1樓:知者不言
你說的這種溶液,是比較容易配製和標定的,用烘乾的一定稱量的基準試劑無水碳酸鈉標定,石蕊作指示劑。
但是你後一句話把問題搞糊塗了,沒有方法配製和標定ph=1的硫酸溶液。
你把問題明確了,我再補充。
配置500ml c(1/2h2so4)=1mol/l的標準溶液,寫明計算、配置和標定過程。
2樓:柔情指間繞
國標上有,
硫酸標準溶液配製與標定
配製:量取規定體積的硫酸,緩緩注入1000ml水中,冷卻,搖勻。
c(1/2h2so4)/mol/l 硫酸/ml 基準無水碳酸鈉/g c(naoh)/mol/l
1 30 1.0 1
0.5 15 0.8 0.5
0.1 3 0.2 0.1
標定:稱取上述規定定量的於270-300°C灼燒至恆重的基準無水碳酸鈉,稱準至0.0001g。
溶於50ml水中,加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,用配好的硫酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色,煮沸2min,冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗,
計算:c(1/2h2so4)=m/[(v1-v2)*0.05299)]
v1--------硫酸之用量,ml
v2--------空白試驗硫酸之用量,ml
0.05299-------於1.0000ml硫酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量
比較方法:
量取30.00-35.00ml上述規定濃度的氫氧化鈉標準溶液,加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑(10g/l),用配好的硫酸溶液滴定,近終點時加熱至80度,繼續滴定至溶液呈粉紅色。
計算:c(1/2h2so4)=v1*c1/v
v1--------氫氧化鈉標準溶液之用量,ml
v----------硫酸之用量,ml
c1----------氫氧化鈉標準溶液之物質的量濃度,mol/l
氫氧化鈉標準溶液的配製與標定
配製:稱取100g氫氧化鈉,溶於100ml水中,搖勻,注入聚乙烯容器,密閉放置至溶液清亮,用塑料管虹吸下述規定體積的上層清液,注入1000ml無二氧化碳的水中,搖勻,
c(naoh)/mol/l 氫氧化鈉飽和溶液/ml 基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀/g 無二氧化碳的水/ml c(hcl)/mol/l
1 52 6 80 1
0.5 26 3 80 0.5
0.1 5 0.6 50 0.1
標定:稱取上述規定的量於105-110°C烘至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀,稱準至0.0001g。
溶於上述規定體積的無二氧化碳的水中,加2滴酚酞指示劑(10g/l),用配好的氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色,同樣作空白試驗,
計算:c(naoh)=m/[(v1-v0)*0.2042]
v0------空白試驗氫氧化鈉溶液之用量,ml
v1------氫氧化鈉溶液之用量,ml
0.2042-----於1.00ml氫氧化鈉標準溶液相當的以克表示的鄰苯二甲酸氫鉀的質量
比較方法:
量取30.00-35.00ml上述規定濃度的鹽酸標準溶液,加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑(10g/l),用配好的硫酸溶液滴定,近終點時加熱至80度,繼續滴定至溶液呈粉紅色。
計算:c(naoh)=v1*c1/v
v1--------鹽酸標準溶液之用量,ml
v----------氫氧化鈉溶液之用量,ml
c1----------鹽酸標準溶液之物質的量濃度,mol/l
鹽酸標準溶液的配製與標定
配製:量取下述規定體積的鹽酸,注入1000ml水中,搖勻
c(hcl)/mol/l 鹽酸/ml 基準無水碳酸鈉/g c(naoh)/mol/l
1 90 1.6 1
0.5 45 0.8 0.5
0.1 9 0.2 0.1
標定:稱取上述規定定量的於270-300°C灼燒至恆重的基準無水碳酸鈉,稱準至0.0001g。
溶於50ml水中,加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色,煮沸2min,冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗,
計算:c(hcl)=m/[v1-v2)*0.05299)]
v1--------鹽酸之用量,ml
v2--------空白試驗鹽酸之用量,ml
0.05299-------於1.0000ml鹽酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量
比較方法:
量取30.00-35.00ml上述規定濃度的氫氧化鈉標準溶液,加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑(10g/l),用配好的硫酸溶液滴定,近終點時加熱至80度,繼續滴定至溶液呈粉紅色。
計算:c(naoh)=v1*c1/v
v1--------氫氧化鈉標準溶液之用量,ml
v----------鹽酸溶液之用量,ml
c1--------氫氧化鈉標準溶液之物質的量濃度,mol/l
碳酸鈉標準溶液的配製與標定
配製:稱取下述規定量的無水碳酸鈉溶於1000ml水中,搖勻
c(1/2na2co3)/mol/l 無水碳酸鈉/g h2o/ml c(hcl)/mol/l
1 53 50 1
0.1 5.3 20 0.1
標定:量取30.00-35.
