1樓：匿名使用者
沒有那麼詳細的資料， 只要記得fe3+ 開始沉澱ph是 2.7 。沉澱結束ph 是 3.7
2樓：匿名使用者
這與溶液中金屬離子的濃度有關，結合ksp可以求算出
化學關於沉澱平衡的 開始沉澱ph和沉澱完全的ph 區別
3樓：鶴髮童顏
1、含義不同
開始沉澱ph是指化合物開始沉澱時的ph。
沉澱完全的ph是指化合物已經完全沉澱時的ph。
2、沉澱的ph不同
兩個的狀態不一樣，自然他們的ph也不一樣。開始沉澱就是開始結晶，沉澱完全就是再加溶液不能使之繼續沉澱。
4樓：匿名使用者
你指的應該是生成氫氧化物的沉澱反應吧？
沉澱反應的平衡常數是溶度積常數，例如沉澱物是fe(oh)3，那麼ksp=[fe3+][oh-]^3，
假設原溶液中fe3+的濃度為c(fe3+)，oh-的濃度為c(oh-)，那麼必然有：c(fe3+)c(oh-)^3 當oh-的濃度c(oh-)不斷增大，直至c(fe3+)c(oh-)^3=ksp，此時開始出現沉澱，由此時的c(oh-)可以算出開始沉澱的ph； 隨著沉澱的不斷析出，fe3+的濃度c(fe3+)不斷減小，當c(fe3+)≤10^-5mol/l時，可以認為沉澱完全了，此時再通過ksp=[fe3+][oh-]^3，其中取[fe3+]=10^-5mol/l，可以求得[oh-]，進而算出ph，即為完全沉澱的ph。 其他沉澱物也是類似的，應該能聽明白吧？ 5樓：牧羊少年 開始沉澱是是m(oh)n的ksp恰好到等於m(oh)n在溶液離子積時的ph。 完全沉澱分為兩種， 定性：沉澱後m(oh)n的m離子低於10^-5mol/l的ph. 定量：m離子濃度低於10^-6mol/l的ph。 (m代表金屬離子) 求各金屬離子開始沉澱和完全沉澱的ph值 6樓：之義奈姬 ^這個與所給抄的fe(oh)3的ksp有關，用一個給你演襲示一下，其他的數值方法相同。 以fe(oh)3的ksp=10^-37為例，ksp=[fe3+]·[oh-]^3=10^-37，帶入[fe3+]=0.1mol/l 解得[oh-]=10^-12，則ph=2 而完全沉澱時，通常認為離子濃度小於10^-5即為沉澱完全。 ksp=[fe3+]·[oh-]^3=10^-37，帶入[fe3+]=10^-5mol/l 解得[oh-]=2x10^-11，ph=3.7 7樓：匿名使用者 這是水處理行業的 bai經驗資料，很 du多環保類的書上都有，在zhi上述ph範圍內各金dao屬離子濃度是可以回達到排答 放標準的。 如果單純從化學理論來說，你的題目本身是無解的，因為缺少初始條件。拿fe3+離子來說，你至少需要給出初始濃度，才能算出理想狀態下出現沉澱時的ph值。 如果更精確的話，還要確定水的溫度，因為不同溫度下水的離子積不同，氫氧化鐵的溶度積也不同。 如果以fe3+初始濃度為1mol/l，25度算的話，剛剛出現沉澱時的ph為1.86，大於3的時候就可以肉眼看見沉澱物，但要到6以上才會達到排放標準，即5. 0mg/l 金屬離子沉澱時的ph和完全沉澱時的ph 8樓：雀藍牧建樹 沒有那麼詳細的資料， 只要記得fe3+ 開始沉澱ph是 2.7。沉澱結束ph 是3.7 鋁離子 亞鐵離子 鐵離子 鎂離子 開始沉澱 和完全沉澱的ph 9樓：匿名使用者 al3+ ph=5.37 fe3+ ph=2.80 fe2+ ph=8 mg2+ ph=9.43 cu2+ ph=6.70 金屬離子：沉澱 形式，開始沉澱ph，完全沉澱ph mg2+：mg(oh)2，8.10，9.43fe3+：fe(oh)3，1.47，2.80al3+：al(oh)3 ，4.20，5.37 10樓：匿名使用者 鉀鈉銨鹽水中溶， 硝酸鹽、乙酸鹽入水無影蹤。 鹼溶鉀鈉銨鋇鈣（氫氧化鈣微溶）。 鹽酸鹽記住氯化銀，氯化亞汞。 硫酸鹽記住硫酸鋇、硫酸鉛。 碳酸、亞硫酸、硫化物和磷酸鹽， 只有鉀鈉銨可溶。 氯化銀和硫酸鋇，這兩種鹽類為白色沉澱，既不溶於水，也不溶於稀硝酸。 希望我能幫助你解疑釋惑。 11樓：破舊的尼姑庵 1:【鐵離子】三價鐵在3.5左右開始沉澱,在5左右沉澱完全,鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱,在ph6.5左右,空氣十分容易氧化二價鐵,能基本沉澱完。 2:【鎂離子】離子是否沉澱與物質的溶解度大小有關。在高中化學中會用溶度積來解決。 當溶液中的離子濃度小於1.0*-5（十的負五次冪），會認為該離子已經沉澱完全。但是，實際上是一個動態平衡問題。 完全沉澱下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱後，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。 3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵具有很強的氧化還原性，但其需要在鹼性環境下才能使得充分發揮其氧化與混凝的作用。在廢水中硫酸亞鐵分解出的fe2+為單核絡合物，其混凝效果需要在ph值》7時，亞鐵鹽的fe2+易被水中的溶解氧氧化成三價鐵，再發生其混凝反應. fe3+ 4fe(oh)2+2h2o+o2——4fe(oh)3。 如果硫酸亞鐵是用作脫色使用時，其最佳ph值為9以上，當ph值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮體沉澱，其脫色率可達92%。