1樓：月似當時
電離平衡常數表示式是axby⇋ xa+ + yb- 。
則，k（電離）=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby] 式中c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的算術平方根，可得知弱電解質濃度越低電離程度越大。
擴充套件資料
具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的 h+主要是由第一步電離產生的。
弱電解質分子電離與離子結合成為分子，二者共同構成一組可逆反應。常以弱電解質分子電離出離子的反應方向為正反應方向，以離子重新結合成弱電解質分子的反應方向為逆反應方向。
與化學平衡一樣，電離平衡是可以因為條件變化(如濃度、溫度、酸鹼性等)而移動的，並且也遵循勒夏特列原理。
2樓：果實課堂
如何書寫電離平衡常數表示式
3樓：秒懂百科
電離平衡常數：電離平衡的平衡常數
4樓：匿名使用者
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
5樓：化學氧吧
化學平衡常數的定義是：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數。冪就是以該物質的化學計量數為冪。
注意濃度一定是達到平衡時的濃度。
例如2so2+o2=可逆=2so3，k=c^2(so3)/[c^2(so2)c(o2)]
化學平衡常數(kc、kp、ksp、ka、kb 、kw)及其表示式
6樓：
kc是平衡濃度；kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表示式的；
ksp是沉澱溶解平衡常數，表示式即為等於離子濃度冪的乘積。例如ksp(agcl)=[ag+][cl-] ;
ka是酸的電離平衡常數，表示式：ka(hac)=[h+][ac-]/[hac] ；
kb是鹼的電離平衡常數，表示式：kb（ohac）=[oh-]/[ohac]；
kw是水的離子積常數，表示式：kw=[h+][oh-] 。
7樓：明天天氣不錯
kc是平衡濃度、kp是平衡壓強，這個指平衡時的狀況，沒有一般表示式ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積，例如ksp(agcl)=[ag+][cl-]
ksp[fe(oh)3]=[fe3+]*([oh-]^3)ka是酸的電離平衡常數ka(hac)=[h+][ac-]/[hac]kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
kw是水的離子積常數，kw=[h+][oh-]298k，101kpa條件下kw=1.0*10^(-14)
AE表示式的原理是什麼，Ae裡的表示式是什麼東東啊？
ae的表示式是基於jsp的函式的，有程式設計基礎的人看著會方便。1.引數對應的個數 用ae的人都知道ae中的屬性對應引數的維數是不一樣的。舉個例子 sacle 縮放 的引數是2個，對應x，y的縮放。所以對應的表達 式的引數也應該是2個，少一個的話就會出錯哦。所以大體我們可以這樣寫 20，20 這樣就...
什麼叫指數函式,他的表示式是什麼
一般地,形如y a x a 0且a 1 x r 的函式叫做指數函式 exponential function 也就是說以指數為自變數,底數為大於0且不等版於1的常量的函式稱權為指數函式,它是初等函式中的一種。數學 已知指數函式影象,求表示式 應該是指數函式,可以用excel 迴歸分析可以得到 y 4...
Python正規表示式中reM是什麼意思
python正規表示式中re.m的意思是 多行匹配，影響 和 正規表示式可以包含一些可選標誌修飾符來控制匹配的模式。修飾符被指定為一個可選的標誌。多個標誌可以通過按位 or 它們來指定。如 re.i re.m 被設定成 i 和 m 標誌 re.i 使匹配對大小寫不敏感。re.l 做本地化識別 loc...