1樓：哊點壞
(1)緩衝溶液作用原理和ph值
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h 離子基本上被a-離子消耗：
所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
(2）緩衝溶液的緩衝能力
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·l-1hac和0.
1mol· l-1naac組成的緩衝溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩衝溶液緩衝能力大。
關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
2樓：love擺渡
緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數k及鹽和酸的濃度有關.酸和鹽濃度相等時,溶液的ph值與pk值相同.
酸和鹽濃度等比例增減時,溶液的ph值不變.
酸和鹽濃度相等時,緩衝液的緩衝效率為最高.
緩衝溶液有什麼特點？
緩衝溶液的特性
3樓：是嘛
襲buffer solution）的特性：緩衝液的baiph值與該酸的du電離平衡常數ka及鹽和酸的濃zhi度有關。弱酸的pka值衡定，dao但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的ph值。
酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pka值相同；
酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不變；酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為ph=pka±1,poh=pkb±1。通常為弱酸和它的共軛鹼。
擴充套件資料
分析測試中，在絡合滴定和分光光度法等許多反應裡都要求溶液的ph值保持在一個範圍內，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩衝溶液達到的，所以緩衝溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。
採用電位滴定法測定緩衝溶液的滴定曲線，選擇 了常見的氨水-氯化銨緩衝溶液，分別按照不同的配比得到4種緩衝溶液，實驗測定了強酸、強鹼對緩衝 溶液的滴定曲線，滴定結果直觀清晰，對理解緩衝容 量的概念及實踐中緩衝溶液的選擇有積極的意義。
4樓：哊點壞
(1)緩衝bai溶液作用原理和ph值
當du往某些溶液中zhi加入一定量的酸dao和鹼時，有阻礙溶液專ph變化的作用，稱為緩衝屬作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h 離子基本上被a-離子消耗：
所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
(2）緩衝溶液的緩衝能力
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·l-1hac和0.
1mol· l-1naac組成的緩衝溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩衝溶液緩衝能力大。
關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
5樓：匿名使用者
(1)緩衝溶液作用原理和copyph值
當往bai某些溶液中加入一定量的酸和du鹼時,有阻礙zhi溶液ph變化的作用,稱為dao緩衝作用,這樣的溶液叫做緩衝溶液.弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac）,弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液.
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故.當向這種溶液中加入一定量的強酸時,h 離子基本上被a-離子消耗：
所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化.
(2）緩衝溶液的緩衝能力
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼,其溶液ph值變化不大,但若加入酸,鹼的量多時,緩衝溶液就失去了它的緩衝作用.這說明它的緩衝能力是有一定限度的.
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關.0.1mol·l-1hac和0.
1mol· l-1naac組成的緩衝溶液,比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩衝溶液緩衝能力大.
關於這一點通過計算便可證實.但緩衝溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用.
6樓：匿名使用者
緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數k及鹽和酸的濃度有關。酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pk值相同。
酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不變。
酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高。
7樓：匿名使用者
1張緩衝溶液
由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、回減輕外加強酸或強鹼答對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。這種溶液稱為緩衝溶液。
中文名緩衝溶液
外文名buffer solution
成分少量酸或鹼和水
作用降低ph變動幅度
作用物件
生物的正常ph值和生理環境
緩衝溶液的緩衝原理怎麼解釋？
8樓：匿名使用者
緩衝溶液的緩衝原理：它能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度內的影響，從而保持溶液的容ph值相對穩定。
1、緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pka值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的ph值。酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pka值相同。
2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不變。
3、酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為ph=pka±1,poh=pkb±1。
擴充套件資料
緩衝溶液的應用：
分析測試中，在絡合滴定和分光光度法等許多反應裡都要求溶液的ph值保持在一個範圍內，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩衝溶液達到的，所以緩衝溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。
採用電位滴定法測定外加酸或鹼對不同配比同一種緩衝溶液的滴定曲線，不僅有助於理解緩溶液及緩衝容量的概念而且對分析測試中正確選緩衝溶液的配製方法及用量具有指導意義。
9樓：匿名使用者
舉個bai
例子吧。
醋酸和醋酸du鈉。混zhi
合物中存在醋酸dao的電離
平衡和醋酸鈉版的電離。當向混合物中加入少量權鹼的時候，醋酸就和氫氧根離子反應生成醋酸根離子；當向混合物中加入少量酸的時候，醋酸根離子就和氫離子反應結合生成醋酸。從而混合物的ph變化不大，即具有能耐受少量酸或鹼的衝擊的能力。
這就是緩衝溶液。人體體液/血液中的碳酸和碳酸鹽的混合液也是緩衝溶液。
希望對你有幫助。
採納吧。。。
緩衝溶液的特點是什麼?
10樓：匿名使用者
緩衝溶液的作用機制是什麼，緩衝溶液的作用機制是什麼？
緩衝溶液的作用原理 現以hoac naoac緩衝溶液為例，說明緩衝溶液之所以能抵抗少量強酸或強 內鹼使ph穩定的容原理。醋酸是弱酸，在溶液中的離解度很小，溶液中主要以hoac分子形式存在，oac 的濃度很低。醋酸鈉是強電解質，在溶液中全部離解成na 和oac 緩衝溶液為什麼具有緩衝作用 緩衝溶液具有...
為什麼1 5可以配置緩衝溶液，3 6卻不行
3的話，是強酸強鹼，在水中幾乎完全電離，不能做緩衝液。而6中nacl是中性的，沒有緩衝作用，naac呈鹼性，兩者加在一起不能做緩衝溶液 也想讓你去問 作業幫 這種問題你應該去 作業幫 問 2 3,3 4,4 5,5 6數列的理由是什麼 通項公式是吧。設數列為 a1 2 3 1 1 1 2 a2 3 ...
求助 細胞培養用pbs緩衝溶液如何配製
建議你最好買現成的粉末,水用四蒸就可以了,配好之後直接高壓滅菌後就可以用了,很方便.要是不放心加點抗生素也行.如果有條件的話也可以直接買液體的。加去離子水至1000ml,調ph值至7.準備十個1ooml的小瓶,1l的容量瓶,泡酸處理,買成包pbs,一般一包配一升.用容量瓶配完後分裝到十個小瓶中,用塞...