1樓：匿名使用者
我的理解是：熱完全氣體指有粘，比熱比為定值
理想氣體是指無粘，定比熱比
2樓：格物敬知
在熱力學與統計物理中，理想氣體ideal gas和完全氣體perfect gas是同一種概念。
而在流體力學中，由於「理想」一詞通常 指 流體 「無粘」，為了統一，力學研究者在自己的領域內用「理想氣體」來定義 沒有粘性的氣體，當統一了這個定義以後，我們只有將熱力學中定義的「理想氣體」 改稱為「完全氣體」了。
一般的科技文獻中，都會對理想氣體做一個定義，放在備註之中。
3樓：
理想氣體 = 完全氣體，米區別
理想氣體又稱「完全氣體」[1](perfect gas)。是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。人們把假想的，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。
就是說：一切實際氣體並不嚴格遵循這些定律，只有在溫度較高，壓強不大時，偏離才不顯著。所以一般可認為溫度大於500k或者壓強不高於1.
01×10^5帕時的氣體為理想氣體
4樓：
這是什麼？ 完全氣體 和 完全氣體 怎麼區別？
熱力學中完全氣體和理想氣體有什麼不同
5樓：給i畫餅充飢
理想氣bai體：實際氣體在極du稀薄狀態下的極zhi
限近似， 反映實dao際氣體在稀薄極限狀態下回的所有屬性答
。從本質上說：實際氣休在很稀薄時才能看作是理想氣體，當氣體極稀薄時，氣體壓強趨於零，這時不同氣體的各種參量都趨於一個共同的極限，在這種狀態下，不同氣體的性質差異消失了，各種氣體表現出相同的性質,這就是理想氣體，它反映了各種氣體的共同性質。
目前關於理想氣體的定義含存在爭議：
a、在一些文獻中,把理想氣體定義為遵守理想氣體狀態方程和焦耳定律的氣體，即理想氣體必須同時滿足：
pv = nr t 和 u = u ( t)
b、 一些文獻把理想氣體定義為遵守理想氣體狀態方程及絕對熱力學溫標與理想氣體絕對溫標相等的氣體，即理想氣體必須同時滿足pv = nr t和θ= t (3)
3) 還有文獻把理想氣體定義為僅遵守理想氣體狀態方程的氣體，可以單獨定義理想氣體。
在流體力學理論中，由於「理想」一詞通常 指 流體 「無粘」，為了統一，力學研究者在自己的領域內用「理想氣體」來定義 沒有粘性的氣體，當統一了這個定義以後，我們只有將熱力學中定義的「理想氣體」 改稱為「完全氣體」了。
氣體的狀態引數有哪些？當為完全氣體時，它們之間滿足什麼關係式
6樓：匿名使用者
（1）甲圖中，左管比較粗，右管較細．在流量一定時，管子越細，水的流速就越大．左管處和右管處得壓強大小關係呢？由圖可知，左管上方液柱高說明壓強大，由此得出流體壓強與流速的關係：流速越大的位置壓強越小．（2）電扇轉動後，氣流會流經飛機機翼模型，機翼模型上方凸空氣通過的路程長，流速大，向下的壓強小；機翼模型下方凹空氣通過的路程短，流速小，向上的壓強大，從而形成了一個向上的壓強差，是托盤測力計的示數減小．答：
（1）流體的流速越大、壓強越小，流體的流速越小，壓強越大．（2）托盤測力計的示數會減小．
理想氣體和實際氣體有什麼區別嗎
7樓：象牙塔的蝶
理想氣體是彈性的，不佔體積的質點，分子間的相互作用力可以忽略。而實際氣體處於極高的溫度或壓力，氣體具有很高的密度，以致分子間的作用力不可以忽略。
8樓：透亮杯兒
將氣體的分子體積看做一個點，那麼這種氣體的
體積不受分子體積的影響。這樣的氣體為理想氣體。但實際上各種氣體的分子的體積是不同的，分子的體積對氣體的體積是有影響的。
所以實際氣體的摩爾體積並非都是22.4升，摩爾體積不過是平均值。但是氣體分子的體積對氣體的體積的影響比較小，所以在一般情況下將氣體視為理想氣體。
9樓：匿名使用者
理想氣體是純淨的，實際的則有其他成分
理想氣體和真實氣體在熱力學中要怎麼區別對待
