根等。
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應。如：s2- 和al3+ ， fe3+ 和co3
2- 。
5.離子間發生氧化還原反應。如：fe3+ 和s2- 、i- ， mno4
- 和fe2+ 、s2- 、i- 、so3
2- 等。
6.離子間相互結合形成絡離子。如：fe3+ 與scn- 形成 [fe(scn)]2+ 絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存
1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：如:cu2+ 、fe2+ 、fe3+ 、mno4
- 均是有色離子。
2.強酸性溶液，則非強酸根離子、oh- 不能大量共存。如：ph=1的溶液中,oh- 、s2- 、hs- 、co3
2- 、hco3
- 、so3 2- 、hso3
- 、clo- 、f- 、po4
3- 、hpo4
2- 、s2 o3
2- 等不能大量存在。
3.強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3
- 、hso3
- 、hs- )、非強鹼的陽離子不能大量共存。如：ph=13的溶液中,h+ 、cu2+ 、hco3
- 等不能大量共存。
在無色透明的強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是A
溶液無色說明不含有顏色的離子，溶液呈強酸性，說明含有大量氫離子，a h oh 反應生成水，所以不能大量共存，故a錯誤 b 酸性條件下，h co3 2 反應生成二氧化碳和水，且ba2 co32 生成碳酸鋇沉澱，所以不能大量共存，故b錯誤 c 這幾種離子無色且相互之間不反應，都和氫離子不反應，所以能大量...
為什麼弱酸根離子不能在強酸性溶液中大量共存
所謂弱酸是指在水溶液中不能完全電 離的酸,屬於弱電解質。此處的不能完內全電離,不要理容解成百分之80或90也是不完全電離,那樣的話該叫中強酸了。實際上弱酸的電離率甚至不到百分之一。所以,在弱酸溶液中,溶質的絕大部分是以酸分子的形式存在的,而不是酸根離子和氫離子 所以酸性弱 那麼弱酸根想要在溶液裡大量...
下列各組離子，在溶液中能大量共存 加入NaOH溶液後加熱既有
d試題分析 離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。a中硝酸能氧化亞鐵離子，不能大量共存 b中能生成矽酸沉澱，不能大量共存 c中加入氫氧化鈉溶液不會產生氣體，不正確 d中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂白色沉澱，另外還生成氨氣，答案選d。點評 離子不能大量共存的一般情況是 1 能發生複分解...