1樓:匿名使用者
所謂弱酸是指在水溶液中不能完全電
離的酸,屬於弱電解質。此處的不能完內全電離,不要理容解成百分之80或90也是不完全電離,那樣的話該叫中強酸了。實際上弱酸的電離率甚至不到百分之一。
所以,在弱酸溶液中,溶質的絕大部分是以酸分子的形式存在的,而不是酸根離子和氫離子(所以酸性弱)。那麼弱酸根想要在溶液裡大量存在,就需要氫離子之外的陽離子才行,一般就是可溶性弱酸鹽裡的金屬陽離子。若此時向溶液中加入大量強酸,便會發生「強酸制弱酸」的反應,生成相應的弱酸和強酸鹽(如碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉與碳酸——繼續分解成水與二氧化碳)。
所以弱酸根離子與氫離子是不能大量共存的,強酸性溶液中有大量氫離子,此時弱酸根離子無法大量存在。
2樓:1青青陽光
會結合大量氫離子生成弱酸。使得酸性降低。
為什麼酸性溶液中硝酸根離子和溴離子能共存?
3樓:匿名使用者
不能共存。
故硝酸根不會氧化溴離子,簡單來說,就是硝酸根在酸性條內件下還不足以氧化溴離容子。
硝酸根離子:硝酸根是指硝酸鹽的陰離子,化學式:no3-,硝酸根為-1價,其中n為最**+5價。
溴離子:溴(英文名:bromine)是一種化學元素,元素符號 br,原子序數 35,在化學元素週期表中位於第4週期、第viia族,是鹵族元素之一。
溴分子在標準溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體,活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性,並且有毒。
溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相術中,溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。
4樓:零奕聲校香
由電極電勢資料φ(no3-/no)=
0.96vφ(br2/br-)=1.065v1.065>
0.96故硝酸根不會氧化溴離子
5樓:匿名使用者
φa(no3-/no)=0.957v
φcopya(br2/br-)=1.0873v該反應φ=φa(no3-/no)-φa(br2/br-)=0.957-1.0873=-0.1303v
故(在理想情況下)不發生反應
至於br-氧化no3-...逗呢?
下列各組離子能在無色透明的強酸性溶液中大量共存的是A
c試題分析 由於題目要求是無色的強酸性溶液，所以含有h 且不能有有色離子。a中mno4 呈紫色不符合 b中hco3 不能h 與共存，會產生氣體二氧化碳 d中ba2 與so4 2 會反應生成沉澱，且co3 2 與h 反應產生氣體二氧化碳。故選c。點評 熟練掌握離子共存的相關知識。離子間相互反應不能大量...
針對（次氯酸根在酸性條件下為什麼不能共存？）這個問題，下圖是
都不太完美，原因很簡單，就是hclo為弱酸，在水溶液中的電離度很小，次氯酸根和氫離子結合生成了hclo,所以也就是說次氯酸根和氫離子不能大量共存，要注意的是 大量共存 四個字，是可以 共存 的。第一位同志很多所答非所問，第二位同志說的太絕對，沒有注意到大量共存的意思。僅就共存的問題來說是氫離子與次氯...
求助！！為什麼弱酸性藥物在偏酸性環境中有較大增溶？不應該是鹼液中嗎
一般偏酸性藥物來，在偏酸性環境中程遊源離狀態，易溶於有機溶液。在偏鹼性液中程離子狀態，易溶於水。遊離狀態容易被人體吸收，包括腎小管重吸收。離子狀態不容易被人體吸收，加速尿液排洩。如，乙醯水楊酸中毒需要鹼化尿液和體液，加速排洩。為什麼酸性藥物的吸收百分率隨pka的增加而增大？不是說弱酸性藥物在酸性條件...