1樓：東哥
baso4可以在在鹼性溶液中生成。因為硫酸鋇不溶於強鹼性溶液。例如：
ba(oh)2就是一種溶於水的鹼,所以它的水溶液當然是鹼性的,會與硫酸反應成硫酸鋇的
ba(oh)2 +h2so4 == baso4↓ +2 h2o而硫酸鋇是一種難溶的沉澱物,不溶於強酸，即可證明：baso4可以在在鹼性溶液中生成。
baso4的化學性質及用途：
硫酸鋇硫酸鋇，化學品名稱，又名重晶石。為無臭，無味的無色斜方晶系晶體或白色無定型粉末。性質穩定，難溶於水、酸、鹼或有機溶劑。
醫療方面，放射學檢查使用硫酸鋇劑主要利用其在胃腸道內可吸收x射線而使其顯影作用，因此主要用作胃腸道造影劑。工業上，可用作油漆、油墨、塑料、橡膠及蓄電池的原料或填充劑，印像紙及銅板紙的表面塗布劑，紡織工業用的上漿劑。玻璃製品用作澄清劑，能起消泡和增加光澤的作用。
可作為防放射線用的防護壁材。還用於陶瓷、搪瓷、香料和顏料等行業。也是製造其他鋇鹽的原料。
2樓：匿名使用者
當然可以，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇
3樓：匿名使用者
當然可以了，ba（oh）2+na2so4=baso4沉澱+2naoh，反應是可以發生的。
4樓：雲和山的彼端
硫酸鋇不溶於酸鹼， 比如ba(oh)2+na2so4=baso4沉澱+2naoh，氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強鹼。
5樓：濰坊家教論壇
當然可以，譬如在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉。
化學沉澱問題 將飽和的caso4溶液加入到飽和的baso4溶液中，能否產生baso4沉澱，反過來呢 180
6樓：
絕對地講，baso₄(s)⇄ba²+(aq)+so₄²-(aq),平衡向左移動，baso₄(s)的量增加。
相對地講，baso₄溶解度極其微弱，溶解部分完全可以忽略，從這完全可以忽略的部分向左移動，生成更加更加完全可以忽略的baso₄(s)，跟沒增加也沒有什麼區別
化學。為什麼向baso4飽和溶液中加入硫酸鈉，baso4的溶解度會改變？它不是飽和的嗎？
7樓：匿名使用者
硫酸白是微溶物，，，硫酸鋇的電解方程式是可逆的，，，加入硫酸鈉的目的是增加離子濃度，，增加導電性，，，具體題目是什麼
8樓：time越過彩虹
難溶物在水中有溶解平衡，加的物質使該平衡左移，所以溶解的量變少。
9樓：匿名使用者
你應該學過濃度商這一概念吧。
飽和baso4溶液中也存在可逆反應baso4（s）↔↔ba（2+）+so4(2-)。而在飽和溶液中，這一過程達到平衡，而一定溫度下，化學平衡常數k=c（ba（2+））·c（so4(2-））為一個定值，而加入na2so4後，溶液中的so4(2-)的濃度增加，而該反應的濃度商q=c（ba（2+））·c（so4(2-））也增大，且大於平衡常數k，而k是不變的。q＞k時，平衡向逆反應方向運動，使 q值逐漸趨向k值並最終達到k值，所以c（ba（2+））的值要變小，即又有一部分ba（2+）生成了baso4。
所以說baso4的溶解度變小了
也可以簡單的記憶為，同離子效應會。
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