1樓：筆中從沫
離子放電順序（不考慮濃度等其他因素） 放電：陽離子得電子子而陰離子失電的過程。
離子放電順序：
陽極：還原性物質放電（失電子）能力；活潑金屬陽極（金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬）>s²⁻＞i⁻＞br⁻＞cl⁻＞oh⁻＞**含氧酸根(水溶液中不放電) ＞f⁻
陰極：無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。
陽離子在陰極上放電順序是：ag⁺＞hg²⁺ ＞fe³⁺ ＞cu²⁺ ＞h⁺ [濃度較大時] ＞pb²⁺ ＞ sn²⁺ ＞ fe²⁺ ＞ zn²⁺＞ h⁺ [濃度很小時] ＞ al³⁺ ＞ mg²⁺ ＞ na⁺ ＞ k⁺
1、陽離子放電順序分析
上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結合電子，但fe3+氧化性較強，排在cu2+之前。
2、陰離子放電順序分析
2樓：墨舞瑤光
陽極：活潑金屬—電極失電子（au,pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
注：失電子能力：活潑金屬（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f-
陰極：溶液中陽離子得電子
注：得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向）
3樓：15956882343對
電解池電極放電順序
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+
(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
擴充套件資料：
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
反應條件
①連線直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電極反應
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl- -2e-=cl2↑簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-→cu簡記為陰原（陰原)。
4樓：匿名使用者
得失電子的順序與它們的活性相反。
5樓：匿名使用者
陽極：還原性物質放電（失電子）能力；活潑金屬陽極（金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬）>s²⁻＞i⁻＞br⁻＞cl⁻＞oh⁻＞**含氧酸根(水溶液中不放電) ＞f⁻
陰極：無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。
誰有陰陽離子放電順序記憶口訣
6樓：〆青絲入流
陰離子放電順序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根，f-。
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：：ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+(酸中的h）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
陰陽離子放電順序
7樓：墨滅故事
ag⁺>hg²⁺>fe³⁺>cu²⁺>pb²⁺>sn²⁺>fe²⁺>zn²⁺>h⁺>al³⁺>mg²⁺>na⁺>ca²⁺>k⁺
陰離子放電順序：
s²⁻>i⁻>br⁻>cl⁻>oh⁻>含氧酸根>f⁻陽離子得到電子或陰離子失去電子而使離子所帶電荷數目降低的過程叫做放電。
鋁離子，鎂離子，鈉離子，鈣離子，鉀離子得電子能力遠遠小於氫離子得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極（陰極）析出；但在熔融狀態下可以放電。三價鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵單質。
8樓：匿名使用者
在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al 3 >mg2 >na >ca2 >k
陽極（失電子的能力）：s2- >i- >br – >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）
9樓：舜承載任以
陰離子放電順序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根，f-。
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：：ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+(酸中的h）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
求高中化學陰陽離子放電順序？先謝謝啦！
10樓：教授王
陽極：金屬（按金屬活動順序），硫離子，碘離子，溴離子，氯離子，氫氧根離子。
陰極：金屬離子（金屬活動性的逆向順序），氫離子。
11樓：洵陽江頭夜送客
用惰性電極：
對於陽極：（由先到後）將金屬活動性順序表倒過來就行了
對於陰極：（由先到後）硫離子，碘離子，溴離子，氯離子，氫氧根，含氧酸根（如硫酸根），氟離子
12樓：匿名使用者
陽離子復
（陰極放電）k+制極放電）（若陽極是除了pt和au的電極則放電的一定是電極本身失電子）f-<含氧酸根離子 13樓：匿名使用者 陽極：金屬電bai極（按金屬活動順du序），硫離zhi子，碘 離子，溴dao離子專，氯離子，氫氧根屬離子。 陰極：ag+ > fe3+ > cu2+ > h+(酸中) > pb2+ > sn 2+ > fe2+ > zn2+ > h+(水中) > al3+ > mg2+ > na+ > ca 2+ > k+ 14樓：sb阿凡達 陽極抄：i-> s2- >fe2+ > br - > cl- > oh- > 各種含氧襲酸根 bai離子 du > f- 陰極：zhiag+ > fe3+ > cu2+ > h+(酸中dao) > pb2+ > sn 2+ > fe2+ > zn2+ > h+(水中) > al3+ > mg2+ > na+ > ca 2+ > k+ 求所有離子的放電順序 15樓： 陽離子：只需記住金屬活動性順序表中的金屬即可；金屬活動性順序表中越排在後面的，離子越溶液得到電子(注意fe3+在cu2+後面) 陰離子：只需記住幾種常見的就行。s2－>i->br->cl->oh->含氧酸根離子 16樓：keyの弘希 在惰性bai電極上，各種離子的du放電順序： 陰極zhi（奪電子的能力）： daoau3+ >pt+ >ag+>hg2+ >cu2+ >h+（酸）>pb2+ >sn2+>fe2+ >zn2+ >h+（水）>al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+ 陽極（失 版電子的能力）：權s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外） 17樓：匿名使用者 陽離子放電 bai順序k+ 水中 du）zhi 中）< cu2+ 陰離子dao放電順內序s2- > so32- > i- > br- > cl- > oh- > 含氧酸根離容子 > f- 18樓：自鳴天籟 陽離子放電順序 k+ 中） 回s2- > so32- > i- > br- > cl- > oh- > 含氧酸答 根離子 > f- 原電池中離子放電順序有沒有比較容易的記法 19樓：yi個人失 原電池？不是電解池麼？原電池沒有什麼特定的放電順序。就是根據正負極的物質來的 20樓：匿名使用者 輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易 音標一定要熟透，不然會越背越亂，而且背不了太多，剩下的就是反覆記 聽寫，造句.要全面調動學生學語言的興趣，不要一味死記單詞，可以教他們靈活的記憶法，例如把那個單詞的樣子拍在腦海裡，時不時利用對話 課文等回憶它，但前提是要有興趣 根據音標讀音來記單詞，在讀單詞時要認真，邊讀邊看音標的發聲與相應的字母。... 你好！這個涉及很多專業的知識，包括分析個人的八字情況，而且基礎要很紮實。建議你拜師指點，這樣學習起來會比較有方向性。要找老師教一下才會。怎麼從八字看陰陽宅風水環境有絕招 呵呵 太天真啦，是能從八字裡看得出來，看陰宅 能看出你是那個祖墳應的子孫，並能看出那個祖墳四周的特徵 如那一面有什麼之類 可以根據... 用特殊記憶法 例如 把那個單詞 想成你想的東西 又或者把他想成某樣東西 只要你想起它你就 想起那個單詞是什麼了！用音標還有就是要多記！多背！如何快速記住英語單詞的中文意思？1.迴圈模糊記憶原則 迴圈模糊記憶原則是指對要記的單詞采用先記大概意思，日後反覆記憶的態度。有的同學有一種似乎很可貴的精神，就是...如何教學生記住單詞，如何教學生記住單詞？
如何學習陰陽宅風水，如何學習八字陰陽宅風水
如何記住單詞和漢意，如何快速記住英語單詞的中文意思？