1樓：匿名使用者
你好，兩種放電順序都是可能的，具體要看環境。
其實，從你們書上看，電解遠遠沒有原電池講得深，這是因為，電解的複雜程度遠遠超過原電池。
從理論上說，會影響電解產物（放電順序）的有ph，溫度，電壓，溶質濃度，溶劑性質以及電極材料等。
你們複習書上的放電順序是考慮了濃度差異的，這個由濃度差異而引起的放電順序不同你們在大學時會學到用能斯特方程進行計算比較。
而毒菜不乖說的強制放電，根本沒有這個概念，化學是一門理工學科，兼有理科的特性，即客觀，像他這種隨便編一個概念來糊弄別人實在是看不過去。
我說過，化學是一門理工學科，兼有理科的特性，即客觀，沒有達到放點條件，那些離子憑什麼放電，這個條件就是勢和能兩種，只有同時滿足這兩個條件才會放電。勢是指電勢，即加在兩級之間的電壓，這個是給電解提供一個反應的趨勢，能就是為這個反應提供能量，是將電能轉換成化學能。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
2樓：匿名使用者
你好，複習書上說的有誤，不管是水中的氫還是酸中的氫，都是氫離子，本質不變，不存在水中的氫與酸中的氫不同，我也是高考過來的，噹噹電強度沒有大於氫離子的話，也是釋放氫氣，要是水中沒有多餘的氫離子，也是水中的氫離子獲得電子不斷被釋放成氫氣，在電鍍的時候鋅可以排在氫的前面，**不懂的可以追問，如果我的回答能夠讓你滿意，就請採納吧。。
如何記住陰陽離子放電順序
3樓：筆中從沫
離子放電順序（不考慮濃度等其他因素） 放電：陽離子得電子子而陰離子失電的過程。
離子放電順序：
陽極：還原性物質放電（失電子）能力；活潑金屬陽極（金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬）>s²⁻＞i⁻＞br⁻＞cl⁻＞oh⁻＞**含氧酸根(水溶液中不放電) ＞f⁻
陰極：無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。
陽離子在陰極上放電順序是：ag⁺＞hg²⁺ ＞fe³⁺ ＞cu²⁺ ＞h⁺ [濃度較大時] ＞pb²⁺ ＞ sn²⁺ ＞ fe²⁺ ＞ zn²⁺＞ h⁺ [濃度很小時] ＞ al³⁺ ＞ mg²⁺ ＞ na⁺ ＞ k⁺
1、陽離子放電順序分析
上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結合電子，但fe3+氧化性較強，排在cu2+之前。
2、陰離子放電順序分析
4樓：墨舞瑤光
陽極：活潑金屬—電極失電子（au,pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
注：失電子能力：活潑金屬（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f-
陰極：溶液中陽離子得電子
注：得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向）
5樓：15956882343對
電解池電極放電順序
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+
(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
擴充套件資料：
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
反應條件
①連線直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電極反應
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl- -2e-=cl2↑簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-→cu簡記為陰原（陰原)。
6樓：匿名使用者
得失電子的順序與它們的活性相反。
7樓：匿名使用者
陽極：還原性物質放電（失電子）能力；活潑金屬陽極（金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬）>s²⁻＞i⁻＞br⁻＞cl⁻＞oh⁻＞**含氧酸根(水溶液中不放電) ＞f⁻
陰極：無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。
如何記住陰陽離子放電順序誰有陰陽離子放電順序記憶口訣
離子放電順序 不考慮濃度等其他因素 放電 陽離子得電子子而陰離子失電的過程。離子放電順序 陽極 還原性物質放電 失電子 能力 活潑金屬陽極 金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬 s i br cl oh 含氧酸根 水溶液中不放電 f 陰極 無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的...
原電池中陰陽離子放電順序，如原電池內同時存在兩種放電順序不同
陰極區 ag hg2 cu2 h sn2 fe3 zn2 al3 mg2 na 陽極區 非惰性陽極 zn，fe，cu i br cl oh co3 so4等含氧酸根 陰極區說明 水溶中，在氫離子之後的不放電，放電順序從左向右減弱陽極區說明 放電順序從左向右減弱，水溶中，在氫氧根之後的不放電 易失去電...
為什麼說陽離子具有氧化性陰離子具有還原性？求詳解，謝謝
如果一個原子形成了簡單的陽離子，那麼他的最外層電子數就是2 8等等，因為原子形成離子就是要形成最外層八電子穩定結構。比如說鈉原子最外層一個電子，但是鈉離子是失去了一個電子的，倒數第二層變成了最外層電子，所以最外層電子有八個，並不是你所說的小於四個。陽離子具有氧化性，是因為陽離子是失去了電子形成的，所...