1樓：匿名使用者
由化學反應方程式：
設bg s完全反應要的鐵為xg，生成的fes為ygfe+s---fes
56 32 88
x 8 y
x=14<21 y=22 g
s所以反應中鐵過量
1、fes+2hcl--fecl2+h2s88 22.4
22 v1
v1=5.6 l
fe+2hcl==fecl2+h2
56 22.4
（21-14） v2
v2=2.8l
所以在標準狀況下能生成所少升氣體是：
v1+v2=5.6+2.8=8.4 l
2、溶液中naoh的物質的量：
0.4*1=0.4 mol
h2s的物質的量：
5.6/22.4=0.25 mol
由反應方程式：
2naoh+h2s==na2s+2h2o
可知，naoh完全反應後h2s還有剩餘，所以還會繼續反應生成nahs所以生成物含有na2s和nahs
2naoh+h2s--na2s+2h2o
2 1 1
0.4 x1 x2
x1=0.2 mol x2=0.2mol
na2+h2s=2nahs
1 1 2
y1 （0.25-0.2） y2
yi=0.05 y2=0.1
所以最後na2s的質量：（0.2-0.05）*78=11.7 g最後nahs的質量：0.1*56=5.6 g
2樓：
fe+s=fes
鐵過量，所以反應後生成0.25mol硫化亞鐵，投入足量的稀鹽酸中生成0.25mol硫化氫和0.125mol氫氣。
共0.25+0.125=0.375mol氣體h2s+2naoh=na2s+2h2o
h2s+na2s=2nahs
設生成na2s x mol, nahs y mol根據硫和鈉守恆
x+y=0.25
2x+y=0.4
解得x=0.15 y=0.1
所以生成na2s 11.7克, nahs 5.6克
3樓：古城堡的幽靈
fe是0。375mol
s是0。125mol，所以鐵過量，
所以整個過程中生成的氣體的物質的量就是與鐵的物質的量相等，體積為0。375*22。4=8。4l
第二問，投入足量的稀鹽酸中生成0.25mol硫化氫和0.125mol氫氣。
設生成na2s x mol, nahs y mol根據硫和鈉守恆
x+y=0.25
2x+y=0.4
解得x=0.15 y=0.1
所以生成na2s 11.7克, nahs 5.6克
4樓：七喜可樂
1.鐵失2摩爾的電子現有21克鐵即0.75摩爾電子,即產生0.375摩爾的氫氣即8.4升
2.產生的全部是硫化氫生成硫化鈉,78*8/32=19.5
應該是這樣.沒有寫出詳細的過程見諒
5樓：北極狐
21g fe為0.375mol
8g s為0.25mol
fe+s=fes
鐵過量，生成0.25molfes，餘下0.125molfe(1)fes+2hcl=fecl2+h2s 共產生0.25mol h2s
fe+2hcl=fecl2+h2 共產生0.125mol h2共0.375mol氣體，合0.
375*22.4=8.4mol(2)naoh共400*10^-3=0.
4mol2naoh+h2s=na2s+2h2o
2x x x
naoh+h2s=nahs+h2o
y y y
2x+y=0.4
x+y=0.375
所以x=0.025
y=0.35
生成物為1.95g na2s 19.6g nahs
21克鐵粉跟8克硫粉混合加熱可生成硫化亞鐵多少克（不考慮其他損失）那種物質有剩餘？剩餘多少克？
6樓：匿名使用者
21gfe有0.375mol，
8gs有0.25mol，
fe+s=加熱=fes
所以s不足，生成fes有0.25mol，即22g。
所以fe有剩餘，剩餘56*（0.375-0.25）=7g。
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