00ml上述配好的碳酸鈉溶液,加上述規定量的水,加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,用上規定濃度的鹽酸標準溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色,煮沸2min,冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。、
計算:c(1/2na2co3)=v1*c1/v
v1--------鹽酸標準溶液之用量,ml
v----------碳酸鈉溶液之用量,ml
c1--------鹽酸標準溶液之物質的量濃度,mol/l
重鉻酸鉀標準溶液的配製與標定
配製:c(1/6k2cr2o7)=0.1mol/l
稱取5g重鉻酸鉀,溶於1000ml水中,搖勻
標定:量取30.00-35.
00ml配製好的重鉻酸鉀溶液,置於碘量瓶中,加2g碘化鉀及20ml20%硫酸溶液,搖勻,於暗處放置10min。加150ml水,用硫代硫酸鈉標準溶液[c(na2s2o3)=0.1mol/l]滴定,近終點時加3ml澱粉指示劑(5g/l),繼續滴定至溶液由藍色變為亮綠色。
同時作空白試驗。
計算:c(1/6k2cr2o7)=(v1-v2)*c1/v
v1-------硫代硫酸鈉標準溶液之用量,ml
v2-------空白試驗硫代硫酸鈉標準溶液之用量,ml
c1-------硫代硫酸鈉標準溶液之物質的量濃度,mol/l
v---------重鉻酸鉀溶液之用量,ml
硫代硫酸鈉標準溶液的配製與標定
配製:c(na2s2o3)=0.1mol/l
稱取26g硫代硫酸鈉(na2s2o3 .5h2o)或16g無水硫代硫酸鈉,溶於1000ml水中,緩緩煮沸10min,冷卻,放置兩週後過濾備用。
標定:稱取0.15g於120度烘至恆重的基準重鉻酸鉀,稱準至0.
0001g。置於碘量瓶中,溶於25ml水,加2g碘化鉀及20ml20%硫酸溶液,搖勻,於暗處放置10min。加150ml水,用配好的硫代硫酸鈉溶液[c(na2s2o3)=0.
1mol/l]滴定,近終點時加3ml澱粉指示劑(5g/l),繼續滴定至溶液由藍色變為亮綠色。同時作空白試驗。
計算:c(na2s2o3)=m/[(v1-v2)*0.04903]
v1-----硫代硫酸鈉溶液之用量,ml
v2-------空白試驗硫代硫酸鈉溶液之用量,ml
0.04903------於1.00ml硫代硫酸鈉標準溶液相當的以克表示的重鉻酸鉀的質量
比較方法:
準確量取30.00-35.00ml碘標準溶液[c(1/2i2)=0.
1mol/l],置於碘量瓶中,加150ml水,用配好的硫代硫酸鈉溶液[c(na2s2o3)=0.1mol/l]滴定,近終點時加3ml澱粉指示劑(5g/l),繼續滴定至溶液藍色消失。
同時作水所消耗碘的空白試驗:取250ml水,加0.05ml碘標準溶液[c(1/2i2)=0.
