1樓：鋒小馬
有氣泡產生；hco3-+h+=h2o+co2↑； 符號請寫在右上角。
2樓：電工學王老師
有氣泡產生，無其它明顯的現象！
h+ + hco3- = co2 + h2o
3樓：孤獨的狼
溶液有氣泡產生
h++hco3-=h2o+co2↑
鹽的分類：
化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
正鹽的定義及性質
定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如na2co3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(nh4)2so4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如： hcl+naoh=nacl+h2o h2so4+cu(oh)2 = cuso4+2h2o h2so4+2naoh=na2so4+2h2o等
酸式鹽定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
根據酸式鹽的組成以及溶於水可能發生的變化，大致有以下幾種情況：
(1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶於水時，能完全電離，使溶液顯強酸性，如nahso4（硫酸氫鈉） nahso4＝na+ ＋ h+ ＋ so4 2-
(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶於水時，酸式酸根離子同時發生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導致溶液顯出不同的酸鹼性。
例如nah2po4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，na2hpo4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱鹼性。通常弱酸的酸式鹽中只有含h2po4-和 hso3-顯酸性。
nah2po4＝na+ ＋ h2po4- h2po4- =hpo4 2- ＋ h+
h2po4- ＋ h20 =h3po4 ＋ oh-
h2po4-電離產生的c(h+)大於它水解生成的c(oh-),所以溶液顯弱酸性；而na2hpo4溶液裡，hpo4電離產生的c(h+)小於它水解生成的c(oh-),所以，溶液顯弱鹼性。 酸跟鹼反應時，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。如nahso4、khco3、kh2po4、k2hpo4、ca(hco3)2等都屬於酸式鹽。
一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如nahso4、khso4、kh2po4等；hso4根酸式鹽在水溶液中可電離出 h+ 和 so4 2- 有的卻呈鹼性，如khco3、k2hpo4等 水解了。
鹼式鹽定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。
一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。鹼式鹽也可以被認為是鹼中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與oh-及其他陰離子構成的複鹽，如mg（oh）cl可看成mg2+與oh-、cl-構成的複鹽。
氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與o2-及其他陰離子構成的複鹽，如sbocl可看成sb3+與o2-、cl-構成的複鹽。
許多鹼式鹽的溶解度都不大。某些鹼式鹽的組成因製備條件不同而異。例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443k得cu(oh)2·cuco3, 而在較低溫度下生成cu(oh)2·2cuco3。
複鹽定義:由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做複鹽(由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽）。複鹽又叫重鹽。
複鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是kal（so4）2·12h2o，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（nh4）2fe（so4）2·6h2o，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是kfe（so4）2·12h2o。複鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。
使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以製得複鹽。例如，使cuso4和（nh4）2so4的溶液混合結晶，能製得硫酸銅銨[（nh4）2so4·cuso4·6h2o]
碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應的離子方程式是什麼？
4樓：番茄爸爸的夫君
h+ +hco3-====h2o+co2↑。
碳酸氫鈉的作用
1、常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
2、可**胃酸過多。
3、用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理及纖維、橡膠工業等。
4、可與明礬複合為鹼性發酵粉。
5、可用作黃油儲存劑。
6、消防器材中用於生產酸鹼滅火機和泡沫滅火機
5樓：化學
1、先寫出化學方程式2nahco3+h2so4=na2so4+2co2↑+2h2o
2、將強電解質改寫成離子符號
2na++2hco3-+2h++so42-=2na++so42-+2co2↑+2h2o
3、消去兩端相同的離子，並化簡hco3-+h+=co2↑+h2o4、檢查元素和電荷是否平衡
碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應的離子方程式
h hco3 h2o co2 碳酸氫鈉的作用 1 常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。2 可 胃酸過多。3 用於電影製片 鞣革 選礦 冶煉 金屬熱處理及纖維 橡膠工業等。4 可與明礬複合為鹼性發酵粉。5 可用作黃油儲存劑。6 消防器材中用於生...
將少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鋇溶液中,寫出離子方程式是？方法是
少量 hco3 ba2 oh baco3 h2o 足量 ba2 2oh 2hco3 baco3 2h2o co3 2 碳酸氫鈉和少量的氫氧化鋇反應的離子方程式 化學反應 式 1 2nahco3 ba oh 2 baco3 bai na2co3 2h2o dunahco3過量時zhi 離子反dao 應...
如何除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，怎麼在碳酸鈉溶液中除去碳酸氫鈉
除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉最佳方法是通入過量的二氧化碳。化學方程式 na2co3 h2o co2 2nahco3 離子方程式 co32 h2o co2 2hco3 碳酸鈉 碳酸氫鈉 na2co3又叫純鹼，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，加熱至851 時熔化而不分解。na2co3易溶於水，溶解時...