當然些ph值需要藉助鹼劑（如石灰）調鹼，石灰不但能調節ph值，更能起到助凝除磷的作用。 如果硫酸亞鐵是用作去除cod使用時，硫酸亞鐵的最佳ph值為7～8的範圍內，硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的cod為非溶解性cod時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成汙泥，去除率可達88%。二價鐵離子開始沉澱ph=5.8完全沉澱ph=8. 8。4:【鋁離子】開始沉澱ph=3.2完全沉澱ph=5.0。 求常見金屬離子沉澱時的ph，希望是一份** 12樓：匿名使用者 ^金屬離子沉澱ph值**(20℃) 金屬離子濃度 10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 pksp 沉澱ph in 3.27 3.6 3.93 4.26 4.59 33.2 sn(二價離子) 0.57 1.07 1.57 2.07 2.57 27.8 sn(四價離子) 0.25 0.5 0.75 1 1.25 56 cd 7.7 8.2 8.7 9.2 9.7 13.6 pb(二價離子) 7.04 7.54 8.04 8.54 9.04 14.9 pb(四價離子) --- --- --- --- -1.13 65.53 tl -0.27 0.06 0.39 0.72 1.05 43.8 fe(二價離子) 7 7.5 8.0 8.5 9.0 15.1 fe(三價離子) 1.9 2.2 2.5 2.9 3.2 37.4 co(二價離子) 7.15 7.65 8.15 8.65 9.15 14.7 co(三價離子) -0.23 0.1 0.43 0.76 1.09 43.7 al 3.4 3.7 4.0 4.4 4.7 32.88 cr 4.3 4.6 4.9 5.3 5.6 30.2 cu 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 19.6 ni 7.2 7.7 8.2 8.7 9.2 14.7 mn 8.1 8.6 9.1 9.6 10.1 12.73 mg 9.1 9.6 10.1 10.6 11.1 10.74 zn 6.04 6.54 7.04 7.54 8.04 16.92 sb 0.53 0.86 1.19 1.52 1.85 41.4 ti 1 1.33 1.66 2 2.33 40 bi 4.20 4.53 4.86 5.19 5.52 30.4 「--」代表數值很大，生產工藝中不可能存在，未用括號標出價態的離子是正常價態。此表的顯著的作用是：從其中sn(二價離子)、sn(四價離子)沉澱的ph資料，我們可以找到方法選擇合適的ph將兩種粒子分開，粗銦生產中除錫工藝就是利用這個原理。 13樓：匿名使用者 沉澱ph範圍 fe3+ 6-12；al3+ 5.5-8 大於8.5反溶；cu2+ 大於8；zn2+ 9-10 大於10. 5反溶； fe2+ 5-12；mn2+ 10-14；ni2+ 大於9.5 各種金屬離子沉澱最適宜ph值 14樓：匿名使用者 詳見下表： 參見 15樓：匿名使用者 目前，我國多采用化學沉澱法處理含重金屬離子廢水，但由於不同的重金屬離子生成氫氧化物沉澱時的最佳ph值不同，以及某些重金屬離子可能與溶液中的其他離子形成絡合物(增加了它在水中的溶解度)，所以處理效果往往不理想。另外，重金屬離子在鹼性介質中生成的氫氧化物沉澱，其一部分會在排放中隨著ph值的降低而重新溶解於水中。因此，需要研究和開發高效的重金屬離子脫除劑，尋求更經濟的處理方法。 如何計算某一金屬離子開始沉澱和沉澱完全時的ph 值 16樓：du知道君 答：算出此時溶液中的h+離子濃度就可以了.記住要沉澱的金屬離子濃度要小於0.00001 各種重金屬離子去除的ph值範圍金屬離子 ph範圍備註 al3 5.5 8 從ph約6.5以上再溶解 cd2 10.5以上 cr3 7 9從ph9以上再溶解 cu2 7 14 fe2 5 12 從ph12.5左右以上再溶解 fe3 9 12 mn2 10 14 從ph12左右以上再溶解 ni2 9以上... 除了ba2 ca2 微溶 外還有pb2 生成硫酸鉛的反應主要用於蓄電池。離子方程式 正極pbo2 4h so42 2e pbso4 2h2o，負極pb so42 2e pbso4，總pbo2 pb 2h2so4 2pbso4 2h2o 雖然ag 也能與so42 生成沉澱，但溶液酸性較強時硫酸銀可以有... 氫氧根和正二或正三價的鐵離子都會反應生成弱電解質，氫氧化亞鐵為白色，氫氧化鐵為紅褐色。你說的這個過程就是鐵離子變氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在進一步氧化成氫氧化鐵。需要反應式追問 應該是亞鐵離子和氫氧根離子吧，白色沉澱是氫氧化亞鐵的顏色，被空氣中的氧逐漸氧化為氫氧化鐵，紅褐色是氫氧化鐵的顏色，灰綠色是氫氧...金屬離子沉澱問題
能與硫酸根離子白色沉澱的離子有，硫酸根離子不能和什麼離子大量共存
鐵離子和氫氧根離子反應生成白色沉澱，然後再空氣中變為灰綠色，最後變為紅褐色，為什麼