1mol/l]及3ml澱粉指示劑(5g/l),用配好的硫代硫酸鈉溶液[c(na2s2o3)=0.1mol/l]滴定至溶液藍色消失。
計算:c(na2s2o3)=(v1-0.05)*c1/(v-v2)
v1-----碘標準溶液之用量,ml
c1-----碘標準溶液之物質的量濃度,mol/l
v-------硫代硫酸鈉溶液之用量,ml
v2-----空白試驗硫代硫酸鈉溶液之用量,ml
0.05----空白試驗中加入碘標準溶液之用量,ml
硫酸亞鐵銨標準溶液的配製與標定
配製:c[(nh4)2fe(so4)2]=0.1mol/l
稱取40g硫酸亞鐵銨[(nh4)2fe(so4)2 .6 h2o] 溶於300ml20%硫酸溶液中,加700ml水,搖勻
標定:量取30.00-35.00ml配好的硫酸亞鐵銨溶液c[(nh4)2fe(so4)2]=0.1mol/l
,加25ml無氧的水,用高錳酸鉀標準溶液[c(1/5kmno4)=0.1mol/l]滴定至溶液呈粉紅色,保持30s。
計算:c[(nh4)2fe(so4)2]==v1*c1/v
v1--------高錳酸鉀標準溶液之用量,ml
v----------硫酸亞鐵銨溶液之用量,ml
c1--------高錳酸鉀標準溶液之物質的量濃度,mol/l
本標準溶液使用前標定
溴標準溶液的配製與標定
配製:c(1/6kbro3)=0.1mol/l
稱取3g溴酸鉀及25g溴化鉀,溶於1000ml水中,搖勻
標定:量取30.00-35.
00ml配好的溴溶液[c(1/6kbro3)=0.1mol/l],置於碘量瓶中,加2g碘化鉀及5ml20%鹽酸溶液,搖勻。於暗處放置5min。
加150ml水,用硫代硫酸鈉標準溶液[c(na2s2o3)=0.1mol/l]滴定,近終點時加3ml澱粉指示劑(5g/l),繼續滴定至溶液藍色消失。同時作空白試驗。
計算:c(1/6kbro3)=(v1-v2)*c1/v
v1-------硫代硫酸鈉標準溶液之用量,ml
v2-------空白試驗硫代硫酸鈉標準溶液之用量,ml
c1-------硫代硫酸鈉標準溶液之物質的量濃度,mol/l
v--------溴溶液之用量,ml
溴酸鉀標準溶液的配製與標定
配製:c(1/6kbro3)=0.1mol/l
稱取3g溴酸鉀,溶於1000ml水中,搖勻
標定方法及計算同溴標準溶液的標定及計算
碘標準溶液的配製與標定
配製:c(1/2i2)=0.1mol/l
稱取13g碘及25g碘化鉀,溶於100ml水中,稀釋至1000ml,搖勻,儲存於棕色具塞瓶中。
標定:稱取0.15g預先在硫酸乾燥器中乾燥至恆重的基準三氧化二砷,稱準至0.
0001g。置於碘量瓶中,加4ml氫氧化鈉溶液[c(naoh)=1.0mol/l]溶解,加50ml水,加2滴酚酞指示劑,用硫酸溶液[c(1/2h2so4)=1.
0mol/l]中和,加3g碳酸氫鈉及3ml5g/l澱粉指示劑,用配好的碘溶液c(1/2i2)=0.1mol/l滴定至溶液呈淺藍色。同時作空白試驗。
計算:c(1/2i2)=
c語言a12310b1231010c123100都什麼意
a是123除以10以後的餘數 也就是3 b是123除以10以後是12 12再除以10以後的餘數 也就是2 c是123除以100 也就是1，最後就是a是個位數，b是十位數,c是百位數。這是分別求這個數的個位數 十位數和百位數。123 10 3,123 10 10 2,123 100 1,所以a 3,b...
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