1樓：鄧寧弓乙
原子半徑 化學術語：
1介紹：通常是指以實驗方法測定的相鄰兩種原子核間距離的一半。從理論上說，核外電子無嚴格固定的運動軌道，所以原子的大小無嚴格的邊界，無法精確測定一個單獨原子的半徑，因此目前所使用的原子半徑資料只有相對的、近似的意義。
根據測定的方法不同，有3種原子半徑。
1）共價半徑：兩原子之間(原子可以相同也可以不相同)以共價鍵結合時，兩核間距離的一半。實際上核間距離即是共價鍵的鍵長。
2）金屬半徑：金屬晶體中相鄰兩金屬原子間距離的一半。
3）正規化半徑：靠範德華力相互吸引的相鄰不同分子中的兩個相同原子核間距離的一半。
原子半徑大小與以下三個方面有關。
電子層數。核內質子數。
電子數。（核內質子數=核電荷數）
1.電子層數越多。
原子半徑就越大。
2.核內質子多。
那麼原子核質量就大。
對電子的束縛能力就強。
原子半徑反而越小。
3.電子數越多。
原子半徑越大。
比較同一週期的原子半徑大小。
就看核內質子數。
比較同一族元素。
就看電子層數。
如果兩種元素的週期和族都不同。
那麼主要考慮電子層數。
與最外層電子數一般沒有關係。
如果將原子假設成一個球體的話，標準原子的直徑大約為10-8
釐米。2補充特別說明：指原子相互作用有效範圍的一半，亦即相鄰原子核間距的一半。
2樓：化希榮欽君
因為同一週期，從左到右原子序數逐漸增大，核內質子數也逐漸增大，所以核內質子對核外電子作用力增強，原子半徑也就越來越小。
3樓：雲婉君僪綠
同週期元素的原子，電子層數一樣，隨核電荷數的增大，原子核對核外電子的吸引增強，原子半徑逐漸減小。
同週期原子半徑為什麼越來越小？
4樓：旅遊達人在此
因為同一週期的原子隨著原子序數的增大，它們的核電荷數增大，也就是質子數增加，那麼原子核對核外電子的束縛力就增加，電子越靠近原子核，半徑就越小。
原子半徑主要受電子層數和核電荷數兩個因素影響。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，原子半徑越大，這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。
原子半徑對元素的化學性質有較大影響，所以對原子半徑的研究在化學的發展中有著極其重要的意義和價值。
同週期原子半徑大小規律：
從鈉到鎂核電荷增加1個，其核對核外每一個電子都增加一定的作用力，原子趨向縮小，而核外電子也增加一個電子，因電子運動要佔據一定空間而使原子半徑趨向增加。
鈉的原子半徑大於鎂，這說明增加的核電荷對原子半徑的縮小作用》增加的電子對原子半徑的增大作用。因此，同週期元素的原子從左到右逐漸減小（稀有氣體除外）。
同週期元素原子半徑由大而小
5樓：百科生活小當家
同週期元素的原子從左到右逐漸減小（稀有氣體除外）。
一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯。
的週期遞變性規律。
例如，比較鈉和鎂的半徑大小。從鈉到鎂核電荷增加1個，其核對核外每一個電子都增加一定的作用。
力，原子趨向縮小，而核外電子也增加一個電子，因電子運動要佔據一定空間而使原子半徑趨向增。
加。實驗證明，鈉的原子半徑大於鎂，這說明增加的核電荷對原子半徑的縮小作用》增加的電子對原。
子半徑的增大作用。
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（2）同一週期的主族元素，從左到右隨原子序數的增加。
同一週期的主族元素其電子層數相同，而有效核電荷z*從左到右依次明顯遞增，z*有明顯的增加，而副族元素z*增加不明顯；
過渡元素的z*增加緩慢，原子半徑減小也較緩慢，雖然核電荷增加得較多，但上。（3）同族元素由上到下，使遮蔽作用增大，原子半徑則隨之遞減、下相鄰兩元素的原子依次增加一個電子內層，結果有效核電荷增加不明顯。
原子半徑的大小主要決定於原子核外電子層數和有效核電荷有效核電荷(z*)等於原子序數(z)減去遮蔽常數σ，即z*=z-σ。
1）有效核電荷隨原子序數的增加而增加，並呈週期性的變化。
週期表中從左到右原子半徑減小,從上倒下原子半徑卻增大的原因是什麼
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原因：1.從左到右原子得電子層沒有變化，但核電核數增加，對核外電子的引力增加，半徑減少；
2.從上倒下原子半徑，雖然引力同樣增加，但原子增加了一個電子層，相當於有了一個更大的勢力範圍。
相比較之下，半徑還是在增大。
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