1樓：揚落雪塵
你好， 蔗糖水解後的酸鹼性,ph=7，呈中性，蔗糖不會發生電離，更不用談會不會電離出自由離子了。也就是說，蔗糖分子不會在水的作用下產生離子。 那麼，實質上是什麼原因呢？
蔗糖是非電解質不能導電，而水是電解質是可以導電的，那水是電解質可以導電的，那蔗糖水溶液的導電性值得**。這句話是根據課本導電性實驗自然引申出來的感性定義。
化學中有不少定義是感性定義,在理解時一定要把握其內涵,象化合物分電解質和非電解質要知道本質區別是能否電離，能電離才能產生自由移動的離子，才有可能導電。
水是弱電解質，一般蒸餾水情況下不考慮它的導電性
如果不是“蒸餾”水或者純水，那麼就要考慮它的導電性。那麼水就導電！比如說河水，那麼就導電。
蔗糖溶液裡面的水是純水，所以不考慮導電性！因此蔗糖溶液不導電！
其實就像物理中的理想狀態一樣，化學也允許某些理想狀態。“不考慮純水的導電性”這個就是化學中的理想狀態！所以在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物是電解質，這句話沒有錯！
2樓：催眠
沒有電離出可以自由移動的離子啊，鹽水就電離出氯離子和鈉離子，所以鹽水導電，而蔗糖水不能。
3樓：匿名使用者
這糖水沒有離子所以不導電
4樓：go小霸王
非電解質 水溶液不會電離 仍以分子形式存在 固不導電
5樓：90年的超子
沒有電離出可攜帶電子的官能團，因此不導電
6樓：匿名使用者
在水溶液下沒有自由移動的離子
化學：蔗糖水為什麼不導電
7樓：匿名使用者
因為蔗糖是非電解質。
在水溶液中和熔融態下都不導電的化合物叫做非電解質。
非電解質是以共價鍵結合的化合物。除羧酸及其鹽類、酚、胺等外，大多數有機化合物都是非電解質。這一概念是相對於電解質而言的。
非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、丙三醇、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物（除了水）是非電解質。
溶於水後變成其它電解質而導電的化合物，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨氣等也是非電解質。
常見的非電解質有：
非金屬氧化物：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等。
有機化合物：乙烷、四氯化碳、乙醇、乙醛、酯、蔗糖。
部分氫化物——甲烷、氨氣等。
希望我能幫助你解疑釋惑。
8樓：匿名使用者
蔗糖屬於有機物，蔗糖水中沒有陰、陽離子，基本不導電
為什麼蔗糖水溶液不能導電？
9樓：匿名使用者
蔗糖水解無離子產生
c12h22o11+h2o→c6h12o6+c6h12o6
蔗糖 ------------果糖------ 葡萄糖
10樓：執銳
蔗糖溶於水，還是蔗糖分子，溶液中沒有陰陽離子，所以不導電。
11樓：匿名使用者
非電解質，溶於水後沒有電離出自由移動的離子
12樓：匿名使用者
因為它沒有自由移動的離子
蔗糖溶液能導電嗎？為什麼？化學
13樓：匿名使用者
不導電 1．在水溶液裡或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質，如食鹽、氫氧化鈉等。 2．在水溶液裡和熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質，如蔗糖、酒精。 電解質和非電解質都是化合物。
電解質的導電條件是溶解於水或受熱成熔化狀態的二者之一；而非電解質雖溶解於水或受熱熔化後，但都不導電。 實驗證明：銅、鐵等金屬單質呈固態或熔化狀態時都能導電；硫等非金屬單質呈固態或熔化狀態時也不導電。
它們既不是電解質，也不是非電解質。 能導電的物質——必須具有①能自由移動的②帶電的微粒。 電解質如食鹽（na+與cl-結合在一起的晶體）在溶解於水或受熱熔化時，受水或加熱的作用便產生自由移動的陰、陽離子。
電解質的電離方程式: nacl=(na+)+(cl-)
為什麼食鹽水導電蔗糖水不導電
14樓：便便也是人
食鹽nacl由na+和cl-構成離子化合物可電離導電，而糖由有機物大分子構成不電離
15樓：天馬行空
蔗糖溶於水 以分子形式存在 不帶電。 而氯化鈉溶於水是離子狀態 帶電的
16樓：匿名使用者
食鹽是電解質，蔗糖不是
蔗糖溶於水,為什麼不導電?
17樓：
屬於有機物,是分子,不是離子.所以不導電.
18樓：匿名使用者
溶於水跟導電沒有什麼關係
19樓：匿名使用者
蔗糖溶於水，但不電離，水中離子濃度並未增大，因此依然不導電
“蔗糖和水溶液都不導電，所以屬於非電解質”為什麼錯？水溶液是指水嗎
20樓：貊梓毓博明
蔗糖指結晶，水溶液是蔗糖的水溶液，在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物為非電解質。蔗糖和水溶液都不導電推出屬於非電解質的邏輯錯誤。
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