1樓：長袖拂愁
碳酸根可以和氫氧根共存。
原因是：碳酸鹽是在鹼性條件下生成的，比如說你現在用氫氧化鈉和co2為原料製造碳酸鈉，那麼執行這個反應：2naoh+co2==na2co3+h2o（此時溶液鹼性較強ph==12左右）；此時如果co2過量，那麼生成的碳酸鈉溶液會進一步吸收co2 ，則co2+h2o+na2co3==2nahco3（弱酸的正鹽和本酸反應生成相應的酸式鹽），這是你用ph試紙測溶液ph僅呈弱鹼性（ph==9左右）；當然如果你繼續向溶液中加較強的酸（如醋酸，硫酸，鹽酸等）會有氣泡產生。
這說明碳酸鹽只能在強鹼性條件下存在，如果繼續加酸則變為碳酸氫鹽，甚至co2（h2co3）。
請記住co2是酸酐，在溶液中相當於h2co3，所以要想製備co2，就必須向碳酸鹽中加酸方可生成co2！你加入鹼，不僅製備不出co2，反之還會吸收co2重新生成碳酸鹽！
事實上，生活中你應該能意識到，鹼面和草木灰都是鹼性很強的物質，鹼性物質（除了弱酸的酸式鹽外，一般指弱酸的正鹽）都是在鹼性條件下生成的！
2樓：匿名使用者
1、問題不準確
2、碳酸根與什麼共存沒有說清楚，既然問共存，至少需要兩種粒子
3、如果問的是能不能大量存在，回答是能存在，碳酸根不能在酸性條件下大量存在
3樓：捷列夫
碳酸根離子水解顯鹼性，在鹼性條件（oh－）下，oh－抑制其水解，所以可以共存。
碳酸根可以在酸性條件下大量共存嗎 5
4樓：匿名使用者
碳酸是很弱的酸，除非介質的酸性小於它的酸性，否則就變成二氧化碳跑掉。也就是說實際很難達到這樣的條件。
5樓：傲世簫音
不可以，酸性條件即存在h離子與碳酸根離子結合為碳酸（預設分解為二氧化碳氣體）
酸性條件下，為什麼碳酸根，不能大量共存。
6樓：雲和山的彼端
酸性條件，即溶液中含有大量h+
h+與co32-結合成hco3-離子或者h2co3，hco3-很難電離，而h2co3電離度很小弱電解質h++co32-=hco3-
hco3-+h+=h2co3=h2o+co2
碳酸根在鹼性溶液中能共存麼碳酸根也氫氧根不是會
碳酸根可以和氫氧根共存。原因是 碳酸鹽是在鹼性條件下生成的，比如說你現在用氫氧化鈉和co2為原料製造碳酸鈉，那麼執行這個反應 2naoh co2 na2co3 h2o 此時溶液鹼性較強ph 12左右 此時如果co2過量，那麼生成的碳酸鈉溶液會進一步吸收co2 則co2 h2o na2co3 2nah...
碘離子和高錳酸根離子在非酸性條件下能共存嗎
不能共存,碘離子有強還原性,而高錳酸根在酸性 中性 鹼性條件下都有氧化性,只是氧化性依次減弱。高一化學題,求解釋 高錳酸根離子 鉀離子 碘離子 氫離子為什麼不能大量共存 mno4 在酸性條件下 h 具有強氧化性,i 會被氧化。方程式 2 mno4 10 i 16 h 5 i2 8 h2o 2 mn2...
針對（次氯酸根在酸性條件下為什麼不能共存？）這個問題，下圖是
都不太完美，原因很簡單，就是hclo為弱酸，在水溶液中的電離度很小，次氯酸根和氫離子結合生成了hclo,所以也就是說次氯酸根和氫離子不能大量共存，要注意的是 大量共存 四個字，是可以 共存 的。第一位同志很多所答非所問，第二位同志說的太絕對，沒有注意到大量共存的意思。僅就共存的問題來說是氫離子與次氯...