1樓：
組成緩衝對的三種型別分別是弱酸及其對應的強鹼鹽、弱鹼及其對應強酸鹽、多元酸的酸式鹽及其對應的次級鹽。
正緩衝溶液是具有抵抗少量外來強酸,強鹼及稍加稀釋的能力的溶液。根據酸鹼質子理論，緩衝溶液中具有緩衝作用的緩衝對是共軛酸礆對，也就是說，緩衝溶液是由共軛酸和其相應的共軛鹼組成的混合物，而沒有明確給出緩衝對與共軛酸鹼對的關係。
2樓：曉曉休閒故事
1、共軛酸鹼對，例如：h2p04-~hp042-
2、兩性物質,例如：khb
3、共軛酸鹼：例如：naac+hac
緩衝溶液由足夠濃度的共軛酸鹼對組成。其中，能對抗外來強鹼的稱為共軛酸，能對抗外來強酸的稱為共軛鹼，這一對共軛酸鹼通常稱為緩衝對、緩衝劑或緩衝系，常見的緩衝對主要有三種型別。
1、弱酸及其對應的鹽例如，hoac-naoac（實際上是oac-）；h2co3-nahco3；h2c8h4o4-khc8h4o4（鄰苯二甲酸-鄰苯二甲酸氫鉀）；h3bo3-na2b4o7（四硼酸鈉水解後產生h2bo-3）。
2、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽，例如，nahco3-na2co3；nah2po4-na2hpo4；nah2c5ho7（檸檬酸二氫鈉）-na2hc6h5o7；khc8h4o4-k2c8h4o4。
3、弱鹼及其對應的鹽例如nh3-nh+4cl-；rnh2-rnh+3a-（伯胺及其鹽）；tris-trish+a-（三羥甲基烷及其鹽）
3樓：清溪看世界
1、共軛酸鹼對，例如： h2p04- ~ hp04 2-2、兩性物質, 例如：khb
3、共軛酸鹼：例如：naac+hac
從緩衝作用的原理可知，緩衝溶液一般由具有足夠濃度及適當比例的共軛酸鹼對組成。組成緩衝溶液的共軛酸鹼對的兩種物質合稱為緩衝對。
一般的酸鹼緩衝溶液有哪些型別,如何選擇?
4樓：yueyue元
1、弱酸和它的鹽（如：hac---naac）的水溶液組成；
2、弱鹼和它的鹽（如：nh3·h2o---nh4cl）的水溶液組成；
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如：nah2po4---na2hpo4）的水溶液組成。
緩衝溶液由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。 由弱酸及其鹽組合一起使具有緩衝作用。
（1）緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數k及鹽和酸的濃度有關。
（2）酸和鹽濃度等比例也增減時，溶液的ph值不便。
（3）酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低。
5樓：滿意請採納喲
緩衝液是一種能在加入少量酸或鹼和水時抵抗ph改變的溶液.ph緩衝系統對維持生物的正常ph值,正常生理環境起重要作用.多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動,而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化.
在生物體中有三種主要的ph緩衝體系,它們時蛋白質、重碳酸鹽緩衝體系.每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的.
在生化研究工作中,常常要用到緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度.研究工作的溶液體系ph值的變化往往直接影響到我們工作的成效.如果提取酶實驗體系的ph值變化或變化過大,會使酶活性下降甚至完全失活.
所以我們要學會配製緩衝溶液.
由弱酸及其鹽組合一起使具有緩衝作用.生化實驗室常常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tiris（三羥甲基氨基甲烷）等系統,在生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系,因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值,而是緩衝液中的某種離子.如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑都可能產生不需要的反應.
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成複鹽、如蔗糖.
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合,所以存在有鈣離子的情況下不能使用.
磷酸鹽：在有些實驗,它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物,重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來.而且它在ph7.5以上時緩衝能力很小.
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用,但在有些系統中也起抑止的作用.其主要缺點時溫度效應.
這點往往被忽視,在室溫ph是7.8的tris一緩衝液,在4℃時是8.4,在37℃時是7.
4,因此,4℃配製的緩衝液拿到37℃測量時,其氫離子濃度就增加了10倍.而且它在ph7.5以下,緩衝能力很差.
緩衝液的ph值由哪些因素決定?
設緩衝系統的弱酸的電離常數為k（平衡常數）,平衡時弱酸的濃度為[酸],弱酸鹽的濃度為[鹽],則由弱酸的電離平衡式可得下式：
根據此式可得出下列幾點結論：
（1）緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數k及鹽和酸的濃度有關.弱酸一定,但酸和鹽的比例不同時,可以得到不同的ph值.當酸和鹽濃度相等時,溶液的ph值與pk值相同.
