1樓：禾鳥
從化學鍵角度就是，非金屬性越強，電子越偏向於非金屬，使得氫跟非金屬之間距離越短，化學鍵越短，鍵能越大，需要吸收越多的能量才能分解。
氫的電子是被非金屬奪走的，如果這種非金屬非金屬越強，也就是獲得電子能力越強，那麼氫的電子被奪走後就不易失去，從而使得氫化物不易分解，也就是更加穩固。
擴充套件資料
一、含氧酸的熱穩定性：
絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。
1、常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解；
2、常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。
3、某些含氧酸易受熱分解併發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。
1、非金屬與氫氣化合越來越容易。
2、氣態氫化物的穩定性逐漸增強。
3、氣態氫化物的還原性逐漸減弱。
2樓：匿名使用者
很簡單的理解就是，氫的電子是被非金屬奪走的，如果這種非金屬非金屬越強，也就是獲得電子能力越強，那麼氫的電子被奪走後就不易失去，從而使得氫化物不易分解，也就是更加穩固。
從化學鍵角度就是，非金屬性越強，電子越偏向於非金屬，使得氫跟非金屬之間距離越短，化學鍵越短，鍵能越大，需要吸收越多的能量才能分解。
3樓：黑豬白兔
非金屬性越強，原子半徑越小，則該原子與氫形成化合物時化學鍵越短，鍵能越大，氣態氫化物越穩定。
4樓：匿名使用者
非金屬性越強的院子半徑小吸引電子能力強，形成的化學鍵鍵能大，能把氣態氫化物牢固在一起當然不容易反應啦……熱穩定性是化學性質哦
5樓：匿名使用者
笨！不要這麼記
弄明白他為什麼非金屬性強，其實就是引力的關係，引力越大越抓的越牢靠，所以就說他越穩定，白痴西方人喜歡這麼解釋
管那叫化學鍵其實不還是電子之間的關係？就因為他不是金屬所以就叫化學鍵，把本質弄明白，最本質的還是西方人頭腦簡單隻會把事物分開看，分開研究能研究出來啥啊，切莫隨了他們的簡單思維
簡單氣態氫化物的熱穩定性和什麼有關
6樓：
氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同週期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。
同週期元素的氣態氫化物（自左向右）
非金屬與氫氣化合越來越容易；氣態氫化物的穩定性逐漸增強；氣態氫化物的還原性逐漸減弱。
同主族元素的氣態氫化物（自上向下）
擴充套件資料
1、常見的氣態氫化物中ch4、nh3、h2o、hf為10電子微粒，hcl、h2s、ph3、sih4為18電子微粒。
2、常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。
①hcl、hf等直線型的極性分子；②h2o、h2s等平面「v」構型的極性分子；
③nh3、ph3等三角錐型結構的極性分子；④ch4、sih4等正四面體型的非極性分子。
3、氫化物中hf、h2o、nh3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點的變化上異常。
4、同週期元素氣態氫化物中，h－r（r為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h－r鍵長逐漸增大。
7樓：檀秋月
元素的非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強。
8樓：捷列夫
和元素的非金屬性有關。
元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定。
元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
如何判斷氣態氫化物的穩定性
9樓：匿名使用者
氣態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性,當然你也可以特別指明其它穩定性,如氧化還原穩定性.
判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷：
1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高.
如比較hcl和hi的穩定性,前者比後者穩定.
2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高.
如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者.
10樓：果然聰的化學課
氫化物的熔沸點和氫化物的穩定性-人教版化學必修2
11樓：優～憂
元素的非金屬性越強 ,對應氣態氫化物的穩定性也就越強 .hf中含有特殊的氫鍵，只作用於分子間，與這個無關。
12樓：不二佐助
元素的非金屬性越強 ,
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
下訴規律均只在非金屬元素中使用:
1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增注意這裡是沒有例外的！
是通用性質，
所謂hf中含有特殊的氫鍵，
這種只作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強。
這種分子間作用的氫鍵，只能影響物質的溶沸點
13樓：
元素的非金屬性越強
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
碳和硫的非金屬性為什麼不能用氣態氫化物穩定性比較？
14樓：匿名使用者
樓主你好
碳和硫的非金屬性不可以用氣態氫化物穩定性比較是因為，碳的氣態氫化物為甲烷，而硫的氫化物為硫化氫；ch4結構高度對稱,而h2s中含有2對孤對電子,分子內能較高,故有ch4>h2s。
這算是特例
不懂追問，懂的話請採納
15樓：世界
碳的非金屬性小於硫，但甲烷的穩定性高於硫化氫。
碳的氣態氫化物為甲烷，而硫的氫化物為硫化氫；ch4結構高度對稱,是非極性分子，分子穩定；而h2s中含有2對孤對電子，是極性分子，分子間易形成氫鍵。
一般情況下，氣態氫化物的熱穩定性與元素的非金屬性有關：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。碳與硫的判定為一個特例。
非金屬的氣態氫化物的熱穩定性和熔、沸點分別與什麼有關？
16樓：禾鳥
1、熱copy穩定性與原子半徑，原bai子間化學鍵強弱相關。
原子半徑越大du，原子之間
zhi的化學鍵越弱越容易分解，即dao
熱穩定性越小。同週期元素的氣態氫化物（自左向右）的穩定性逐漸增強；同主族元素的氣態氫化物（自上向下）氫化物的穩定性逐漸減弱。
比如熱穩定性：hcl > hbr > hi2、熔沸點與分子間作用力相關。
分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
擴充套件資料1、常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。
①hcl、hf等直線型的極性分子；
②h2o、h2s等平面「v」構型的極性分子；
③nh3、ph3等三角錐型結構的極性分子；
