1樓：泥修賢
（1）根據題意「某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時」以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗目的是：驗證第三週期金屬元素的金屬性的遞變規律．
故答案為：驗證第三週期金屬元素的金屬性的遞變規律；
（2）②做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，一般應在燒杯中進行，③做鎂帶與2mol/l的鹽酸反應，一般要在試管中進行，④做鋁條與2mol/l的鹽酸反應，一般要在試管中反應，
故答案為：②燒杯 ③試管 ④試管；
（3）①用砂紙擦後的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現象應是：有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即b．②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，
反應方程式是2na+h2 o═2naoh+h2 ↑，其離子方程式是2na+h2 o═2na- +2oh- +h2 ↑，其現象應該是：浮於水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色，即a．③鎂
帶與2mol/l的鹽酸反應，其現象應是：劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即e．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈．④鋁條與2mol/l的鹽酸反應，其
化學方程式是2al+6hcl═2alcl3 +3h2 ↑，即離子方程式是2al+6h+ ═2al3+ +3h2 ↑，其現象是：反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即c．⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化
鈉溶液至過量，其現象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉澱，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉澱消失，即d．本實驗發生反應的離子方程式是：al3+ +3oh- ═al（oh）3 ↓，
al（oh）3 +oh- ═alo2
- +2h2 o．故答案為：①b； ②a；2na+h2 o═2na- +2oh- +h2 ↑；③e；④c；2al+6h+ ═2al3+ +3h2 ↑；⑤d；al3+ +3oh- ═al（oh）3 ↓，al（oh）3 +oh- ═alo2
- +2h2 o；
（4）根據實驗①②，說明與水反應時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據③④，說明與同濃度的鹽酸反應，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強．⑤說明氫氧化鋁既能與酸反應，又能與鹼反應，即氫氧化鋁既有酸性又有鹼性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．由以上分析第三週期，金屬元素的金屬性由強到弱的順序是：na＞mg＞al，即同週期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．故答案為；同週期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
為什麼同週期的元素，原子半徑從左到右逐漸減小
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