1樓：
一、原子半徑
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
(注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
所以, 總的說來(同種元素)
(1) 陽離子半徑《原子半徑
(2) 陰離子半徑》原子半徑
(3) 陰離子半徑》陽離子半徑
(4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。（不適合用於稀有氣體）
二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f元素除外；
最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。
元素最**的絕對值與最低價的絕對值的和為8
三、元素的金屬性和非金屬性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
四、單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
五、最**氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一週期中，從左到右，元素最**氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）；
同一族中，從上到下，元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。
六、單質與氫氣化合的難易程度
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
七、氣態氫化物的穩定性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。
元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
同一族的元素性質相近。
具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。
以上規律不適用於稀有氣體。
還有一些根據元素週期律得出的結論：
元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。
同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。
2樓：
非常詳細
化學元素週期表的規律總結？比如金屬性 非金屬性等
3樓：愛做作業的學生
1、原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
3、同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
擴充套件資料
1、原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（
五、六週期間的副族除外）
2、元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅵa、ⅶa、0族除外）
4樓：耶律
一、原子半徑
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f元素除外；
最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
四、單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
五、最**氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一週期中，元素最**氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）；
同一族中，元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。
六、單質與氫氣化合的難易程度
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
七、氣態氫化物的穩定性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。
元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
同一族的元素性質相近。
具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。
以上規律不適用於稀有氣體。
還有一些根據元素週期律得出的結論：
元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。
同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。
5樓：籠中孤鷹
元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2 元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
6樓：我
從元素週期表能學到什麼？活潑的排名最前，最獨的排在最後，懶惰的排在倒數第二，最活潑的又排在活潑裡的最後。說明什麼？我們要合群，不要懶惰，要活潑，但不能太活潑。
7樓：瞧ni那德性
除惰性氣體外。同族越往下半徑越大，金屬性越強，非金屬性越弱，同週期越往右半徑越小，金屬性越弱，非金屬性越強。
8樓：匿名使用者
週期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。
週期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
ps.過渡金屬分界線左右元素為兩性元素，可用作半導體材料。
右上角非金屬區元素可用作高效農藥。
過度元素可用作催化劑及耐高溫，抗腐蝕的合金材料。
化學元素週期表為什麼這樣排列，是按照什麼規律
9樓：眼淚的錯覺
是根據 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1、原子半徑
(1)除第1週期外，其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
(1)除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
3、單質的熔點
(1)同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性
(1)同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5、最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
6、非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7、單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
擴充套件資料:
記憶口訣:
a、按週期分：
第一週期：氫 氦 ---- 侵害
第二週期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶
第三週期：鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙(那美女鬼 流露綠牙)
第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反革命
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克
第五週期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你
鉬 鎝 釕 ---- 不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤
碘 氙 ---- 地點仙
第六週期：銫 鋇 鑭 鉿 ----(彩)色貝(殼)藍(色)河
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但(見)烏(鴉)(引)來鵝
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽
鉍 釙 砈 氡 ---- 必不愛冬(天)
第七週期：鍅 鐳 錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷啊!
b、按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鍅——請李娜加入私訪
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他
碳矽鍺錫鉛——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙——養牛西蹄撲
氯溴碘砈——父女繡點愛
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動
化學元素週期表口訣規律化學元素週期表口訣
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星 我是氦，我無賴，得失電子我最菜 我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起 我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離 我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮 我是碳，反應慢，既能成鏈又成環 我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨 我是氧，不用想，離開我就憋得慌 我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足 我是氖，也不...
化學元素週期表怎麼讀化學元素週期表中的元素怎麼讀啊？
元素週期表 注音版 q ng氫 h i氦 l 鋰 p 鈹 p ng硼 t n碳 d n氮 y ng氧 f 氟 n i氖 n 鈉 m i鎂l 鋁 gu 矽 l n磷 li 硫 l 氯 y 氬 ji 鉀 g i鈣 k ng鈧 t i鈦 f n釩 g 鉻m ng錳 ti 鐵 g 鈷 ni 鎳 t ng銅 ...
初三化學元素週期表全部，初中化學元素週期表全部
元素週期表 注音版 q ng氫 h i氦 l 鋰 p 鈹 p ng硼 t n碳 d n氮 y ng氧 f 氟 n i氖 n 鈉 m i鎂l 鋁 gu 矽 l n磷 li 硫 l 氯 y 氬 ji 鉀 g i鈣 k ng鈧 t i鈦 f n釩 g 鉻m ng錳 ti 鐵 g 鈷 ni 鎳 t ng銅 ...