1樓：tongtong的理想世界
koh比naoh強因為鉀離子半徑更大，k比na更活潑，所以金屬性越強，水溶液的鹼性越強，你記住就是金屬，按照元素週期表上從上到下左邊的金屬越往下，金屬性越強，所對應的水溶液的鹼性越強。找老師為你總結一下，這塊知識是重點，高考時總是出現。
2樓：匿名使用者
因為鉀的金屬性比鈉強,所以它對應的最**氧化物的水化物---氫氧化鉀的鹼性也比氫氧化鈉強
3樓：匿名使用者
當然，鉀離子半徑更大，鉀離子和氫氧根離子之間的離子鍵強度更小，所以在溶液中更容易電離。
4樓：悕偌
不，鹼性的強弱是看oh根離子的濃度
就算是氨水和koh也需要看oh根離子的濃度
5樓：邶鴻寶紹柳
是啊元素週期表中
同一族從上到下
鹼性越來越強
k在na下面
所以koh鹼性要強
6樓：邸素潔步冬
樓主你好！
你的疑問在大學無機化學課本中都有詳細解答，我可以負責任地告訴你，都是對的！
1.任何一個化合物都有其共價性和離子性，將上述兩個鹼作為絕對離子化合物不正確。
共價鍵和離子鍵並不是絕對的，一般來說，兩種元素電負性超過1.8，離子鍵超過50%，一般認為是離子化合物，但即使是lif，最純的離子化合物，離子鍵也只有96%，不可能是絕對的離子鍵或者是絕對的共價鍵，只是那一種更多一點而已。離子鍵超過50%，一般認為是離子化合物，共價化合物也同理。
2.我們所指的鹼性是koh和naoh的固有鹼性，在h2o中只會被拉平到oh-，液氨中的推導不正確。
這是大學無機化學中的概念，叫做拉平效應和區分效應。在水中，koh和naoh都完全電離，水無法區分它們的鹼性強弱，也就是說，水對koh和naoh有拉平效應。但是在液氨中，koh比naoh電離程度更大，所以說液氨對naoh和koh起到了區分效應。
nba專家團理工科分部，微風為你解答。
為什麼說koh比naoh鹼性強
7樓：匿名使用者
原因：金屬性越強，對
應的最**氧化物對應的水化物的鹼性就越強。而金屬性是內k>na，所以它們最容**氧化物對應的水化物鹼性強弱關係是：koh>naoh。
拓展說明：在水溶液中，二者皆完全電離，從而在相同摩爾體積濃度情況下二者具有相同的氫氧根濃度也就意味著鹼性相同。此時同濃度的溶液鹼性其實是相同的，我們稱這種無法區分酸鹼性強弱的溶液為拉平溶劑，而能夠區分酸鹼強弱的溶劑稱為區分溶劑。
也就是說，如果把氫氧化鉀和氫氧化鈉溶於液氨或者乙醇等區分溶劑中，同濃度的情況下，鹼性強弱就能夠通過測量區分了。
為什麼說koh鹼性比naoh強
8樓：123劍
個人認為他們兩種鹼鹼性的強弱是沒辦法比較的，因為都是強鹼，都能夠完全電離，不存在孰強孰弱的問題。
但是硬要解釋的話，根據元素週期律（或者金屬活動性順序表）可以知道，鉀比鈉更活潑，因此氫氧化鉀比氫氧化鈉強。
9樓：匿名使用者
因為鉀的金屬性要比鈉的強
為什麼koh的鹼性大於naoh
10樓：匿名使用者
因為k的金屬性比copyna強，所以最高化合bai物的氧化物的水化物的鹼性也要du強。zhi用離子勢（φ）值來衡量dao陽離子rx+極化作用的大小，並以此判斷氧化物水合物的酸鹼性。
離子勢=陽離子電荷/陽離子半徑，離子勢的值越小，鹼性就越強。
對於正一價的鈉離子和鉀離子而言，電荷相同，但是鉀離子的半徑比鈉離子的半徑大，所以離子勢的值是鉀離子的小，故koh的鹼性比naoh強。
11樓：匿名使用者
判斷方法：同一主族金屬元素的金屬性越強，其氫氧化物的鹼性越強。分析方法——同一主族的金屬元素隨著電子層數的增加，原子核對最外層電子的束縛力逐漸減弱，越容易失去電子，金屬性漸強（k＞na）。
為什麼說氫氧化鉀比氫氧化鈉鹼性強？
12樓：匿名使用者
原因：金屬性越強，對應的最**氧化物對應的水化物的鹼性就越強。而金屬性是k>na，所以它們最**氧化物對應的水化物鹼性強弱關係是：koh>naoh。
拓展說明：在水溶液中，二者皆完全電離，從而在相同摩爾體積濃度情況下二者具有相同的氫氧根濃度也就意味著鹼性相同。此時同濃度的溶液鹼性其實是相同的，我們稱這種無法區分酸鹼性強弱的溶液為拉平溶劑，而能夠區分酸鹼強弱的溶劑稱為區分溶劑。
也就是說，如果把氫氧化鉀和氫氧化鈉溶於液氨或者乙醇等區分溶劑中，同濃度的情況下，鹼性強弱就能夠通過測量區分了。
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