10樓：永丶不悔頭
區別：1、忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，即不計分子勢能，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體。
氣體分子本身佔有容積，分子與分子間有相互作用力存在的實際氣體稱為真實氣體。真實氣體不服從理想氣體定律。天然氣是真實氣體。
2、在各種溫度、壓強的條件下，其狀態皆服從方程pv=nrt的氣體稱理想氣體，是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。
真實氣體也稱實際氣體。熱機所用的各種氣態工質都是實際氣體，不完全符合pv=rt（p、v、t和r分別代表氣體的壓力、比體積、溫度和氣體常數）的關係，只是有些氣體在一定條件下可按理想氣體作近似處理，但對一些性質偏離理想氣體較遠的氣體，如水蒸氣，仍必須按實際氣體對待。
3、理想氣體分子體積與氣體分子之間的平均距離相比可以忽略不計；分子之間沒有相互作用力，不計分子勢能；分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失；在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失。
真實氣體不遵守波義耳-馬略特定律、蓋·呂薩克定律和查理定律。從微觀上看，各種實際氣體均由無數分子組成，每個分子都佔有一定的體積，彼此間還存在著相互作用力，因此，它的熱力學狀態及其變化規律很難藉簡單的數學關係式予以描述。
11樓：匿名使用者
定義：嚴格遵從氣態方程(pv=m/μrt)的氣體，叫做理想氣體(ideal gas)。從微觀角度來看是指：
分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
擴充套件：理想氣體應該是這樣的氣體：
1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2、分子之間沒有相互吸引力；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
理想氣體雖然是一種實際上不存在的假想氣體，但是在上述假設條件下，氣體分子運動的規律就可大大簡化，能得出簡單的數學關係式。為區別理想氣體把自然界中的實際氣體叫做真實氣體。真實氣體在通常壓力下，大多數符合理想氣體的假設條件。
12樓：匿名使用者
前者嚴格遵循克拉柏龍方程,後者在一定條件下近似遵循
什麼叫完全花和不完全花區別完全花與不完全花，不完全花有哪些型別
1，在一朵花中，花萼 花冠 雄蕊 雌蕊四部分俱全的花，叫完全花。常見的完全花有 油菜花 豌豆花 牽牛花 白菜花 桃花 杏花 梨花 李花 薔薇花 玫瑰花 月季花 牡丹花 梅花 水仙花等。2，不完全花，就是在一朵花中，花萼 花冠 雄蕊 雌蕊四部分中，缺少一部分或幾部分的花，叫不完全花。常見的不完全花有 ...
煤炭不完全燃燒和完全燃燒有什麼不同
煤炭的主要成分是碳 c o2 點燃 co2 氧氣完全燃燒時 2c o2 點燃 2co2 氧氣不足時，不完全燃燒 具體含量要通過消耗碳的數量和氧氣數量的比率來求 完全燃燒生成二氧化碳，不完全生成一氧化碳和碳，一氧化碳有毒。完全燃燒生成co2，不完全生成co和co2，產生的熱值不一樣，並且co是有毒氣體...
教材全解和教材完全解讀哪個好，新教材完全解讀和教材全解哪個好
你說來的 教材自 全解 是 右邊的這本 中學教材全解 吧，這本我沒用過，就是當時挑書時翻了一下。像我這種視覺動物，說實話，封面 顏值 和內頁紙張質量與印刷，讓當時的我選了 教材完全解讀 下面就來具體說一下，希望能給你做參考。教材完全解讀 同步類教輔，而且在這個型別裡還蠻有名的，有15年曆史了，主編是...