1樓：
反應方程式： 5c₂h₅oh+4kmno₄+6h₂so₄=5ch₃cooh+4mnso₄+11h₂o+2k₂so₄
高錳酸鉀（potassium permanganate）為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為kmno₄。
高錳酸鉀在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素c、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色；
在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物；在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
2樓：樂樂叔叔
乙醇遇上高錳酸鉀會發生什麼反應？碰到就是一朵蘑菇雲！
3樓：匿名使用者
這是酸性的5c2h5oh + 4kmno4 + 6h2so4 ==== 5ch3cooh + 4mnso4 + 11h2o + 2k2so4
乙醇能與酸性高錳酸鉀反應。酸性高錳酸鉀中加的酸一般是硫酸。
此反應在中性,酸性,鹼性條件下產物是不同的.
酸性條件下氧化成二價錳鹽，二氧化碳和水;
中性條件下生成乙酸鉀和二氧化錳;
鹼性條件下應該是氧化成乙酸鉀和錳酸鉀.
差不多了
4樓：金魚和小金魚
5c2h5oh + 4kmno4 + 6h2so4 ==== 5ch3cooh + 4mnso4 + 11h2o + 2k2so4
只能在酸性環境中反應,如果不在酸性環境中這個反應是不會發生的,否則高錳酸鉀的氧化性大大下降.一般不用鹽酸,因為它是還原性酸.易被高錳酸鉀氧化.
5樓：匿名使用者
鹼性環境一樣反應
3樓及4樓能否貼上點對的？
分給1樓吧，別給3樓4樓那兩個胡說的就是了
6樓：
8kmno4+5c2h5oh+12h2so4--->4k2so4+8mnso4+10co2+27h2o
5c2h5oh + 4kmno4 + 6h2so4---->5ch3cooh + 4mnso4 + 11h2o + 2k2so4
7樓：匿名使用者
5c2h5oh+4mno4-+12h+=5ch3cooh+4mn2+ +11h2o
8樓：匿名使用者
5c2h5oh + 4kmno4 + 6h2so4 ==== 5ch3cooh + 4mnso4 + 11h2o + 2k2so4
乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反映現象
9樓：等待楓葉
與酸性高錳酸鉀溶液的反應現象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變為無色。
乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應方程式如下。
5c₂h₅oh + 4kmno₄ + 6h₂so₄ =5ch₃cooh + 4mnso₄ + 11h₂o + 2k₂so₄
乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發生的是氧化還原反應。氧化劑為高錳酸鉀，還原劑為乙醇。
反應過程中，乙醇被氧化為乙酸，高錳酸鉀被還原為硫酸錳。
10樓：匿名使用者
現象：bai紫紅色的高錳酸du鉀溶液逐漸褪zhi色原因：乙dao醇被酸性高錳回
酸鉀氧化成乙酸，答5c2h5oh + 4kmno4 + 6h2so4 ==== 5ch3cooh + 4mnso4 + 11h2o + 2k2so4
11樓：匿名使用者
乙醇與高錳酸鉀反應生成乙酸，同時溶液紫色退去，不過得等一等，反應不是很快，十幾秒到一分鐘吧
12樓：匿名使用者
嗯 紫色褪去，乙醇有還原性，酒精測驗器就是用乙醇於重鉻酸根反應
13樓：匿名使用者
反應現象為溶液紫色褪去。
乙醇和銅反應的化學方程式,乙醇和銅反應的化學方程式
2cu o2 加熱 來 2cuo ch3ch2oh cuo 加熱 ch3cho cu h2o 您的問題已經被源解答 喵如果採納的話,我是很開心的喲 o zz 呵呵,銅是不和乙醇反應的,但氧氣在銅作催化劑且加熱時是會和乙醇反應的 2c2h5oh o2 cu 2ch3cho 2h2o 實驗室以此製備乙醛...
亞鐵離子與高錳酸鉀反應方程式，現象
1.亞鐵離子 bai與高錳酸du 鉀反應方程式 mno4 5fe2 8h mn2 5fe3 4h2o 亞鐵離子會被zhi高錳酸鉀氧dao化成鐵離子，高內錳酸鉀被還原成錳容酸鉀和二氧化錳，酸性條件下是mno4 5fe2 8h mn2 5fe3 4h2o 鹼性環境只要把h 轉化為oh 把產物變為氫氧化鐵...
乙烯與高錳酸鉀反應方程式！謝謝大家
在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂，ch2 基被氧化成co2，rch 基被氧化成羧酸，c 基被氧化成酮。乙烯反應的方程式如 5ch2 ch2 12kmno4 18h2so4 10co2 28h2o 6k2so4 12mnso4。高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，...