1樓：乜絹
假設用0.5mol/l的硫酸溶液配製0.1mol/l的硫酸標準溶液1000毫升，需要0.5mol/l的硫酸溶液200毫升。
1、計算配製0.1mol/l的硫酸標準溶液1000毫升，需要0.5mol/l的硫酸溶液的量。
0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升
2、用量筒量取0.5mol/l的硫酸溶液200毫升，在燒杯裡稀釋。
3、把稀釋後的硫酸溶液轉移到1000毫升容量瓶，燒杯洗3次，液體也轉移到容量瓶（此時，液體體積不能超過1000毫升）
4、定容，在容量瓶里加水，使液麵到達1000毫升刻度線。
5、蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。
擴充套件資料：
配製某種摩爾濃度的溶液方法和步驟：
1、根據摩爾濃度和配製體積，計算溶質物質的量是多少摩爾；
2、根據摩爾數計算母液體積；
3、用量筒量取母液；
4、慢慢注入在燒杯裡水裡；
5、把溶液全部轉移到容量瓶，包括洗滌3次的（不能超過總體積）；
6、定容，加蒸餾水定容到容量瓶刻度；
7、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕地搖勻。
容量瓶簡介：
1、容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液麵與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標註的體積相等。
2、容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。
3、容量瓶是為配製準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。
4、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是“量入”的容量瓶。但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。
常和移液管配合使用。
2樓：我在晴天裡
參考下這個，你再自己思考一下。
0.1mol/l鹽酸標準溶液
（一）配 置
量取分析純鹽酸（比重1.19）9ml，再加蒸餾水稀釋至1升。
(或量取分析純硫酸3ml，用蒸餾水稀釋至1升)
（二）標 定
碳酸鈉標定：稱取經120℃乾燥過的分析純碳酸鈉0.1000～0.1500g(四位有效數字)
於250ml燒杯中，加蒸餾水120ml,攪拌使其溶解，加入甲基橙指示劑3～4滴，
用配置好的鹽酸溶液滴定至紅色，並在2分鐘內不變色為終點。
（三）計算 n = g /（v×0.053）
式中：n------標準鹽酸溶液的當量濃度
g------碳酸鈉的重量（g）
v------耗用標準鹽酸溶液的體積
0.053----na2co3/2000
一、配製：
0.02mol/lhcl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/lhcl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/lhcl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/lhcl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/lhcl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理： na2co3-+2hcl→2nacl+co2++h2o
為縮小批示劑的變色範圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點ph值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔淨的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.02mol/l稱取0.02-0.
03克；0.1mol/l稱取0.1-0.
12克；0.2mol/l稱取0.2－0.
4；0.5mol/l稱取0.5-0.
6克；1mol/l稱取1.0-1.2克稱準至0.
0002克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.02mol/l加20ml；0.1mol/l加20ml；0.
2mol/l加50；0.5mol/l加50ml；1mol/l加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鐘，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4、計算：
c（hcl）——鹽酸標準溶液量濃度 mol/l
m——無水碳酸鈉的質量（克）
v1——滴定消耗hcl ml數
v2——滴定消耗hcl ml數
0.05299－－與1.000鹽酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
3樓：魚躍紅日
配1l，計算取98%濃硫酸xml
98%x×1.84/98=1×0.1
x=5.4(ml)
操作：取燒杯量取100ml蒸餾水，量取5.4ml濃硫酸緩慢倒入燒杯中，並不斷攪拌。冷卻後，將其轉入1l的容量瓶中，加入蒸餾水至1l刻度線，即可。
如何用純硫酸配置0.1mol/l的硫酸溶液？
4樓：
c1*v1=c2*v2
c1=濃硫酸濃度
v1=需要來濃硫酸體源積
c2=要配
置的濃度
v2=要配置的體積
記得是這樣算
舉個例市售濃硫酸密度=1.84g/ml，質量百分濃度98%，物質的量濃度c(h2so4)=18.4mol/l,根據c1v1=c2v2，若配製1升c(h2so4)=0.
1mol/l的，需加濃硫酸=0.1*1000/18.4=5.
43ml。
用量筒量取所需濃硫酸（原裝），在不斷攪拌下緩緩加到適量水中，冷卻後稀釋到一升。
5樓：
純硫酸的
濃度市95%-98%，密度是1.84g/ml (g/cm3)，硫酸的分子量是：98
比如你要配1l (1 升）0.1mol/l的稀溶液， 我們計算需內要多少純硫酸（以98%為例）和
容多少水
在一升（1l=1000 ml) 的稀溶液中硫酸的摩爾數是： 0.1 mol, 質量應該是： 0.1 x 98=9.8 g
這個硫酸完全來自於濃硫酸， 那麼98%的濃硫酸應該是： 9.8/0.
98 (98%)= 10g, 也就是需要10g 的濃硫酸， 它的體積應該是 10/1.84 =5.43ml, 所以需要的水的體積是 1000 -5.
43 =994.6 ml （994.6g)
答案是： 用98%的濃硫酸來配1l的0.1 mol/l的硫酸溶液需要 10g (5.43 ml) 濃硫酸和994.6 g (ml) 的水
如何配置0.1mol/l的硫酸溶液
6樓：北京索萊寶科技****
硫酸不能一步準確配製,先配製濃度稍大於0.1mol/l的溶液,然後用已知濃度的鹼滴定酸以確定其準確濃度,然後準確稀釋到0.1mol/l即可.
0 1mol l硫酸標準溶液怎麼配製
參考下這個，你再自己思考一下。0.1mol l鹽酸標準溶液 一 配 置量取分析純鹽酸 比重1.19 9ml，再加蒸餾水稀釋至1升。或量取分析純硫酸3ml，用蒸餾水稀釋至1升 二 標 定碳酸鈉標定 稱取經120 乾燥過的分析純碳酸鈉0.1000 0.1500g 四位有效數字 於250ml燒杯中，加蒸餾...
簡述c12硫酸01molL標準溶液的配製與標定
你說的這種溶液,是比較容易配製和標定的,用烘乾的一定稱量的基準試劑無水碳酸鈉標定,石蕊作指示劑。但是你後一句話把問題搞糊塗了,沒有方法配製和標定ph 1的硫酸溶液。你把問題明確了,我再補充。配置500ml c 1 2h2so4 1mol l的標準溶液,寫明計算 配置和標定過程。國標上有,硫酸標準溶液...
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
a 加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo c h 減小，促進ch3cooh的電離，則比值減小，故a錯誤 b 弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故b正確 c 加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故c錯誤 d 加水，溶液體積增大，導致氫離子 醋酸濃度...