（2）酸和鹽濃度等比例也增減時,溶液的ph值不便.
（3）酸和鹽濃度相等時,緩衝液的緩衝效率為最高,比例相差越大,緩衝效率越低,一般地說緩衝液有效緩衝範圍為pk±1ph.
從上述可知,只要知道緩衝對的pk值,和要配製的緩衝液的ph值（及要求的緩衝液總濃度）時,可按公式計算出[鹽]和[酸]的量.這樣算涉及到對數的換算,較麻煩,前人為減少後人的計算麻煩,經計算已為我們總結出ph值與緩衝液對離子用量的關係列出了**.講義附錄部分節錄有磷酸緩衝液的配製表.
只要我們知道要配製的緩衝液的ph,經查表便可計算處所用緩衝劑的比例和用量.例如配製500nmph5.8濃度為0.
1m磷酸緩衝液.
經查表知ph5.8濃度為0.2m na2hpo48.
0毫升,而0.2m na2hpo492.0毫升.
依此可推論出配製100ml0.1m的磷酸緩衝液需要0.1m na2hpo48.
0毫升,而0.1m na2hpo4需要92.0毫升.
計算好後,按計算結果稱好藥品,放於燒杯中,加少量蒸餾水溶解,轉移入50ml容量瓶,加蒸餾水至刻度,搖勻,便得所需的緩衝液.
各種緩衝溶液的配製,均按下表按比例混合,某些試劑,必須標定配成準確的濃度才能進行,如醋酸、naoh等.
6樓：匿名使用者
【酸鹼緩衝溶液的型別及選擇】酸鹼緩衝溶液有三種型別：
1、弱酸和它的鹽（如：hac---naac）的水溶液組成；
2、弱鹼和它的鹽（如：nh3·h2o---nh4cl）的水溶液組成；
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如：nah2po4---na2hpo4）的水溶液組成。
酸鹼緩衝溶液的選型一般應根據具體情況進行選擇。緩衝酸性可選用鹼性緩衝液，緩衝酸性可採用鹼性緩衝液。常用作緩衝溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。
生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值，而是緩衝液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑都可能產生不需要的化學反應。
【酸鹼緩衝溶液】由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。這種溶液稱為酸鹼緩衝溶液。
介紹幾種緩衝溶液
什麼叫緩衝溶液?其作用原理是什麼?如何計算緩衝溶液的ph值?
7樓：匿名使用者
緩衝溶液：由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
詳見
作用原理：緩衝溶液通常是由兩種物質組成的，一般可分為以下四種型別：
(1) 弱酸及其鹽：hac-naac；
(2) 弱鹼及其鹽：nh-nhcl、chnh-chnhcl；
(3)多元弱酸及其次級鹽：hco-nahco、hpo-nahpo；
(4) 酸式鹽及其次級鹽：nahpo-nahpo、nahpo-napo、nahco-naco。
組成緩衝溶液的兩種物質稱為緩衝對或緩衝系。
若在緩衝溶液中加入大量強酸或強鹼，則緩衝溶液中抗酸和抗鹼成分消耗盡後，就會失去緩衝作用。
還要指出一點，濃度較大的強酸、強鹼溶液，也有一定緩衝能力。因為外加少量的酸或鹼對強酸、強鹼濃度變化很小，所以ph值基本穩定
詳見
緩衝溶液的ph值的計算：
詳見
8樓：權力的奮鬥
緩衝溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低ph變動幅度的溶液.
緩衝體系由
1、弱酸和它的鹽（如hac---naac）2、弱鹼和它的鹽（nh3.h2o---nh4cl）3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4---na2hpo4）
的水溶液組成.
ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用.多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動,而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化.在生物體中有三種主要的ph緩衝體系,它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統.
每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的.
一元弱酸-弱酸組成的鹽緩衝溶液的通式：
ph=pka-lgc酸/c鹽
弱鹼-弱鹼鹽組成的緩衝溶液的通式：
ph-14pkb+lgc鹼/c鹽
什麼叫緩衝溶液 其組成和作用如何
9樓：匿名使用者
緩衝溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低ph變動幅度的溶液。
緩衝體系由
1、弱酸和它的鹽（如hac---naac）2、弱鹼和它的鹽（nh3.h2o---nh4cl）3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4---na2hpo4）
的水溶液組成。
ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動，而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化。在生物體中有三種主要的ph緩衝體系，它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統。
每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。
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