④ch4、sih4等正四面體型的非極性分子。
2、同週期元素氣態氫化物中，h－r（r為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h－r鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性（非金屬性越強穩定性越好）。
17樓：wuhan天天向上
非金屬的氣態
bai氫化物熱穩定性及熔沸點du的zhi比較：
1、熱穩定性比較
原子半dao徑越大，原子之間回
的化學鍵越弱，越容答易分解，即熱穩定性越小。
比如熱穩定性：hcl > hbr > hi2、比較熔沸點
通常比較分子之間作用力，分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
如：hcl < hbr < hi
3、需要注意的情況
同一系列，即同族元素，同型別氫化物才有可比性。
如出現氫鍵等其他特殊條件，熔沸點會出現例外。
18樓：農玉花邵歌
1、熱穩抄定性與原子
氣態氫化物穩定性越強是非金屬性越強還是金屬性越強
19樓：匿名使用者
非金屬性越強
同一主族元素從上到下的相應元素的氣態氫化物穩定性降低，如hf>hcl>hbr>hi，因為越往下的元素其還原性增強，氧化性降低，並且向固態元素過渡，所以與還原性的氫氣反應愈發困難。同一橫排從左到右，相應元素的氣態氫化物穩定性一般是增強，如nh3 20樓：匿名使用者 非金屬性越強 因為越穩定說明他吸引力大 說明非金屬性強 怎麼判斷氣態氫化物的穩定性 21樓：來自卷橋客觀的四葉草 氣態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性,當然你也可以特別指明其它穩定性,如氧化還原穩定性. 判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷： 1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高. 如比較hcl和hi的穩定性,前者比後者穩定. 2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高. 如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者. 拓展資料： 氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態（一般是指常溫常壓下）化合物。 一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物，如c元素對應的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素對應的是sih4不是si2h6等等。 22樓：將心比心 判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷： 1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高。如比較hcl和hi的穩定性,前者比後者穩定。 2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高。如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者。 23樓：果然聰的化學課 氫化物的熔沸點和氫化物的穩定性-人教版化學必修2 24樓：濰坊家教論壇 元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越高 25樓：古龍亦綠 元素的非金屬性越強 , 對應氣態氫化物的穩定性也就越強 下訴規律均只在非金屬元素中使用: 1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增注意這裡是沒有例外的！ 是通用性質， 所謂hf中含有特殊的氫鍵， 這種只作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強。 氣態氫化物的穩定性 26樓：爻無殤 所謂非金屬性就是氧化性，原子得電子的能力，也就是原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強 對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對於第三週期元素的非金屬性nas>p>si。 同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如：第一主族元素的金屬性hcl>br>i。 綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。例如： 金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。 非金屬性的比較規律： 1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。 2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。 3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。 4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。 5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面） 6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。 7、由置換反應判斷：強置弱。 值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5只適用於氟元素之外的非金屬元素。 8、按元素週期律，同週期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。 熱穩定性 在化學方面，反映物質在一定條件下發生化學反應的難易程度。物質的熱穩定性與元素週期表有關，在同週期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。穩定性分為對熱的穩定,還有對光的穩定性等,一般來... 首先需明白t波的意義，t波是代表心臟的復極過程，正常是從外膜向內膜復極。指導意見 當心內膜面缺血時，會導致復極時間的延長，所以就出現了高聳的t波，當心外膜面缺血時，復極則變為由心內膜面向心外膜面，所以t波就變成了倒置的了 心絞痛是由於心肌細胞由於缺少氧氣 並且一氧化氮釋放過多引起的一種疼痛 常見於冠... 可傾瓦軸承由軸承座 樞軸 彈簧和軸瓦組成,各片軸瓦在圓周方向均勻佈置。當系統承受小擾動時,各片軸瓦都會跟隨擾動量的大小作出相應的反應來與之平衡,從而又回到穩定狀態的,所以它有更好的穩定性。橢圓形和可傾瓦軸承形式有什麼好處 橢圓瓦軸承與圓瓦軸承相比,其優點首先是,它穩定性好,在運轉中若軸上下晃動,如向...化學！熱穩定性與穩定性的區別 根據什麼判斷
為什麼穩定性心絞痛時心內膜下缺血的ST段會壓低
為什麼可傾瓦軸承有更好的穩定性,橢圓形和可傾瓦軸承形式有什麼好處