1樓：了了了
2nahso4+ba(oh)2====baso4(沉澱)+2h2o+na2so4
2樓：匿名使用者
所謂的定1法 是將表示式中最複雜的化學式前面的化學計量數定為1 然後以它為基礎進行配平
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好呈中性，寫出化學方程式
3樓：demon陌
其實這個可以根據化學方程式寫：
2nahso₄+ba(oh)₂*****baso₄↓＋na₂so₄＋2h₂o
轉化成離子方程式就是：
2h⁺＋（so₄）²⁻＋ ba⁺＋ 2oh⁻＝＝＝baso₄↓＋2h₂o
因為雖然硫酸氫根中硫酸根和氫離子的比例是1:1，但這裡明顯是鋇離子的濃度不足，不能和硫酸根完全反應，最後仍然有硫酸根剩餘，所以方程式中硫酸根離子和氫離子濃度不是1:1。
4樓：明天日光傾城喲
因為硫酸根沒有全部參與反應。假設溶液中反應前氫離子、硫酸根分別為2m個，要使溶液呈中性就要加2m個氫氧根，而此時加入的鋇離子只有m個，就剩下了m個硫酸根沒有參加反應。所以氫離子和硫酸根的比例不是1：1
硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性的電離方程式，圖示的兩種方程 15
5樓：匿名使用者
這個多餘的h離子不是從硫酸氫鈉中來的是水中的
6樓：匿名使用者
第二個方程式對，因為ba(oh)2中，ba2+和oh-是1:2的關係，並且都是一旦與h2so4混合就完全反應了。
向硫酸氫鈉溶液中逐漸滴加氫氧化鋇稀溶液至中和反應恰好完全發生反應的離子方程為 繼續滴加ba(oh)
7樓：x黃某人
恰好中和，即h+和oh-恰好完全反應。
方程式：ba(oh)2+2nahso4=baso4+2h2o+na2so4
離子方程式：ba2+ +2oh-+2h+ +so42-=baso4+2h2o
繼續滴加ba(oh)2溶液，則與前面反應生成的na2so4反應，離子方程式：ba2+ +so42-=baso4
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液①加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉澱 ②加氫氧化鋇溶液至溶液恰好呈中性
8樓：不忘初心
當然不同了，因為溶液成中性是要氫離子與氫氧根恰好完全反應的。而恰好沉澱是針對與硫酸根啊！
9樓：忘果
第一個反應呈鹼性
第二個是中性
10樓：匿名使用者
1摩爾的硫酸
根完全沉澱需要1摩爾的氫氧化鋇，而需要溶液呈中性，也需要完全中和掉硫酸氫根離子中的氫離子，1摩爾的硫酸氫鈉有1摩爾的硫酸氫根，而1摩爾氫氧化鋇可以提供2摩爾的氫氧根，所以需要溶液呈中性的時候只需要0.5摩爾氫氧化鋇即可。一個是考慮硫酸根和鋇離子的反應，中和反應是考慮氫氧根和硫酸氫根的反應。
向氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液的化學方程式
11樓：匿名使用者
少量的完全反應，所以要按化學式拆寫成離子符號：
少量nahso4溶液加ba(oh)2：h+＋so42－＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o
過量nahso4溶液加ba(oh)2溶液：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-= baso4↓＋2h2o
12樓：
少量nahso4 和過量nahso4 化學方程式不同
少量的方程式 ba(oh)2+nahso4=naoh+baso4+h2o
過量 ba(oh)2 +2nahso4==baso4 +2h2o + na2so4
13樓：匿名使用者
ba(oh)2+nahso4=naoh+baso4+h2o
14樓：匿名使用者
ba2+ + 2oh- +2h+ +so4^2- ====2h2o+baso4
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至顯中性，寫出離子方程式
15樓：kander丶
2h+＋so42-＋ba2+＋2oh－=baso4↓＋2h2o；
ba2+＋so42-=baso4↓。
在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性是,其化學方程式及離子方程式是什麼？
16樓：誓の噯
2nahso4+ba(oh)2==na2so4+baso4↓+2h2o
2h+ +so42- +ba2+ +2oh- ==baso4↓+2h2o
17樓：東坡肘子
2nahso4+ba(oh)2=naso4+baso4(沉澱)+2h2o
2h++so4-+ba2+2oh-=2h2o+baso4(沉澱)
＿向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性 20
18樓：匿名使用者
2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o
so42-+ba2+=baso4↓
將少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鋇溶液中,寫出離子方程式是？方法是
少量 hco3 ba2 oh baco3 h2o 足量 ba2 2oh 2hco3 baco3 2h2o co3 2 碳酸氫鈉和少量的氫氧化鋇反應的離子方程式 化學反應 式 1 2nahco3 ba oh 2 baco3 bai na2co3 2h2o dunahco3過量時zhi 離子反dao 應...
氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量導電能力比原來弱一些
是右bai 邊的影象.ba oh 2 h2so4 baso4 沉du澱 h2o在ba oh 2完全反應完zhi之前，溶液中的離子濃度隨dao硫酸加內入逐漸減少，導電能容力不斷下降。在ba oh 2反應完後，隨著硫酸的加入，溶液中離子濃度升高，導電能力不斷上升。根據題目條件 反應後的溶液導電能力比原來...
嚮明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，鋁元素的存在形式是A一部分為Al OH
d試題分析 明bai礬是kal so4 2 12h2 o，即du1mol明礬和氫氧化鋇，當硫酸根zhi離子恰好沉澱dao完全時，專需要mol氫氧化鋇。而此時oh 的物屬質的量是4mol，但鋁離子是1mol，所以恰好生成alo2 答案選d。點評 由於氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶於強鹼中，因此明礬和氫氧...