1樓：可燃冰
一般情況下不破壞化學鍵，因為某物質熔化是通過對物質加熱，使物質從固態變成液態的相變過程，他破壞的是分子間吸引力，即範德華力。
範德華力vanderwaalsforce又譯：范德瓦耳斯力、範德瓦爾斯力範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。
對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。氨氣，氯氣，二氧化碳等氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態或固態，就是由於存在分子間作用力。
可分為：靜電力：是極性分子之間的引力。
誘導力：是極性分子的永久偶極與它在其它分子上引起的誘導偶極之間的相互作用力。
色散力：是分子瞬時偶極之間的相互作用力。
取向力、誘導力和色散力統稱範德華力,
它具有以下的共性: 1)永遠存在於分子之間;2)力的作用很小;3)無方向性和飽和性;4)是近程力，5)經常是色散力為主 範德華力無飽和性和方向性，且永久存在於一切分子之間。
但是有些物質成為固體時，分子間形成有氫鍵等化學鍵，熔化時會破壞的。
希望對你有幫助。
2樓：化學思維與方法
一般來說，離子化合物或金屬氧化物熔化會電離成陰陽離子的形式，此時離子鍵受到破壞，而共價化合物由於在熔化狀態的時候是以分子的形式出現的，所以此時他們的共價鍵並沒有被破壞。希望對你有所幫助。
分子晶體存在範德華力.離子晶體微粒間是不存在範德華力的，離子化合物熔化的過程即會發生電離,離子鍵此時就已經被破壞了.共價化合物的純淨物一般是分子晶體,所以共價化合物的熔化不會破壞化學鍵.
另外,化學鍵包括:離子鍵\共價鍵\金屬鍵,範德華力不是化學鍵.
3樓：匿名使用者
分子晶體熔化不破壞化學鍵，只克服分子間作用力
4樓：匿名使用者
要看這個物質屬於什麼晶體。
分子晶體，即由分子構成的物質，熔化時破壞的是分子間作用力，不是化學鍵，如，h2o、co2、i2、hcl、nh3、等等
其餘的，原子晶體、離子晶體、金屬晶體，熔化時，都破壞化學鍵。
原子晶體，常見的是，金剛石、晶體si、金剛砂sic、石英sio2，熔化時破壞共價鍵。
離子晶體，即由離子構成的物質，常見的是，naoh、nacl、kno3等等，熔化時破壞離子鍵。
金屬晶體，即金屬單質，如，na、mg、al、fe、cu等等，熔化時破壞金屬鍵。
融化時為什麼不需要破壞化學鍵，金剛石融化時需要破
5樓：匿名使用者
分子晶體融化時不會破壞化學鍵,比如水,酒精,乾冰,白磷。
判斷方法是看晶體型別。二氧化矽,金剛石是原子晶體,要破壞共價鍵,氯化銨是離子晶體,需要破壞離子鍵。或者還有一種不算太準確但適用絕大多數情況的方法,看物質的熔沸點,化學鍵的斷裂需要很高能量,故物質的熔點會非常高,所以熔點不是很高的物質融化時就不需要破壞化學鍵。
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